天津大港第八中學高一化學上學期期末試題含解析

1、天津大港第八中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （10分）（1）寫出下列官能團的名稱：COOH OH 來源: /（2）現(xiàn)有4種有機物：乙烯 ，乙醇，乙酸，乙酸乙酯（填寫結構簡式）：來源: 能發(fā)生水解反應的是 。具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是 。來源: / 能發(fā)生加成反應的是 參考答案：略2. 在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說明反應P(氣)Q(氣)R(氣)S(固)已達到平衡的是 ()A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反應容

2、器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時間變化而變化參考答案：A略3. 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關4822Ti和5022Ti的說法中正確的是A. 4822Ti和5022Ti中均含有22個中子B. 4822Ti和5022Ti的化學性質(zhì)不同C. 4822Ti和5022Ti互稱為同位素D. 4822Ti和5022Ti為同一核素參考答案：CA. Ti和Ti中分別含有482226個、502228個中子，A錯誤；B. Ti和Ti的核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，B錯誤；C. Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互稱為同位素，C正確；D. Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同而中

3、子數(shù)不同，不是同一核素，D錯誤。答案選C。4. 某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42B.Na+、NH4+、SO42、HCO3C.Na+、K+、SO42、Cl- D.K+、Na+、NO3、CO32參考答案：C解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強堿性溶液。A項，Mg2+不能在強堿性溶液中大量存在；B項，NH4+不能在強堿性溶液中大量存在，HCO3在酸性溶液、強堿性溶液中均不能大量存在；D項，CO32在酸性溶液中不能大量存在。5. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

4、2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，下列幾種說法中不正確的是：A. 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(ls)B.用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(ls)C.2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為30%D. 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 moll參考答案：B略6. 下列說法正確的是：A、能電離出氫離子的化合物一定是酸 B、二氧化碳是酸性氧化物C、 碳酸鈉與硫酸的反應屬于分解反應 D、CaCO3是一種氧化物 參考答案：B略7. 下列說法中，不正確的是A甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構B乙

5、烷與異丁烷互為同系物C正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略8. 下列物質(zhì)中熔點最高的是A、 干冰 B、氯化鈉 C、金剛石D、汞參考答案：C9. 鹵素單質(zhì)（從氟到碘）性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是 A密度逐漸減小，顏色逐漸加深 B氧化性逐漸減弱 C還原性逐漸減弱D與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定參考答案：B10. 按下圖裝置，持續(xù)通入氣體X，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則氣體X可能是()AH2 BCO和H2CNH3 DCH3CH2OH(蒸氣)參考答案：D解析四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO

6、，且均有H2O產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象，但要在c處得到液體，只有D項符合，CH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu。11. 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A77 B114 C191 D268參考答案：B12. As的原子結構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是 ( )A. 位于第四周期，第A族 B. 屬于非金屬元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3PH3參考答案：C分析：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

7、B、砷是非金屬元素；C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期，第A族，A正確；B、砷是非金屬元素，B正確；C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，C錯誤；D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：PAs，所以穩(wěn)定性：AsH3PH3，D正確；答案選C。點睛：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析應用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大。13. 放射性元

8、素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關于和的說法正確的是（）A和都含有94個中子B和互為同位素C和的核外電子數(shù)不同D和分別含有146和147個質(zhì)子參考答案：B考點：核素專題：原子組成與結構專題分析：A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；B質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；C質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)解答：解：A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為146、147，故A錯誤； B和質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C和質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=94，故C錯誤；D和質(zhì)子數(shù)=94，故D錯誤故選B點評：本題主要考查原子結構和同位素概念，注意概念的理解與把握，難度不大14. 以下

9、說法正確的是（）A物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】從化合價的角度分析氧化還原反應，氧化還原反應中還原劑被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，氧化劑得到電子，所含元素的化合價降低，被還原【解答】解：A物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，故A錯誤；B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，故B錯誤；C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯誤；D氧化還原反應中還原劑被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，故D正確故選D15. 下

10、列事實或做法與化學反應速率無關的是A. 將食物存放在溫度低的地方B. 用鐵作催化劑合成氨C. 將煤塊粉碎后燃燒D. 用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體參考答案：D【分析】影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。【詳解】A項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，化學反應速率減小，故A不選；B項、用鐵作催化劑合成氨，化學反應速率增大，故B不選；C項、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學反應速率增大，故C不選；D項、用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體與反應物的性質(zhì)有關，與反應速率無關，故D選；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇

11、打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究。實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈 性。實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：查閱資料 碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。進行實驗 為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有 。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式 。（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。他們猜想的

12、依據(jù)是 。請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）：實 驗 操 作預期實驗現(xiàn)象結 論固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH。固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3。拓展應用 碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是 。參考答案： 堿 (1)水滴生成 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)元素守恒（或質(zhì)量守恒定律）取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸有氣泡產(chǎn)生取固體產(chǎn)物于試管中，加入適量鹽酸無

13、氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣體，加重病情略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。 T天星版權請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ；從碘水中提取碘；用自來水制取蒸餾水；分離植物油和水；除去粗鹽中的泥沙；與海水曬鹽原理相符的是。參考答案：略18. A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是五種元素中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有5個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，C和D兩元素的單質(zhì)反應生成一種淡

14、黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。據(jù)此填空： （1）B在元素周期表中的位置是 ，E離子的結構示意圖為 ， A、D兩種元素可形成離子化合物，該離子化合物的電子式為 。（2）B的氫化物的空間構型為 ，E的氫化物的結構式為 ，E和D所形成的化合物的電子式為 。（3）F溶于水的化學反應方程式為 。參考答案：略19. (6分)濃硫酸具有：A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空(1).熱的濃硫酸與銅片反應_(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體_ (3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑_(4分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要甲：(1)白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多