2020-2021學(xué)年度高中化學(xué)必修2第二章測試卷

1、2 學(xué)年度高化學(xué)必修 第二章測試2 考試時(shí)間：100 鐘注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第 I 卷選擇題）一單題1下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A氫氣B甲烷C醇D油2反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A) 0.45 mol v(B) mol v(C) 0.4 mol 、v(D) mol ，該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序( )A C B D 3Mg H O 電是一種化學(xué)電源，以 Mg 石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖 如圖。下列說法不正確的( )A石墨電極是該電池的正極B墨

2、電極上發(fā)生還原反應(yīng)C 電極的電極反應(yīng)MgMg2D池作時(shí)，電子從 Mg 電經(jīng)導(dǎo)線流向石墨極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流 向 Mg 電4如圖所示為 CFCl 破壞臭氧層的過程，下列說法不正的是（ ）3試卷第 1 頁，總 頁2 2 3 3 22 2 A過程中斷裂極性鍵2 2 3 3 22 2 鍵B程可用方程式表示為 +Cl=ClO+O32C程中 是熱過程2D述程說明 CFCl 中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑35下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A O= Ca(OH) 可放出大量的熱，可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中 的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B原電池反應(yīng)為 2AgNO =Cu(NO ) 2Ag 裝中鹽橋中可以是

3、裝有含 膠的 飽溶液C為鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電 池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D論說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池6如圖所示是銅鋅原電池示意圖。當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A溶液逐漸變藍(lán)B片上的電極反應(yīng)式是Zn2e C片上有氣泡產(chǎn)生D流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)7根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A石墨與 O 生 的應(yīng)是吸熱反應(yīng)B量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多試卷第 2 頁，總 頁3 23 2 2 42 4 C能量角度看，金剛石比石3 23 2 2 42 4 D金剛石 = 石墨，s) + Q kJ Q= E 8人員研制出一種新型儲備電源

4、鋰電(結(jié)構(gòu)圖鑄鐵為惰性輔助電)， 使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)BOH向高硅鑄鐵電極移動C極的電極反應(yīng)式為 LiLiD電流方向：鋰電導(dǎo)線高鑄鐵電極9下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A銅鋅稀硫酸組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)C銅片插入 溶中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D電質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)10一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所其中和 代不同元 的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A一定屬于化合反應(yīng)B定屬于可逆反應(yīng)C定屬于吸熱反應(yīng)D定于氧化還原反應(yīng)下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的( )A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

5、是原子的重新組合B示中和熱的熱化學(xué)方程:2NaOH(aq)+H (aq)=Na SO O(l)H=C高溫可提高活化分子百分使有效碰撞增多化學(xué)反應(yīng)速率加快D知 4P(紅磷 (磷H0, 則磷比白磷穩(wěn)定12有位科學(xué)家說“甲烷是 世紀(jì)的新燃料。甲作為燃的用途之一就是用于制作燃料電池。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極試卷第 3 頁，總 頁2 2 2 4 2 22 2 2 2 2 3A 3 2 2 3 A 通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了 Y 的 ZrO 晶，它在高溫能傳2 2 2 4 2 22 2 2 2 2 3A 3 2 2 3 A A電池正極發(fā)生的反應(yīng)O B池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)C

6、H 4O=CO C體電解質(zhì)里的 O的移動方向：由正極流向負(fù)極D外路釋放電子的電極：正(即電子由正極流向負(fù)極)13如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管 A，往試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：燒堿固體 硫酸 酸固體 NaCl 固體其中能使 a 端面高于 b 端 面的是（ ）ABD14堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。錳性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn + 2MnO H O=Zn（） + 。下列說法 錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B池正極的電極反應(yīng)式為 2 MnO + H +2e-= Mn + -C池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極D電中每通過 0.2mol 電，鋅的

7、質(zhì)量理論上減少 13g15設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH OH 含共價(jià)鍵數(shù)為 NAB閉容器中 0.2mol 和 0.1mol 充分反應(yīng)，生成 的子數(shù)為 0.2 C0.1 的基中，含有 個(gè)電子AD 乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為 NA16用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖池作 時(shí)有關(guān)說法正確的( )試卷第 4 頁，總 頁2 2 24 4 2 22 2 2 24 4 2 22 2A該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕B粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為 4e=2O2C棒

8、應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D罐逐漸被腐蝕17下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如下圖所示的是（ ）A鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B熱的木炭與 反C烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH) O 晶與 NH Cl 晶的反應(yīng)18下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）金屬鈉與水 Cl 晶與 Ba(OH) 8H 混攪拌 H 在 Cl 中燃燒 態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和 碳酸鈣熱分解ABCD第 （非選題）二填題19某實(shí)驗(yàn)小組對 H 的解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響 H O 分 速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的 MnO 分別入盛有 15 ml5%的 H O 溶的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如

9、下： MnO觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式： 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的化效果與試卷第 5 頁，總 頁有關(guān)。2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 3 2 2 4 某應(yīng)在體積為 5L 的容閉容器中進(jìn)行， 0-3 鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況 如右下圖所示（A，B 均氣，且 A 氣體有顏色2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 3 2 2 4 （3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)開始至 分時(shí)B 的均反應(yīng)速率為 。 （5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡態(tài)的是

10、 。av(A)= 2v(B) 容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c (A)=v (C) 容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（6）由圖求得平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)率為 。20(1)現(xiàn)有反應(yīng) (g) 過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_圖中數(shù)字_圖中曲線 II表示(填反應(yīng)條件的能量變。已知：C(s)+O (g)=CO (g) eq oac(,H) eq oac(, )=-437.3kJmol-12CO(g)+O eq oac(,H) eq oac(, )=-566.0kJmol-1則 2C(s)+O (g)=2CO(g) H =_下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的_(編號，下同，屬于吸熱反應(yīng)的是_物質(zhì)燃

11、燒酸堿中和反應(yīng) 受分解Ba(OH) O NH Cl 反21根據(jù)氧化還原反應(yīng) Cu 2Ag+ Cu + 2Ag 設(shè)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出 各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖試卷第 6 頁，總 頁22氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N + 3H2NH +92.4KJ（1是氮的固定的一種于（填“大氣固氮”物氮” “工固氮”升溫度，該平向_方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反 應(yīng)”（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)_填編號）a不 b (H (NH ) (N )變 d )= c(N ) （3）欲使 NH 產(chǎn)增大，可采的措施_、。容器容積為 2L

12、，開始加入的 N 為 后得 NH 的物質(zhì)的量為 0.08mol， N 的平均反 應(yīng)速率為 。（4）如下圖所示，將集有氨氣試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變 為紅色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原。（5 ） SO 是用的氮肥，期施用時(shí)會使土壤酸化板結(jié)， 用離子方程式表示原_檢驗(yàn)（ ） SO 含 NH 的法是_ .三計(jì)題23將 氣和 2molB 氣在 2L 密閉容中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（）+B）（）+2D（經(jīng) 后應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知 D 的均反應(yīng)速率為 0.2mol/（Lmin ）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒 的值為 ； A 的均反應(yīng)速率為 ； 5min 的化率 為 。試卷第 7

13、頁，總 頁2 2 2 四實(shí)2 2 2 24KI 溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號溫度顯色時(shí)間s回答下列問題：該反應(yīng)的離子方程式_。該實(shí)驗(yàn)的目的是_。實(shí)驗(yàn)試劑除了 KI 溶、0.1mol/LH SO 溶液外，還需要的試劑是 _，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要3)的條件外，還必須控制不的（填字母）A溫度B試劑的濃度C劑的用(體積 試劑添加的順序被稱為軟電池的質(zhì)電池采用一個(gè)薄層片作為傳導(dǎo)體一邊鍍鋅在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離流水氧鋅組成的電解液。其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為：2MnO ，電池正發(fā)生的電極反應(yīng)為 _試卷第 8 頁，總 頁2(3 2 3 3 2 3 2 22(3 2 3 3 2 3 2 22 2參答A D 5D 6A B 10C 15 16 17B 1819）2H （3）2A + B2H O + O （2）催化劑的表面積 2C（寫等號不得分）0.1mol(Lmin) （5）cd ）40%20 g)=CH OH(g) eq oac(,H) eq oac(, ) 正反應(yīng)的活化( 2molH斷鍵所需要吸收的能)使用催化劑 mol 21 ，極反應(yīng)式：Cu-2e-2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式Ag+e-=Ag還原反應(yīng)；22 分氨（合理即給分）