《物理化學(xué)》第二章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題

1、第二章練習(xí)題一、填空題1、依照系統(tǒng)和環(huán)境之間能量和物質(zhì)的互換情況，可將系統(tǒng)分紅、。2、強(qiáng)度性質(zhì)表現(xiàn)系統(tǒng)的特點(diǎn)，與物質(zhì)的數(shù)量沒關(guān)。容量性質(zhì)表現(xiàn)系統(tǒng)的特點(diǎn)，與物質(zhì)的數(shù)量相關(guān)，擁有性。3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時達(dá)到四種平衡，分別是、。4、系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化的、稱為過程。常有的過程有、。5、從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)見解看，功的微觀實(shí)質(zhì)是，熱的微觀實(shí)質(zhì)是。6、氣體各真空膨脹膨脹功W=07、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反響U=08、焓的定義式為。二、判斷題（說法對否）：1、當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一準(zhǔn)時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有必然的數(shù)值。（）2、當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。（）3因=H，=U，所以與都是狀態(tài)函數(shù)。（）4

2、、關(guān)閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸取的熱等于該系統(tǒng)的焓。（）錯。只相關(guān)閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過程H=QP5、狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)確定后，狀態(tài)也就確定了。（）6、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由詳細(xì)過程決定()7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不相同的循環(huán)路子后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。()三、單項(xiàng)選擇題1、系統(tǒng)的以下各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（C）A、T、P、V、QB、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、對于內(nèi)能是系統(tǒng)的單值函數(shù)見解，錯誤理解是（C）系統(tǒng)處于必然的狀態(tài)，擁有必然的內(nèi)能對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能夠有兩個以上的數(shù)值狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也必然隨著

3、變化對應(yīng)于一個內(nèi)能值，能夠有多個狀態(tài)3以下表達(dá)中不擁有狀態(tài)函數(shù)特點(diǎn)的是（D）系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定系統(tǒng)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由系統(tǒng)的向來態(tài)決定經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變狀態(tài)函數(shù)均有加和性4、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（A）A物體溫度越高，說明其內(nèi)能越大B物體溫度越高，說明其所含熱量越多凡系統(tǒng)溫度高升，就必然是它吸取了熱凡系統(tǒng)溫度不變，說明它既不吸熱也不放熱5、以下哪一種說法錯誤（D）焓是定義的一種擁有能量量綱的熱力學(xué)量只有在某些特定條件下，焓變H才與系統(tǒng)吸熱相等焓是狀態(tài)函數(shù)焓是系統(tǒng)能與環(huán)境能進(jìn)行熱互換的能量6、熱力學(xué)第必然律僅適用于什么路子（A）A同一過程的任何路子B同一過程的可

4、逆路子C同一過程的不能逆路子D不相同過程的任何路子如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中,插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，能夠看作關(guān)閉系統(tǒng)的是（A）絕熱箱中所有物質(zhì)；(B)兩個銅電極；(C)蓄電池和銅電極；(D)CuSO4水溶液。8.在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反響，那么（C）(A)Q0，W0，?U0；(B)Q=0，W=0，?U0；(C)Q=0，W=0，?U=0；(D)Q0，?U0。9.對于關(guān)閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，以下各項(xiàng)中哪一個無確定值A(chǔ)）(A)Q；(B)Q+W；(C)W(當(dāng)Q=0時)；(D)Q(當(dāng)W=0時)10、在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱

5、，將冰箱門翻開，并接通電源使冰箱工作。過一段時間此后，室內(nèi)的平均氣溫將(A)(A)高升(B)降低(C)不變(D)不用然對冰箱做的電功，全轉(zhuǎn)變?yōu)闊後尫旁诜块g內(nèi)11、H是系統(tǒng)的什么（C）A.反響熱B.吸取的熱量C.焓的變化D.生成熱12、對于焓的性質(zhì),以下說法中正確的選項(xiàng)是（D）（因焓是狀態(tài)函數(shù)。）焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓焓是能量,它恪守?zé)崃W(xué)第必然律系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)相關(guān)13、恒容下，必然量的理想氣體，當(dāng)溫度高升時內(nèi)能將(B)(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能夠確定14、在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿空氣，(視為理想氣體)，可是兩邊

6、壓力不等，已知P右0W=0W0(B)Q=0W0W015、有一敞口容器中放有水溶液，若是以此溶液為系統(tǒng)，則為：（C）(A)孤立系統(tǒng)(B)關(guān)閉系統(tǒng)(C)敞開系統(tǒng)(D)絕熱系統(tǒng)16、把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，若以箱內(nèi)熱水及空氣為系統(tǒng)，則該系統(tǒng)為：C）(A)敞開系統(tǒng)(B)關(guān)閉系統(tǒng)(C)孤立系統(tǒng)(D)絕熱系統(tǒng)17、以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是（D）(A)溫度(B)密度(C)壓力(D)體積18、以下性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)的是（B）(A)內(nèi)能(B)溫度(C)體積(D)焓四、計(jì)算題1（1）一個系統(tǒng)的熱力學(xué)能增加了100kJ，從環(huán)境吸取了40kJ的熱，計(jì)算系統(tǒng)與環(huán)境的功的互換量。（2）若是該系統(tǒng)在膨脹過程中對環(huán)境做了20kJ

7、的功，同時吸取了20kJ的熱，計(jì)算系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化值。解：（1）依照熱力學(xué)第必然律的數(shù)學(xué)表達(dá)式UQWWUQ100kJ40kJ60kJ即系統(tǒng)從環(huán)境獲取了60kJ的功。（2）依照熱力學(xué)第必然律的數(shù)學(xué)表達(dá)式UQWUQW20kJ20kJ0系統(tǒng)吸取的熱等于對環(huán)境做的功，保持系統(tǒng)自己的熱力學(xué)能不變。2、在壓力為1.013105Pa下，必然量理想氣體由10dm3膨脹到16dm3，并吸熱700J，求W與U？解：WP外V2V11.0131051610310103608J(3分)Q700J(2分)UQW70060892J(3分)五、簡答題1、依照道爾頓分壓定律P=PB可見，壓力擁有加和性，屬于容量性質(zhì)。此結(jié)論正確嗎？為什麼？不正確。因?yàn)榧雍托允侵竿粺崃W(xué)平衡系統(tǒng)中，某物理量的數(shù)值與系統(tǒng)中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而在道爾頓分壓定律中分壓PB的物理意義是指在同一溫度下B組分獨(dú)自占有與混淆氣體相同體積時所擁有的壓力，總壓P與分壓PB不是同一熱力學(xué)平衡系統(tǒng)中的物理量，且與物質(zhì)的數(shù)量不能正比。所以，P=PB不屬于擁有加和性，壓力為強(qiáng)度性質(zhì)。2、指出公式，H=QP，U=QV的適用條件？H=QP適用條件：關(guān)閉系統(tǒng)、可是體積功的等壓過程；U=QV適用條件：關(guān)閉系統(tǒng)、可是體積功的等容過程；內(nèi)容