232化學(xué)反應(yīng)的限度

1、主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時(shí)閱讀課本P50-53完成下列任務(wù)：一、化學(xué)反應(yīng)的限度：1可逆反應(yīng)：(1)定義：在 條件下_和_均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：在_，正向反應(yīng)(反應(yīng)物生成物)和逆向反應(yīng)(生成物反應(yīng)物)_ _ 。(3)表示：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而用“_ _”。 注意：事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，只是有的可逆性強(qiáng)，有的可逆性弱?！皟赏保?， 。2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立。反應(yīng)開始時(shí)：v正最大，v逆為_。反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少v正逐漸_，生成物濃度逐漸增大v逆從_開始逐漸_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v正_v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度_

2、。(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像：(3)概念:在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反應(yīng)進(jìn)行到_和_相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。(4)化學(xué)平衡狀態(tài)特征有：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_。動(dòng)：是指_平衡。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)_，而不是反應(yīng)_。等：平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_且都_0，即v正v逆0。定：平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的濃度_，各組分的百分含量_。變：化學(xué)平衡狀態(tài)是_下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)變化時(shí)，則原平衡被_，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就會(huì)_，維持條件不變，又會(huì)在新條件下建立_，也就是說，化學(xué)平衡是_ _?！舅伎冀涣?/p>

3、】如何一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：1控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義:通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)_和化學(xué)反應(yīng)的_，促進(jìn)對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。2“提高煤的燃燒效率”的研究:(1)燃料燃燒的條件:燃料與_或氧氣接觸；溫度達(dá)到燃料的_。(2)影響煤燃燒效率的條件:煤的狀態(tài)；空氣用量；爐(灶)膛材料的選擇；燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施:盡可能使燃料_，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_(dá)?！眷柟叹毩?xí)】1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A當(dāng)一個(gè)可

4、逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變2反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq avs4al(oal(18, 8)O)的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，eq avs4al(oal(18, 8)O)原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO33可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)速率為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)速率相

5、等4在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2，同時(shí)生成x mol的AB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2x mol AB，同時(shí)生成x mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2，同時(shí)生成x mol的B25在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是()A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量6能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器內(nèi)始終

6、有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO7下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A B C D全部8向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率vCeq f(1,2)vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了eq f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq f(a,2) mol，有a mol D生成。 回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他條件不變