選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡教案

1、文檔編碼 : CC5X5R6N10T8 HL1Q6T6R2G8 ZJ10L4F5K6V9化學(xué)平穩(wěn) 第一課時）課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、 預(yù)習(xí)目標：1 可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng) 2 化學(xué)平穩(wěn)的概念 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 一. 可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng) 1 正反應(yīng)： _,逆反應(yīng)： _ 2 可 逆 反 應(yīng) ： _下 , 既 能 向 _又 能 向 _方向進行；3 可逆反應(yīng)的特點：“ 兩同” 是指 二. 化學(xué)平穩(wěn)_ 化學(xué) 平穩(wěn)：在確定條件下的 _反應(yīng)里, _和_相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度 狀態(tài),簡稱化學(xué)平穩(wěn)；_的狀態(tài),稱為化學(xué)平穩(wěn)它的建立與反應(yīng)途徑 _,從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開頭都可以建 立化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；化學(xué)平穩(wěn)的前提： _.

2、實質(zhì)： _ 標志： _ 三、提出疑問同學(xué)們,通過你的自主學(xué)習(xí),你仍有哪些疑問,請把它填在下面的表格中疑問點- 1 - / 23疑問內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標 1 懂得化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)等基本概念；2 明白化學(xué)平穩(wěn)標志 ；3 明白化學(xué)平穩(wěn)的影響因素；二、重點和難點 1 重點：化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點；2 難點：是化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)判定和化學(xué)平穩(wěn)的影響因素；三、學(xué)習(xí)過程 一）可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng)1 正反應(yīng)：,逆反應(yīng)：下 , 既 能 向又 能 向2 可 逆 反 應(yīng) ：方向進行；3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指；100%,也就留意：可逆反應(yīng)的重要特點是轉(zhuǎn)化率永久不行能達到是反應(yīng)一旦開頭,那么,就不行能只存在反應(yīng)物,或只

3、存在生成 物；二）化學(xué)平穩(wěn)化學(xué)平穩(wěn)：在確定條件下的反應(yīng)里,和相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度 衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平穩(wěn)；它的建立與反應(yīng)途徑 以建立化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；化學(xué)平穩(wěn)的前提：實質(zhì)：標志：；的狀態(tài),稱為化學(xué)平,從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開頭都可練習(xí)：在密閉容器中充入 SO2和由 18O原子組成的氧氣,在確定條件下開頭反應(yīng),在達到平穩(wěn)前,18O存在于 A、開頭反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零； B、隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率減小,最終降為零； C、隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終相等； D、在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加；三）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點：1“逆”：化學(xué)平穩(wěn)爭

4、辯的對象是可逆反應(yīng),各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于2“動”：即化學(xué)平穩(wěn)是動態(tài)平穩(wěn),正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行；3“等”：是指 的本質(zhì)特點；4“ 定”：由于,必需用同一物質(zhì)來表示,這是化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),平穩(wěn)混合物中各組分的濃度及體積或質(zhì)量分數(shù)）；5“變”：外界條件轉(zhuǎn)變導(dǎo)致 移動直至建立新平穩(wěn)；四）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標志,原化學(xué)平穩(wěn)被破壞,從而發(fā)生平穩(wěn)某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),它們的標志可以通過化學(xué)平 衡狀態(tài)的本質(zhì)特點來進行衡量1V正=V逆,它是判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的主要標志；正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的；由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,才使這種物質(zhì)的濃度保持不變,說明可逆反應(yīng) 己達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；2反應(yīng)

5、混合物中各組分的濃度保持不變,是判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) 的另一個主要標志；假如反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度,質(zhì) 量分數(shù),體積分數(shù) 對氣體而言）等保持確定,都說明可逆反應(yīng) 已達到平穩(wěn)狀態(tài)；3 從其它角度也可以判定某可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),但要具體問題具體分析；例如對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的 可逆反應(yīng),可以通過以下幾種情形來判定：- 3 - / 23 當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時,說明反應(yīng)已達到平穩(wěn)狀態(tài) . 當恒溫恒容時,體系的總壓強有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時,體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達到平穩(wěn)狀態(tài)； 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化,也可以說明反應(yīng)已達平穩(wěn)狀態(tài). 對于反應(yīng)前

6、后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),無論反應(yīng)是否達到平衡,體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量,總壓強,總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化,不能確定反應(yīng)是否中達到平穩(wěn)狀態(tài) .2+2H +往該溶液中滴加鹽酸, 發(fā)生的變化是 平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動 B 平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動C 溶液由淺綠色變成黃色 D 溶液由淺變深摸索：由 FeCl2改為 FeNO 3） 2, 將發(fā)生什么變化呢？- 4 - / 232、壓強對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響；對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來 說,氣體的壓強轉(zhuǎn)變,也能引起化學(xué)平穩(wěn)的移動；【探究】依據(jù) 表中所給數(shù)據(jù)爭辯分析對于 3H2 2NH3g 在反應(yīng)中 1 體積的 N2 與 3 體積的 H2 反應(yīng)生成 2

7、體積的 NH 3,即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化,反應(yīng)后氣體總體積削減了；下表列入的是 450時,N2與 H2 反應(yīng)生成 NH3的試驗數(shù)據(jù)；壓強 1 5 10 30 60 100/MPaNH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表試驗數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變的情形下,增大壓強,會使化學(xué)平穩(wěn)向著 方向移動；減小壓強,會使化學(xué)平穩(wěn)向著移動；對于有些可逆反應(yīng)里,反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化,如 2HIg H2g+I 2g在這種情形下,增大或減小壓強都 使化學(xué)平穩(wěn)移動；留意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積,受壓強的影響很小,可以忽略不

8、計；因此,假如平穩(wěn)混合物都是固體或液體,轉(zhuǎn)變壓強使化學(xué)平穩(wěn)移動；練習(xí)在確定的溫度和壓強下,合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達到平穩(wěn)時,以下操作平穩(wěn)不發(fā)生移動的是 混合氣體的顏色 N2O4g H=56.9KJ/mol ,上升溫度,降低溫度,混合氣體顏色；上升溫度,化學(xué)平穩(wěn)向- 5 -方向移動600 / 23400200降 低 溫 度 , 化 學(xué) 平 衡 向 C%練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B 2C,在不同壓強及溫度下達成平穩(wěn)時,c 的百分含量情形如以下圖；回答 1該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng),逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)； 2 如 c 是氣態(tài),就 A 為態(tài),B為；態(tài)； 3如 B為固態(tài),就 A為態(tài),c為依據(jù)以上分析

9、總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動的特點即化學(xué)平穩(wěn)原理：濃度、壓強、溫度對化學(xué)平穩(wěn)的影響可以概括為 平穩(wěn)移動的原理,也叫勒夏特列原 理：；4. 催化劑能夠程度的轉(zhuǎn)變正逆反應(yīng)的速率,所以使用催化劑移動,但是可以達到平穩(wěn)所需要的時間；六）當堂檢測：1化學(xué)平穩(wěn)主要爭辯以下哪一類反應(yīng)的規(guī)律 ）；A可逆反應(yīng) B 任何反應(yīng) C 部分反應(yīng) D 氣體反應(yīng)2在 2NO N2O4 的可逆反應(yīng)中,以下狀態(tài)屬于平穩(wěn)狀態(tài)的是 ）； A正=逆 0 時的狀態(tài) B NO2 全部轉(zhuǎn)變成N2O4 的狀態(tài)狀態(tài)CcNO 2）=cN2O4）的狀態(tài) D體系的顏色不再發(fā)生變化的3以下哪個說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3 已達到平穩(wěn)狀態(tài)+I2g 2HIg

10、 ； H0正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）；在一帶有活塞的密閉容器中達到平穩(wěn),以下說法中不正確選項 ）A恒溫,壓縮體積,平穩(wěn)不移動,混合氣體顏色加深B恒壓,充入 HIg）,開頭時正反應(yīng)速率減小,C恒容,上升溫度,正反應(yīng)速率減小D恒容,充入 H2,I 2g）的體積分數(shù)降低課后練習(xí)與提高1在HNO 溶液中存在如下平穩(wěn)：HNO+-H +NO,向該溶液中加入少量的以下物質(zhì)后,能使電離平穩(wěn)向右移動的是 ）ANaOH溶液 B 硫酸溶液 CNaNO 2 溶液 DNaHSO 4 溶液2在一個容積為 VL 的密閉容器中放入 2LAg）和 1L B 十 Bg nCg+2Dg 達到平穩(wěn)后, A 物質(zhì)的量濃度減小1/2 ,混合氣體

11、的平均摩爾質(zhì)量增大 1/8 ,就該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n 的值是 +Yg=nZg+2Wg,5min 末已生成 0.2molW,如測知以 Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為 0.01mol L-1 min-1,就3 上 述 反 應(yīng) 中 Z 氣 體 的 化 學(xué) 計 量 數(shù) n 的 值 是 ）A1 B2 C3 D4 4上述反應(yīng)在5min 末時,已作用去的Y 值占原先量的物質(zhì)的量分數(shù) ）B25% C33% D50% A20% 51molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：- 7 - / 23 Xg ）+aYg）bZ Aa=1,b=1 Ba=2,b=1 Ca=2,b=2 Da=3

12、,b=2 6以下事實不能用化學(xué)平穩(wěn)移動原懂得釋的是 Bg+xCg,反應(yīng)達平穩(wěn)時,測得容器內(nèi)壓強增大了 p%,如此時 A的轉(zhuǎn)化率為 a%,以下關(guān)系正確選項 a B如 x=2,就 pa C如 x=3,就 p=a D 如x=4,就 pa8對于某一已達化學(xué)水平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng),假如轉(zhuǎn)變某種條件,結(jié)果使某生成物的濃度增大,就,起始時 SO2 和O2 分別為 20mol 和 10mol,達到平穩(wěn)時, SO2的轉(zhuǎn)化率為 80%,如從 SO3 開頭進行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平穩(wěn)時各成分的體積分數(shù)與前者相同,就起始時SO3 的物質(zhì)的量及SO3 的轉(zhuǎn)化率分別為 ）A10mol 和 10% D30mol 和 8

13、0% B20mol 和 20% C20mol 和 40% 10對于任何一個平穩(wěn)體系,接受以下措施,確定會平穩(wěn)移動的是+nB氣 pC氣+qD氣的平穩(wěn)體系,當 L 高溫度時體系的平均分子量從 是p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Bm+np+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Dm+np+q,逆12在確定條件下,可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平穩(wěn),如：1）A、B、C 都是氣體,削減壓強,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,就 m+n和 p 的關(guān)系是2）A、C是氣體,增加 B的量,平穩(wěn)不移動,就 B為3）A、C 是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平穩(wěn)發(fā)生移動,就平穩(wěn)移動的方向是；反應(yīng)4）加熱后,可使C 的質(zhì)量增加,就正反

14、應(yīng)是放熱或吸熱）；- 9 - / 23二. 化學(xué)平穩(wěn)化學(xué)平穩(wěn)：在確定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),稱為化學(xué) 平穩(wěn)狀態(tài),簡稱化學(xué)平穩(wěn)；它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān),從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開頭都可以建立化 學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；化學(xué)平穩(wěn)的前提：在確定條件下的可逆反應(yīng)里實質(zhì)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等標志：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量練習(xí)： D 練習(xí)： BD 三. 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點：1. 1003.V 正=V 逆,4. 保持不變 ；5.化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生轉(zhuǎn)變；四、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標志或濃度）保持不變；- 10 - / 23 1）同一反應(yīng)物或同一生成物而言五、影響化學(xué)平穩(wěn)的因素

15、可逆的動態(tài)逐步建立新的1. 濃度對化學(xué)平穩(wěn)的影響正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向12 1 ） m+np2） 固態(tài)或液態(tài) 3） 向逆反應(yīng)方向； 4） 吸熱- 11 - / 23化學(xué)平穩(wěn)學(xué)案 2 ）一 預(yù)習(xí)目標： 懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義以及化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的意義二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1 平穩(wěn)常數(shù)的表達式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D；其中 m、n、p、q 分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)；當在確定溫度下達到化學(xué)平穩(wěn)時,這個反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)可以表示 k=2、平穩(wěn)常數(shù)的意義1）化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進行的程度；K 越大_,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 _. 2）借助化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),可以判定一個

16、化學(xué)反應(yīng) 3）溫度確定時,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只與 _有關(guān)三、提出疑問_.同學(xué)們,通過你的自主學(xué)習(xí),你仍有哪些疑問,請把它填在下面的表格中疑問點 疑問內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、目標 1）懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義,2）明白平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的意義,并能夠結(jié)合化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進行簡潔的 運算；二、重點、難點內(nèi)容解讀 重點：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)及其應(yīng)用；難點： 1）圖像題分析 3+3KCl 、CH 3COOH+NH 3H2O CH 3COONH 4+H 2O 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 ：_ _ 2、平穩(wěn)常數(shù)的意義1）化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進行的程度；K 越大_,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 _.2 ） 借 助 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) ,

17、可 以 判 斷 一 個 化 學(xué) 反 應(yīng)_；3）溫度確定時,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只與 _有關(guān)3、平穩(wěn)常數(shù)的影響因素：只與 _有關(guān)4、互為可逆的兩個化學(xué)反應(yīng),平穩(wěn)常數(shù)之積有何關(guān)系？_；總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) K 總、 K 1、 K 2、 K 3）有 何關(guān)系？_；確定溫度下,一個化學(xué)反應(yīng)是否只有一個 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)？_.二平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率1 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的表達式：如定義某反應(yīng)物 為：M 在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率M 的轉(zhuǎn)化率 =反應(yīng)中已消耗的M 的量100%反應(yīng)開頭時加入M的量那么假如 M 的轉(zhuǎn)化率不再隨時間而轉(zhuǎn)變,也證明可逆反應(yīng)已達到平穩(wěn)狀態(tài)；探究 1:在一個容積為 2L 的容器中,對于可逆反應(yīng) 2SO2氣）O2氣

18、） 2SO3氣）, SO2 和 O2 起始時的物質(zhì)的量分別為20mol 和 10mol,達到平穩(wěn)時, SO2 的轉(zhuǎn)化率為 80,就該反應(yīng)的- 13 - / 23平穩(wěn)常數(shù)為 _ 探究 2、對于反應(yīng) aA氣） +bB氣）cC氣）+dD 氣）,1）、增加 A 物質(zhì),就 B 的轉(zhuǎn)化率 _；A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 _ 2）、如起始時物質(zhì)的量之比 A:B=1:1 ,就 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率之比 = _ 如起始時物質(zhì)的量之比 A:B=a:b ,就 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率之比 =_；c+d ,在反應(yīng)達平穩(wěn)的基礎(chǔ)上,以起始時物質(zhì)的量之 比投入 A 和 B,就 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率 _ 如 a+b=c+d ,在反應(yīng)達平穩(wěn)

19、的基礎(chǔ)上,以起始時物質(zhì)的量之 比投入 A 和 B,就 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率 _ 如 a+b認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義,并與勒夏特列原理掛鉤；2緊扣可逆反應(yīng)的特點,看清正反應(yīng)方向是吸熱仍是放熱、體積增大仍是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等；3看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋；4看清起點、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢；5先拐先平；例如,在轉(zhuǎn)化率一時間圖上,先顯現(xiàn)拐點的曲線先達到平穩(wěn),此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；6定一議二；當圖象中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系；對于反應(yīng) mA 氣 + nB 氣 pC氣+qD 氣 H

20、QKJ/mol - 14 - / 231）轉(zhuǎn)化率時間2）含量時間圖先顯現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平穩(wěn),斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數(shù)值較大練習(xí) 1：I 2g2HIg ,在化 氫 的 量T2溫度 T 1和 T 2 時,產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下 時間 圖所示,符合圖象的正確的判定是 AT 1T 2, H 0 BT 1T 2, H0 CT 1T 2, H 0 DT 1T 2, H0 練習(xí) 2：O2g 時間 mol2NO 2g體系中, nNO 隨時間的變化如表：0123450.0 200.01 00.00 80.00 70.00 70.00 7右 圖 中 表 示NO 2 的變化的曲線是- 15 - / 23

21、_；3）轉(zhuǎn)化率溫度壓強圖-溫度 -壓強圖像mAg+nBg pCg+qDg； H kJ/mol 300 C 200 C 100 C壓強A等溫線等壓線轉(zhuǎn) 判定：轉(zhuǎn)化化率1.01 107Pa率 Qp+q1.01 105Pa溫度Pm+n p+q Q p+q Q 0 四.等效平穩(wěn)及其分類：1.等效平穩(wěn)原理：在相同條件下,同一可逆反應(yīng)體系,不管從正反應(yīng)開頭,仍是從逆反應(yīng)開頭都可以建立同一平穩(wěn)狀態(tài),也就是等效平穩(wěn),仍可以從中間狀態(tài)既有反應(yīng)物也有生成物）開頭,平穩(wěn)時各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等；由于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平穩(wěn)的途徑無關(guān),因而,同一可逆反應(yīng),從不同狀態(tài)開頭,只要達到平穩(wěn)時條件溫度,濃度,壓強等

22、）完全相同,就可形成等效平穩(wěn)；2.等效平穩(wěn)規(guī)律：等效平穩(wěn)的廣泛定義：只因投料情形的不同,達到平穩(wěn) 后,各組分的物質(zhì)的量 或能轉(zhuǎn)化為物 質(zhì)的量）分數(shù)相等的平穩(wěn)狀態(tài),互為等 效平穩(wěn)狀態(tài)； 在定溫,定容條件下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的 可逆反應(yīng)只轉(zhuǎn)變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆 反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量- 16 - / 23與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；簡言之,定溫,定容 下,歸零后,等量即為等效平穩(wěn) 在定溫,定容條件下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平穩(wěn)相同,兩平穩(wěn)等效；簡言之,定溫,定容下,歸零后,等比例即為等效平穩(wěn)

23、 在定溫,定壓下,轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只 要按化學(xué)計量數(shù),換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 與原平穩(wěn)相同,就達平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效 . 簡言之,定溫,定容下,歸零后,等比例即為等效平穩(wěn)【當堂練習(xí)】：1.x、y、z 都是氣體,反應(yīng)前 x、y 的物質(zhì)的量之比是 1:2,在一 定條件下可逆反應(yīng) x+2y 2z 達到平穩(wěn)時,測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量,就平穩(wěn)時x 的轉(zhuǎn)化率 ） A.80 B.20 C.40 D.602已知在 450時,反應(yīng) H2g）+I2g）50,由此推斷出在 450時,反應(yīng) 2HI 2HIg ）的 K 為 H2g）+I2+B 氣 3C氣+D 氣,達平穩(wěn)時,

24、 C 的濃度為 W mol/l 如保護容器體積和溫度不變,按以下四種配比作為起始物- 17 - / 23質(zhì),達平穩(wěn)后, C 的濃度仍為 W mol/L 的是 A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD 4 以下各圖是溫度 +2Bg2Cg+Dg ； H0 的正、逆反應(yīng)速率的影響,曲線交點表示建立平穩(wěn)時的 溫度或壓強,其中正確選項 +nB 氣 PC 氣 ；平穩(wěn)時,C 的濃度為Wmol L ；如容器的容積和溫度不變,起始時加入 amolA 、bmolB 、cmolC ,使平穩(wěn)后 必需中意的關(guān)系是

25、C 的濃度仍為 Wmol L ,就 a、b、c A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3 ,b=n/3,c=2p/3 2.在恒溫、恒壓的條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA 和2LB ,發(fā)生如下反應(yīng)： 3A氣+2B氣 xC 氣+yD 氣達到平衡時, C 的體積分數(shù)為 m；如保護溫度、壓強不變,將 0.6LA 、0.4LB 、4LC 、0.8LD 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平穩(wěn)時 C的體積分數(shù)仍為 m,就 x、y 的值分別為 - 18 - / 23A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1

26、 D.x=2 y=33. 1molA 氣 體 和 nmol B 氣 體 , 按 下 式 反 應(yīng) 生 成 氣 體 C ：Ag+nBg mCg ,一段時間后測得 A 的轉(zhuǎn)化率為 50% ,反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后 值可能是 3/4,就 n 和 m 的數(shù)An=1,m=1 B n=2,m=2 C n=3,m=2 D n=2,m=34 T時,在 1L 密閉容器中 A 氣體與 B 氣體反應(yīng)生成 C 氣體；反應(yīng)過程中 A、B、C 濃度變化如圖 I 所示；如保持其他條件不變,溫度分別為T l 和 T 2 時,B 的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖所示；就以下結(jié)論正確選項 A 在達平穩(wěn)后,保持其他條件不

27、變,增大壓強,平穩(wěn)向正反 應(yīng)方向移動B在達平穩(wěn)后,保持壓強不變,通入稀有氣體,平穩(wěn)向正反 應(yīng)方向移動C保持其他條件不變,如反應(yīng)開頭時A、B、C 的濃度分別為0.4mo1 L-1、0.5 mo1 L-1和 0.2 mo1 L 1,就達到平穩(wěn)后, C 的 濃度大于 0.4 mo1L-1D保持其他條件不變,上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,- 19 - / 23且 A 的轉(zhuǎn)化率增大512 分現(xiàn)有反應(yīng)： mAg+nBg pCg,達到平穩(wěn)后,當上升溫度時, B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時,混合體系中 C 的質(zhì)量分數(shù)也減小,就 :1 該 反 應(yīng) 的 逆 反 應(yīng) 為 _ 熱 反 應(yīng) , 且 m+n_p 填“

28、” “=” “” ；2減壓時, A 的質(zhì)量分數(shù) _；填“ 增大 ” “減小 ” 或“ 不變” ,下同 3如加入 B體積不變 ,就 A 的轉(zhuǎn)化率 _,B 的轉(zhuǎn)化率_；4如上升溫度,就平穩(wěn)時 B、C 的濃度之比 將_；5如加入催化劑,平穩(wěn)時氣體混合物的總物質(zhì)的量 _；6如 B 是有色物質(zhì), A、C 均無色,就加入C體積不變 時混合物顏色 _,而保護容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 _填“ 變深 ” “變淺” 或“ 不變” ；6向體積不變的密閉容器中充入 發(fā)生反應(yīng)：2molN 2 和 6molH 2,確定條件下N2氣） +3H 2氣）2NH 3氣）,平穩(wěn)時混合氣共7mol；令a、b、c 分別代表 N2、H2、NH 3 起始加入的物質(zhì)的量,保護溫度不變,使達到平穩(wěn)時各成分的百分含量不變就：如 a0,b0,就 c_；如 a0.7,b2.1,就：I c_；這時反應(yīng)向 _進行；7、 . 在確定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2