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1、四川省成都市大邑中學(xué)(邑新大道)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,N23H22NH3,其中代表同一反應(yīng)速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1A B C D 參考答案:D2. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是: ( ) 過(guò)濾、 蒸發(fā)、 溶解、 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A和B和C和D和參考答案:D3. 二氧化氮是能引起酸
2、雨的一種物質(zhì)。二氧化氮屬于A酸 B非金屬氧化物 C堿 D混合物參考答案:BA酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物,二氧化氮在水溶液中和水反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮,故A錯(cuò)誤;B氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,二氧化氮屬于非金屬氧化物,故B正確;C堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物,二氧化氮不屬于堿,故C錯(cuò)誤;D混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì),純凈物由一種物質(zhì)組成,二氧化氮屬于純凈物,故D錯(cuò)誤4. 在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是Ap(NH3)p(CO2)
3、p(O2) Bp(NH3) p(O2) p(CO2)Cp(CO2)p(O2)p(NH3) Dp(CO2)p(NH3)p(O2)參考答案:B略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 ACH4 分子的比例模型: BNH3的電子式:C硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖: D聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 參考答案:C略6. 下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇(催化劑)B油脂水解苯與氫氣(催化劑、加熱)C甲烷與氯氣(光照)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱)D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)參考答案:BA、苯和溴水混合發(fā)生萃取,屬于物理變化,A錯(cuò)誤;B、油脂水解是取
4、代反應(yīng),苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,B正確;C、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。7. 溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )A分散質(zhì)粒子大小不同B穩(wěn)定性不同C是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)D能否透過(guò)濾紙參考答案:A試題解析:從分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)看,是以其分散質(zhì)粒子的直徑大小不同來(lái)分的,正確選項(xiàng)A。8. 下列對(duì)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是A鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案:A試題分析:A、鈹?shù)暮穗?/p>
5、荷數(shù)小于硼,則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑,A正確;B、鋰的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)?,所以相同條件下,單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈,B錯(cuò)誤;C、鈣的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)模瑒t氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱,C錯(cuò)誤;D、鋰與鎂同一主族,鎂的金屬性比鋰強(qiáng),鎂與冷水反應(yīng)較緩慢,所以鈹與水反應(yīng)不可能劇烈,D錯(cuò)誤。答案選A。9. 目前,工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是( )ACO或氫氣還原法 B鋁熱反應(yīng)法C電解法 D熱分解法參考答案:C略10. 已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生剌激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B
6、NH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性氣味的氣體是氨氣 D1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案:D11. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( )A1:1:1 B3:2:1 C6:3:2 D9:3:1參考答案:D略12. 將4g NaOH溶于水中,若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+,則需要水的物質(zhì)的量為 A0.1 mol B 1 mol C10 mol D100 mol參考答案:C略13. 下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 海水中含有
7、鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C. 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na和Cl2 D. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案:C14. .將碘水和下列試劑混合振蕩,靜置后上層為紫紅色的是 A. 苯 B. 酒精 C.CCl4 D.淀粉溶液參考答案:A略15. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( ) A、銅 B、氯化鈉溶液 C、鹽酸 D、純凈的無(wú)污染的空氣參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在
8、的離子是 。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子 , 有關(guān)的離子反應(yīng)式為 。(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有 。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號(hào)) 。ACl BNO3 CCO32 DOH參考答案:(1) Fe3 (2) Ag AgClAgCl (3) Mg2 (4)B略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型,如取代反應(yīng)、加成反應(yīng),請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類型。(1)乙烯與溴的反
9、應(yīng): ,屬于 反應(yīng);(2)由乙烯制聚乙烯: ,屬于 反應(yīng);(3)由苯制取溴苯: ,屬于 反應(yīng);(4)由苯制取環(huán)己烷: ,屬于 反應(yīng);參考答案:(1)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反應(yīng)(2)nCH2CH2 加聚反應(yīng)(3) 取代反應(yīng)(4) 加成反應(yīng) 18. (10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。高 考 資 源 網(wǎng)族周期AAAAAAA0234請(qǐng)回答:(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號(hào))。(2)在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。 (3)、三種元素按離子半徑由大到小的順序依次
10、為 (填離子符號(hào))。(4)元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是 , 該元素另一種氫化物在常溫下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案:(1)C (2)KOH (3)K+Na+Mg2+(4) 2K2H2O=2K2OHH219. 現(xiàn)有如下兩個(gè)個(gè)反應(yīng):a3Cu8H2NO3 3Cu2+ +4H2O2NO bCa(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(1)反應(yīng)_(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池,原因是_。(2)上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的,請(qǐng)畫出簡(jiǎn)單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖_,注明電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_。(3)上題所設(shè)計(jì)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_,電池工作一段
11、時(shí)間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g,負(fù)極減少質(zhì)量_g。參考答案:(1)b b不是氧化還原反應(yīng) (2) 4HNO3 3e2H2ONO (3)NO3 4.8【分析】(1)要設(shè)計(jì)成原電池,該反應(yīng)必須有電子轉(zhuǎn)移,是自發(fā)的氧化還原反應(yīng);(2)反應(yīng)3Cu8H2NO3 3Cu2+ +4H2O2NO中,Cu被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,電解質(zhì)溶液為稀硝酸,硝酸根離子被還原生成NO,為正極反應(yīng),以此解答。(3)根據(jù)原電池的工作原理和差量法作答。【詳解】(1)反應(yīng)b是復(fù)分解反應(yīng),不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故不能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:b;b不是氧化還原反應(yīng);(2)利用反應(yīng)3Cu8H2NO3 3Cu2+ +4H2O2NO設(shè)計(jì)原電池時(shí),根據(jù)反應(yīng)可知,Cu為負(fù)極,則正極可以是活潑性不如Cu的金屬,也可以是碳棒,電解質(zhì)溶液應(yīng)為稀HNO3,實(shí)驗(yàn)裝置圖為,正極硝酸根離子得電子被還原成NO,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:4HNO3 3e2H2ONO,故答案為:;4HNO3 3e2H2ONO;(3)向負(fù)極遷移的是溶液
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