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1、四川省廣安市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是: a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D參考答案:A略2. 以Fe為陽極,石墨棒為陰極,對(duì)足量的NaSO溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到1mol Fe(OH)沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為()A15mol B2mol C25mol D3mol參考答案:答案:C3. 下列物質(zhì)中微粒的
2、個(gè)數(shù)比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子C重氫(H)原子中的質(zhì)子和中子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案:B略4. 下列化學(xué)式表示的物質(zhì),只具有3種同分異構(gòu)體的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12參考答案:【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)K1 【答案解析】D 解析:A、C2H6O只有乙醇和甲醚2種結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C、C5H10 可以是戊烯或環(huán)烷,結(jié)構(gòu)大于3種,故C錯(cuò)誤;D、C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu),故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了
3、有機(jī)物的結(jié)構(gòu),能熟練書寫簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體,熟記常見典型有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種數(shù)。5. 若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒,需用3 mol O2,則Ax 2,y 2 Bx 2,y 4 Cx 3,y 6 D23,y8參考答案:答案:B6. 將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加參考答案:7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 常溫常壓下,3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
4、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD. 常溫常壓下,NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案:BA. 3.2g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol,其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)NH鍵外,還含有1個(gè)NN鍵,所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA,故A錯(cuò)誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,而每個(gè)CO2分子和N2O分子均含有22個(gè)電子,則所含電子總數(shù)為4.4NA,故B正確;C. 醋酸溶液
5、中除了醋酸分子外,還含有水分子,所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA,故C錯(cuò)誤;D. NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2,由反應(yīng)方程式可知,當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,個(gè)數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng),解題時(shí)要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外,還含有水分子。8. (2005上海卷)11、蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯(cuò)誤的是 A、分子中含一個(gè)苯環(huán)和
6、一個(gè)萘環(huán)B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D、能溶于苯參考答案:B本題以許多國家禁用的色素蘇丹紅為背景考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由所給圖示可知蘇丹紅分子中,含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)萘環(huán)、兩個(gè)與苯環(huán)相連的甲基、一個(gè)酚羥基及兩個(gè)氮原子,故A、C正確;從其結(jié)構(gòu)分析,其分子極性較弱,應(yīng)能溶于苯等有機(jī)溶劑,含氧元素及氮元素,不可能為芳香烴。本題答案為B。9. 現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A 操作和現(xiàn)象:向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 ,結(jié)論:分解成了B 操作和現(xiàn)象: 向淀粉溶液中加入稀,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成。結(jié)論:淀粉沒有水解成葡
7、萄糖C 操作和現(xiàn)象:向無水乙醇中加入濃,加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液,紅色褪去 。 結(jié)論:使溶液褪色的氣體是乙烯D 操作和現(xiàn)象:向飽和中通入足量CO2 溶液變渾濁 結(jié)論:析出了參考答案:A略10. 在25 時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判斷正確的是Ac(OH)前者小于后者 B與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者 C分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2 D溶液中陽離子濃度相同參考答案:AB略11. 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液,
8、點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案:D解析:A項(xiàng)容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液,要將固體先在燒杯中溶解,冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)pH不能潤(rùn)濕,潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)夜的濃度,從而測(cè)定不準(zhǔn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒,如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上,干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。12. 可以用來鑒別乙烷和乙烯,還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是A將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C將混
9、合氣體與足量的氫氣反應(yīng)D將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案:B略13. 已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是( )A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cr2O72-I2參考答案:C試題分析:A、化合物KCrO2中,K為+1價(jià),O為-2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0,則Cr元素為
10、+3價(jià),故A正確;B、由反應(yīng)可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物,故B正確;C、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低,所以證明H2O2有氧化性,故C錯(cuò)誤;D、由中溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,證明氧化性為Cr2O72-I2,故D正確;故選C。14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.碳酸鋇溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4
11、+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O參考答案:B略15. 已知:A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJ?mol-1。一定條件下,向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB,測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量 B、10min后,升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參
12、考答案:D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行;C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn):正逆反應(yīng)速率相等來判斷;D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=100%來計(jì)算回答【解答】解:A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性,反應(yīng)物2mol A和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,所以放出的熱量小于98kJ,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行,使n(M)減小,n(A)增大,比值減小,故B錯(cuò)誤;C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率不等,反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大,所以3m
13、in時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng),B的變化濃度是A的變化濃度的3倍,B的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%,故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,難度不大,解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題,仔細(xì)讀圖,尤其是圖中的交點(diǎn),不能誤解二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)操作現(xiàn)象先向2mL0.1mol?L1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 , 先向2mL0.1mol?L1FeCl3溶液中
14、滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol?L1KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1mol?L1KI溶液后,血紅色無明顯變化實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , (2)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同,為探究可能的原因,甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),操作及現(xiàn)象如下:編號(hào)操作現(xiàn)象向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn),該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由: (3)乙同學(xué)認(rèn)為,還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)
15、論請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案:編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL 0.1mol?L1FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中,試管中滴加 ,試管中滴加 預(yù)期現(xiàn)象 , 結(jié)論 (4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+和I物質(zhì)的量相同該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN后溶液變血紅色的原因,認(rèn)為Fe3+與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: 參考答案:(1)編號(hào)操作現(xiàn)象滴加KSCN后溶液無明顯變化 加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl;Fe3+3SCN=Fe(SCN)3;(2)溶液變成
16、黃色,推測(cè)生成了I2; (3)編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論滴加淀粉溶液(或CCl4)滴加鐵氰化鉀溶液 預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫紅色) 出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀 結(jié)論:Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+(4)2Fe3+2I2Fe2+I2【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】(1)亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng),但亞鐵離子有還原性,能被氯氣氧化生成鐵離子,鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物,導(dǎo)致溶液呈血紅色;(2)碘水溶液呈黃色,生成了碘單質(zhì),說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);(3)如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)
17、行實(shí)驗(yàn),碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀;(4)碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I的物質(zhì)的量相同,再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式【解答】解:(1)亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng),所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,溶液不呈紅色,再滴加氯水后,氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子,離子反應(yīng)為:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物,導(dǎo)致溶液呈血紅色,離子反應(yīng)為:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化,加入氯水后溶液變成紅色,故答案為:編號(hào)操作現(xiàn)象滴加KS
18、CN后溶液無明顯變化 加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl;Fe3+3SCN=Fe(SCN)3;(2)碘水溶液呈黃色,根據(jù)溶液變成黃色,推測(cè)生成了I2,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的離子方程式為:2Fe3+2I?2Fe2+I2,故答案為:溶液變成黃色,推測(cè)生成了I2; (3)如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子,亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子,可以用再滴加淀粉溶液(或CCl4;或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn),反應(yīng)現(xiàn)象為:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫色;或生成藍(lán)色沉
19、淀),得出結(jié)論為:Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2(或Fe2+),故答案為:編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論再滴加淀粉溶液(或CCl4)滴加鐵氰化鉀溶液 預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫紅色) 出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀 結(jié)論:Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+;(4)Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),且參加反應(yīng)的Fe3+與I的物質(zhì)的量相同,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+2I2Fe2+I2,故答案為:2Fe3+2I2Fe2+I2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化,題目難度中等,鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn),根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn),注意掌握實(shí)驗(yàn)
20、方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (15分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽,將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成,D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去),請(qǐng)回答: (1)X與B反應(yīng)的離子方程式為。 (2)D溶液pH值大于7,原因是(用離子方程式表示)。 (3)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式 _。 (4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順
21、序_ (5)Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)( ),也是沸點(diǎn)最高的( )。(判斷正誤填是或否) (6)若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸,均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ,H2 ,H3 ,則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案:(1) Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O(3分) (2)CO32+ H2O HCO3+OH (3分) (3)NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O(3分) (4)C(Na+)C(SO42)C(NH4+ )C(H+) = C(OH) 2分) (5) 是 ,否 (各1分) (6) H1 H2 H3 (2分)18. 【化
22、學(xué)?選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(共1小題,滿分0分)H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ;反應(yīng)的反應(yīng)類型為 (3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1(5)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案:(1)酯基、溴原子;+HCHO+HCl +H2O;(2)取代反應(yīng);水解反應(yīng);(3) ;(4) ;(5)【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為,B為,C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)得到H,同時(shí)還生成乙二醇(5)中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,酸性條件下水解得到,最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解:由A、B、C的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為,B為,C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)得
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