四川省廣安市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣安市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D參考答案：A略2. 以Fe為陽極，石墨棒為陰極，對(duì)足量的NaSO溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到1mol Fe（OH）沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（）A15mol B2mol C25mol D3mol參考答案：答案：C3. 下列物質(zhì)中微粒的

2、個(gè)數(shù)比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子C重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B略4. 下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)K1 【答案解析】D 解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、C5H10 可以是戊烯或環(huán)烷，結(jié)構(gòu)大于3種，故C錯(cuò)誤；D、C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了

3、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，能熟練書寫簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體，熟記常見典型有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種數(shù)。5. 若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8參考答案：答案：B6. 將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加參考答案：7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

4、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD. 常溫常壓下，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BA. 3.2g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)NH鍵外，還含有1個(gè)NN鍵，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個(gè)CO2分子和N2O分子均含有22個(gè)電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C. 醋酸溶液

5、中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯(cuò)誤；D. NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。8. （2005上海卷）11、蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯(cuò)誤的是 A、分子中含一個(gè)苯環(huán)和

6、一個(gè)萘環(huán)B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D、能溶于苯參考答案：B本題以許多國家禁用的色素蘇丹紅為背景考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由所給圖示可知蘇丹紅分子中，含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)萘環(huán)、兩個(gè)與苯環(huán)相連的甲基、一個(gè)酚羥基及兩個(gè)氮原子，故A、C正確；從其結(jié)構(gòu)分析，其分子極性較弱，應(yīng)能溶于苯等有機(jī)溶劑，含氧元素及氮元素，不可能為芳香烴。本題答案為B。9. 現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A 操作和現(xiàn)象：向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 ，結(jié)論：分解成了B 操作和現(xiàn)象： 向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。結(jié)論：淀粉沒有水解成葡

7、萄糖C 操作和現(xiàn)象：向無水乙醇中加入濃，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紅色褪去 。 結(jié)論：使溶液褪色的氣體是乙烯D 操作和現(xiàn)象：向飽和中通入足量CO2 溶液變渾濁 結(jié)論：析出了參考答案：A略10. 在25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判斷正確的是Ac(OH)前者小于后者 B與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者 C分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2 D溶液中陽離子濃度相同參考答案：AB略11. 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，

8、點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項(xiàng)容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)pH不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)夜的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。12. 可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是A將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C將混

9、合氣體與足量的氫氣反應(yīng)D將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略13. 已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是( )A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72-I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為

10、+3價(jià)，故A正確；B、由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯(cuò)誤；D、由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-I2，故D正確；故選C。14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4

11、+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O參考答案：B略15. 已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量 B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參

12、考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行；C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：正逆反應(yīng)速率相等來判斷；D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=100%來計(jì)算回答【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物2mol A和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3m

13、in時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點(diǎn)，不能誤解二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象先向2mL0.1mol?L1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 先向2mL0.1mol?L1FeCl3溶液中

14、滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L1KI溶液后，血紅色無明顯變化實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， （2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由： （3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)

15、論請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL 0.1mol?L1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管中滴加 ，試管中滴加 預(yù)期現(xiàn)象 ， 結(jié)論 （4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I物質(zhì)的量相同該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為： 參考答案：（1）編號(hào)操作現(xiàn)象滴加KSCN后溶液無明顯變化 加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）溶液變成

16、黃色，推測(cè)生成了I2； （3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液 預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色） 出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀 結(jié)論：Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+（4）2Fe3+2I2Fe2+I2【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質(zhì)，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；（3）如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)

17、行實(shí)驗(yàn)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式【解答】解：（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色，離子反應(yīng)為：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號(hào)操作現(xiàn)象滴加KS

18、CN后溶液無明顯變化 加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3+2I?2Fe2+I2，故答案為：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2； （3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉

19、淀），得出結(jié)論為：Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液 預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色） 出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀 結(jié)論：Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且參加反應(yīng)的Fe3+與I的物質(zhì)的量相同，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案為：2Fe3+2I2Fe2+I2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)，注意掌握實(shí)驗(yàn)

20、方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順

21、序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 【化

22、學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得