四川省廣安市第三中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省廣安市第三中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D參考答案：A略2. 以Fe為陽極，石墨棒為陰極，對足量的NaSO溶液進行電解，一段時間后得到1mol Fe（OH）沉淀，此間共消耗水的物質的量為（）A15mol B2mol C25mol D3mol參考答案：答案：C3. 下列物質中微粒的

2、個數(shù)比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子C重氫（H）原子中的質子和中子 DNH3分子中的質子和電子參考答案：B略4. 下列化學式表示的物質，只具有3種同分異構體的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12參考答案：【知識點】有機物的結構K1 【答案解析】D 解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2種結構，故A錯誤；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結構，故B錯誤；C、C5H10 可以是戊烯或環(huán)烷，結構大于3種，故C錯誤；D、C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結構，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了

3、有機物的結構，能熟練書寫簡單有機物的同分異構體，熟記常見典型有機物的同分異構體的種數(shù)。5. 若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8參考答案：答案：B6. 將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強不變 DBaO2量增加參考答案：7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）A. 常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

4、B. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC. 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD. 常溫常壓下，NaH與水反應產(chǎn)生2g氫氣時，轉移電子數(shù)為2NA參考答案：BA. 3.2g肼(N2H4)的物質的量為3.2g32g/mol=0.1mol，其分子結構中除了含有4個NH鍵外，還含有1個NN鍵，所以3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.2mol，而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C. 醋酸溶液

5、中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯誤；D. NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，由反應方程式可知，當反應產(chǎn)生2g氫氣時，轉移電子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是C項，解題時要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。8. （2005上海卷）11、蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結構簡式如圖。關于蘇丹紅說法錯誤的是 A、分子中含一個苯環(huán)和

6、一個萘環(huán)B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D、能溶于苯參考答案：B本題以許多國家禁用的色素蘇丹紅為背景考查有機物的結構與性質。由所給圖示可知蘇丹紅分子中，含有一個苯環(huán)、一個萘環(huán)、兩個與苯環(huán)相連的甲基、一個酚羥基及兩個氮原子，故A、C正確；從其結構分析，其分子極性較弱，應能溶于苯等有機溶劑，含氧元素及氮元素，不可能為芳香烴。本題答案為B。9. 現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是A 操作和現(xiàn)象：向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 ，結論：分解成了B 操作和現(xiàn)象： 向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。結論：淀粉沒有水解成葡

7、萄糖C 操作和現(xiàn)象：向無水乙醇中加入濃，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紅色褪去 。 結論：使溶液褪色的氣體是乙烯D 操作和現(xiàn)象：向飽和中通入足量CO2 溶液變渾濁 結論：析出了參考答案：A略10. 在25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判斷正確的是Ac(OH)前者小于后者 B與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者 C分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2 D溶液中陽離子濃度相同參考答案：AB略11. 有關實驗的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，

8、點在濕潤的pH是指上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。12. 可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是A將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C將混

9、合氣體與足量的氫氣反應D將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略13. 已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍下列判斷不正確的是( )A化合物KCrO2中Cr元素為+3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2O72-I2參考答案：C試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為

10、+3價，故A正確；B、由反應可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、實驗中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯誤；D、由中溶液變藍，生成碘單質可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-I2，故D正確；故選C。14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4

11、+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O參考答案：B略15. 已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應后該反應放出98 kJ的熱量 B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應到達平衡時刻B的轉化率為75%參

12、考答案：D【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的計算【分析】A、可逆反應的特點是可逆性，反應物不能完全轉化為產(chǎn)物；B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行；C、根據(jù)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的特點：正逆反應速率相等來判斷；D、根據(jù)B的轉化率=100%來計算回答【解答】解：A、可逆反應的特點是可逆性，反應物2mol A和6molB不能完全轉化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯誤；B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯誤；C、可逆反應在3min時未達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率不等，反應正向進行，正反應速率大，所以3m

13、in時B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯誤；D、根據(jù)反應，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉化率=100%=100%=75%，故D正確故選D【點評】本題考查了學生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉化率的計算，難度不大，解題關鍵在于細心審題，仔細讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學在實驗室里對Fe3+與I的反應進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉化（1）甲同學首先進行了如下實驗：編號操作現(xiàn)象先向2mL0.1mol?L1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 先向2mL0.1mol?L1FeCl3溶液中

14、滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L1KI溶液后，血紅色無明顯變化實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 ， （2）實驗II的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，操作及現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色根據(jù)實驗，該同學認為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應請結合實驗現(xiàn)象說明得出該結論的理由： （3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據(jù)實驗中現(xiàn)象得出的結

15、論請補全下表中的實驗方案：編號操作預期現(xiàn)象及結論向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL 0.1mol?L1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管中滴加 ，試管中滴加 預期現(xiàn)象 ， 結論 （4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I物質的量相同該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I反應的離子方程式應寫為： 參考答案：（1）編號操作現(xiàn)象滴加KSCN后溶液無明顯變化 加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）溶液變成

16、黃色，推測生成了I2； （3）編號操作預期現(xiàn)象及結論滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液 預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫紅色） 出現(xiàn)特征藍色沉淀 結論：Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+（4）2Fe3+2I2Fe2+I2【考點】性質實驗方案的設計【專題】實驗設計題【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色的絡合物，導致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質，說明發(fā)生了氧化還原反應；（3）如果碘離子和鐵離子反應生成亞鐵離子和碘單質，根據(jù)亞鐵離子的特征反應或碘單質的特征反應進

17、行實驗，碘遇淀粉溶液變藍色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應且參加反應的Fe3+與I的物質的量相同，再結合得失電子數(shù)相等確定反應方程式【解答】解：（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物，導致溶液呈血紅色，離子反應為：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，所以實驗I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號操作現(xiàn)象滴加KS

18、CN后溶液無明顯變化 加入氯水后溶液變成血紅色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測生成了I2，說明發(fā)生了氧化還原反應，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3+2I?2Fe2+I2，故答案為：溶液變成黃色，推測生成了I2； （3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，碘單質遇淀粉溶液變藍色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗碘單質和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗，反應現(xiàn)象為：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉

19、淀），得出結論為：Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號操作預期現(xiàn)象及結論再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液 預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫紅色） 出現(xiàn)特征藍色沉淀 結論：Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應，且參加反應的Fe3+與I的物質的量相同，所以該反應的離子方程式為：2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案為：2Fe3+2I2Fe2+I2【點評】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考的熱點，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應來檢驗，注意掌握實驗

20、方案設計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答： （1）X與B反應的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順

21、序_ （5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（ ），也是沸點最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 【化

22、學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結構簡式為；E的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據(jù)轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得