大學(xué)無機(jī)化學(xué)試題

1、第十章配位化合物本章總目標(biāo)：1：掌握配合物的基本看法和配位鍵的實(shí)質(zhì)2：掌握配合物的價(jià)鍵理論的主要論點(diǎn)，并能用此講解一些實(shí)例3：配離子牢固常數(shù)的意義和應(yīng)用4：配合物形成時(shí)性質(zhì)的變化。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：配位化合物的基本看法1：掌握中心原子、配體、配位原子、配位鍵、配位數(shù)、螯合物等看法，配位單元：由中心原子（或離子）和幾個(gè)配位分子（或離子）以配位鍵向結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子。配位化合物：含有配位單元的化合物。配位原子：配體中給出孤電子對與中心直接形成配位鍵的原子。配位數(shù)：配位單元中與中心直接成鍵的配位原子的個(gè)數(shù)。2：學(xué)會(huì)命名部分配合物，重點(diǎn)掌握命名配體的先后次序：（1）先無機(jī)配體后有機(jī)配體（2）

2、先陰離子配體，后分子類配體（3）同類配體中，先后次序按配位原子的元素符號(hào)在英文字母表中的次序（4）配位原子相同時(shí)，配體中原子個(gè)數(shù)少的在前（5）配體中原子個(gè)數(shù)相同，則按和配位原子直接相連的其他原子的元素符號(hào)的英文字母表次序；3：認(rèn)識(shí)配合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)現(xiàn)象第二節(jié)：配位化合物的價(jià)鍵理論編寫版word1：熟悉直線形、三角形、正方形、周圍體、三角雙錐、正八面體構(gòu)型的中心雜化種類。2：會(huì)分辨內(nèi)軌型和外軌型配合物。能夠經(jīng)過測定物質(zhì)的磁矩來計(jì)算單電子數(shù)。3：經(jīng)過學(xué)習(xí)羰基配合物、氰配合物以及烯烴配合物的配鍵來熟悉價(jià)鍵理論中的能量問題。第三節(jié)：配合物的晶體場理論1：掌握配合物的分裂能、牢固化能看法2：掌握

3、配合物的晶體場理論。3;認(rèn)識(shí)影響分裂能大小的因素）晶體場的對稱性中心離子的電荷數(shù)，中心離子的電荷高，與配體作用強(qiáng)，大。中心原子所在的周期數(shù)，關(guān)于相同的配體，作為中心的過渡元素所在的周期數(shù)大，相對大些。（4）配體的影響，配體中配位原子的電負(fù)性越小，給電子能力強(qiáng)，配體的配位能力強(qiáng)，分裂能大。4：重點(diǎn)掌握（1）配合物顏色的原因之一d-d躍遷以及顏色與分裂能大小的關(guān)系；（2）高自旋與低自旋以及與磁矩的大小的關(guān)系。第五節(jié)：配位化合物的牢固性1：熟悉影響配位化合物牢固性的因素（1）中心與配體的關(guān)系（2）螯合效應(yīng)（3）中心的影響（4）配體的影響（5）反位效應(yīng)(6)18電子規(guī)則。2：認(rèn)識(shí)配位平衡及影響的因素。

4、編寫版word習(xí)題一選擇題1.Fe（III）形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+接受孤電子對的空軌是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52.五水硫酸銅可溶于濃HCl，關(guān)于所得溶液的以下說法中，正確的選項(xiàng)是（）A.所得溶液成藍(lán)色B.將溶液煮沸時(shí)釋放出Cl2，留下一種Cu（I）的配合物C.這種溶液與過分的NaOH溶液反響，不生成積淀D.此溶液與金屬銅一起加熱，可被還原為一種Cu（I）的氯化物3.在Co（C2O4）2（en）-中，中心離子Co3+的配位數(shù)為（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)4.以下物質(zhì)中最牢固的是（）A.Co（NO3）3B.Co（NH3）6（NO3）3C.Co（N

5、H3）6Cl2D.Co（en）3Cl35.以下配合物的牢固性，從大到小的次序，正確的選項(xiàng)是（）A.HgI42-HgCl42-Hg(CN)42-B.Co(NH3)63+Co(SCN)42-Co(CN)63-C.Ni(en)32+Ni(NH3)62+Ni(H2O)62+D.Fe(SCN)63-Fe(CN)63-Fe(CN)64-6.最適于對的描述是（）A.sp3d2雜化，順磁性B.sp3d2雜化，反磁性編寫版wordC.d2sp3雜化，順磁性D.d2sp3雜化，反磁性7.若是電對的氧化型和還原型同時(shí)生成配位體和配位數(shù)相同的配合物，其E0必定（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.變小B.變大C.不變D

6、.由詳盡情況決定8.已知，則值為（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.-0.026VB.0.026VC.-0.906VD-0.052V9.已知-3-3，將2.00mol?dm的en溶液與0.200mol?dm的NiSO4溶液等體積混雜，則平衡時(shí)Ni2+/mol?dm-3為（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)10-1810-1810-1910-210.以下配離子中，無色的是（）A.B.C.D.11.以下配合物平衡反響中，平衡常數(shù)K01的是（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.B.C.D.12.以下配離子中，分裂能最大的是（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)AB.C.D.13.以下配合物中，不存在旋光異構(gòu)體的

7、是（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)編寫版wordA.PtCl2（OH）2（NH3）2B.K3Cr（C2O4）3C.Co（en）2Cl2ClD.Co（en）（NH3）4Cl314.以下配離子擁有正方形或八面體結(jié)構(gòu)，其中作螯合劑的是（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.Co（NH3）5（CO3）+B.Pt（en）（CO3）2C.Pt（en）（NH3）（CO3）D.Co（NH3）4（CO3）15.以下離子水合放熱最多的是（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.Mn2+B.Co2+C.Ni2+D.Zn2+16.以下化合物中，必定為無色的是（）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.SeF3B.TiCl3C.MnF3

8、D.CrF317.在以下配合物中，是中性配合物的是（）A.Cu（H2O）4SO4?H2OB.H2PtCl6C.Cu（NH3）4（OH）2D.Co（NH3）3Cl318.在以下配合物中，配離子的電荷數(shù)和中心離子的氧化數(shù)是正確的選項(xiàng)是（）K2Co（NCS）42-+2Co（NH3）5ClCl26+3Pt（NH3）2Cl20+4Co（ONO）（NH3）3（H2O）2Cl26+319.在以下配合物的命名中，是錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.LiAlH4四氫合鋁（III）酸鋰Co（H2O）4Cl2Cl氯化二氯?四水合鈷（III）Co（NH3）4（NO2）Cl+一氯?亞硝酸根?四氨合鈷III（）配陽離子編寫版wordD

9、.Co（en）2（NO2）（Cl）SCN硫氰酸化一氯?硝基?二乙二氨合鈷III（）20.以下物質(zhì)所屬種類，判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.CuSO4?5H2O為配合物B.Co（NH3）6Cl3為復(fù)鹽Ni（en）2Cl2為螯合物2?6H2O為復(fù)鹽螯合劑一般擁有較高的牢固性，是由于（）A.螯合劑是多齒配體B.螯合物不溶于水C.形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)D.螯合劑擁有牢固的結(jié)構(gòu)Ni（CO）4、Ni（CNS）42-、Ni（CN）53-的空間構(gòu)型分別為（）正周圍體正周圍體三角雙錐平面正方形平面正方形三角雙錐正周圍體平面正方形三角雙錐平面正方形正周圍體三角雙錐23.K穩(wěn)與K不穩(wěn)之間的關(guān)系是（）A.K穩(wěn)K不穩(wěn)B.K穩(wěn)1/K不穩(wěn)C

10、.K穩(wěn)”或”Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2B.Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2C.Mg(OH)2Be(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2D.Be(OH)2Mg(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2Ca2+、Sr2+、Ba2+的鉻酸鹽溶解度大小次序是（）A.CaCrO4SrCrO4BaCrO4B.CaCrO4BaCrO4SrCrO4BaCrO4D.BaCrO4SrCrO4CaCrO4由MgCl2.6H2O制備無水MgCl2可采用的方法是（）A.加熱脫水B.用CaCl2脫水C.用濃H2SO4脫水D.在HC

11、l氣流中加熱脫水Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸鹽在水中的溶解度與鉻酸鹽比較（）A.前者逐漸增大，后者逐漸降低B.前者逐漸降低，后者逐漸增大C.無必定次序，兩者溶解度很大D.兩者遞變次序相同鹵化鈹擁有較明顯的共價(jià)性，是由于（）A.Be2+帶有2個(gè)單位正電荷B.Be2+的半徑小，離子勢大，極化能力強(qiáng)C.Be2+次外層只有2個(gè)電子D.鹵離子變形性大編寫版wordBa2+的焰色反響為（）A.黃綠色B.紫色C.紅色D.黃色21以下氧化物中，最牢固的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+22.以下化合物中，溶解度最小的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.NaH

12、CO3B.Na2CO3C.Ca（HCO3）2D.CaCl223.以下碳酸鹽中，熱牢固性最差的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3二填空題金屬鋰應(yīng)保存在中，金屬鈉和鉀應(yīng)保存在中。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)在s區(qū)金屬中，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是；密度最小的是，硬度最小的是。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)給出以下物質(zhì)的化學(xué)式：(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)螢石生石膏重晶石天青石方解石光鹵石智利硝石芒硝純堿燒堿比較各對化合物溶解度大小(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)LiFAgFLiIAgINaClO4KClO4CaCO3Ca（HCO3）2L

13、i2CO3Na2CO3A族元素中，性質(zhì)表現(xiàn)特其他元素是，它與P區(qū)元素中的性質(zhì)極相似，如兩者的氯化物都是化合物，在有機(jī)溶劑中溶解度較大。編寫版word堿土金屬的氧化物，從上至下晶格能依次，硬度逐漸，熔點(diǎn)依次。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)7.周期表中，處于斜線地址的B與Si、性質(zhì)十分相似，人們習(xí)慣上把這種現(xiàn)象稱之為“斜線規(guī)則”或“對角線規(guī)則”。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)8.在CaCO3，CaSO4，Ca（OH）2，CaCl2，Ca（HCO3）2五種化合物中，溶解度最小的是。9.Be（OH）2與Mg（OH）2性質(zhì)的最大差別是。10.電解熔鹽法制得的金屬鈉中一般含有少量的，其原因是。(吉林大學(xué)無

14、機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)三簡答題工業(yè)上用什么方法制取K2CO3？能用氨堿法制K2CO3嗎？為什么？市場上售的NaOH中為什么常含有Na2CO3雜質(zhì)？怎樣配制不含Na2CO3雜質(zhì)的稀NaOH溶液？鉀比鈉爽朗，單能夠經(jīng)過下述反響制取鉀，請講解原因并剖析由此制取金屬鉀可否的確可行？Na+KClNaCl+K4.一固體混雜物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4?；祀s物投入水中獲取無色溶液和白色積淀；將溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色；積淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。試判斷哪些物質(zhì)必定存在，哪些物質(zhì)可能存在，哪些物質(zhì)必定不存在，并剖析原因。5.在電爐法煉鎂時(shí)，要用大量的冷氫氣將爐口

15、餾出的蒸氣稀釋、降溫，以獲取金屬鎂粉。請問可否用空氣、氮?dú)狻⒍趸即鏆錃庾骼鋮s劑？為什么？編寫版word四計(jì)算題碳酸鈣（固）在大氣壓下分解為CaO（固）和CO2。計(jì)算在298K及1.00大氣壓下，在密閉容器中CaCO3（固）上部CO2（氣）的平衡蒸氣分壓。以下反響MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：S0(298K)/j?mol-1?物質(zhì)fH0(298K)/KJ?mol-fG0(298K)/KJ?mol-K-111MgO(s)-601.83-569.5727Mg(g)150.28115.53148.6C(s,石墨)005.69CO(g)-110.5-13

16、7.3197.9試計(jì)算：反響的熱效應(yīng)rH0(298)；反響的自由能rG0(298)；議論反響的自覺性，在什么溫度下反響能夠自覺進(jìn)行？333的緩沖3.將1滴（0.05cm）0.50mol/dm的K2CrO4的溶液加到3.00cmpH=6.00溶液中，（1）CrO42-的濃度是多少？（2）若要獲取BaCrO4積淀（Ksp=1.210-10），所需Ba2+的最低濃度是多少？4.（1）若CO32-=0.077mol/dm3，計(jì)算MgCO3積淀后溶液中的Mg2+濃度。（2）當(dāng)溶液體積蒸發(fā)為原來的1/5時(shí)，計(jì)算積淀Mg（OH）2所需的OH-濃度。3的NaOH溶液加到的NH4NO35.將溶液中，平衡后溶液中

17、NH3溶液的濃度是多少？第十三章硼族元素整體目標(biāo)：編寫版word1.掌握硼單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)、用途和制備方法經(jīng)過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握缺電子化合物的成鍵特點(diǎn)3.掌握鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備4.認(rèn)識(shí)鈹和鋁的相似性各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)硼單質(zhì)及其化合物1.掌握硼單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、用途和制備方法2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三鹵化硼的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和制備方法3.經(jīng)過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握缺電子化合物的成鍵特點(diǎn)和橋鍵的形成第二節(jié)鋁單質(zhì)及其化合物1.掌握鋁及其化合物的主要性質(zhì)和AlCl3的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)鋁的提取和冶煉2.認(rèn)識(shí)鈹和鋁的相似性，如金屬單質(zhì)、無水鹵化物

18、、水合鹵化物、氫氧化物第三節(jié)鎵、銦、鉈認(rèn)識(shí)鎵、銦、鉈單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)習(xí)題編寫版word一、選擇題以下有關(guān)硼、鋁性質(zhì)的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.都是缺電子原子B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是兩性偏堿性C.其三鹵化物分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)D.都是親氧元素在以下aAl2O3的制備方法中，不妥的是()A.灼燒Al(OH)3B.灼燒Al(NO3)3C.高溫電解Al2(SO4)3D.金屬鋁在氧中燃燒以下鋁的化合物不能夠用濕法制得的是()A.Al2(CO3)3B.Al2(SO4)3C.AlCl3D.Al(Ac)3以下礦物中含有鋁的是()A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方鉛礦以下化合物屬于缺

19、電子化合物的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.BCL3B.HBF4C.B2O3D.NaAl(OH)4在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不高出4，這是由于()A.硼原子半徑小B.配位原子半徑大C.硼與配位原子電負(fù)性差小D.硼原子無價(jià)層d軌道以下關(guān)于BF3的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A.BF3易形成二聚體B.BF3為離子化合物C.BF3為路易斯酸D.BF3常溫下為液體以下金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題以下化合物中，熔點(diǎn)最低的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)編寫版wordA.BCl3B.CCl4C.SiCl4D.SnCl4以下物質(zhì)中水解并能放出H2的是()(吉林大學(xué)

20、無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.B2H6B.N2H4C.NH3D.PH3以下化合物中不能夠牢固存在的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TiI312.以下含氧酸中屬于一元酸的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.H3AsO3B.H3BO3C.H3PO3D.H2CO313.以下物質(zhì)中，酸性最弱的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.H3PO3B.H2SC.H3BO3D.H5IO614.以下金屬中，與硝酸反響獲取產(chǎn)物的氧化數(shù)最低是()15.以下金屬中，氧化能力最強(qiáng)的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.NO2B.SO3C.B2O3D.Tl2O316.以下分子中，

21、偶極矩最小的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.B2H6B.SO2C.NCl3D.SF417.以下化合物中，氧化性與惰性電子對效應(yīng)有關(guān)的是()A.I2O5B.Tl2O3C.Mn2O7D.CrO318.與NaCO3溶液反響生成堿式鹽積淀的離子是()A.Al3+B.Ba2+C.Cu2+D.Hg2+19.氧化性最強(qiáng)的是()A.Al2O3B.Ga2O3C.In2O3D.Tl2O320.水解性最強(qiáng)的是()編寫版wordA.AlCl3B.AlBr3321.以下物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是()A.單質(zhì)硼B(yǎng).金屬鋁C.金屬鎵D.AlCl3用電解法制備金屬鉛時(shí)，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是()A.使Al2O

22、3的融化溫度降低B.作為原料C.防范金屬鋁氧化D.加快反響速度23.以下關(guān)于乙硼烷的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A.它是缺電子化合物B.圍繞BB鍵可自由旋轉(zhuǎn)C.分子中存在三中心二電子氫橋鍵D.它最后水解產(chǎn)物是氫氣和硼酸24.硼酸與多元醇反響，生成配位酸，使其酸性()A.減弱B.增強(qiáng)C.不變D.變化不定二、填空題1.最簡單的硼氫化合物是，B原子的雜化方式為；由于它屬于化合物，B與B存在堿。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)2.AlCl3?6H2O加熱后，產(chǎn)物是。3.由于鋁，因此它不溶于水。由于鋁，因此它不與濃硝酸反響。鋁與氫氧化鈉溶液作用生成和。4.GaCl2是磁性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)式應(yīng)寫成5.硼砂的化學(xué)式為

23、，其為元堿。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)6.寫出用稀硝酸辦理金屬鉈的反響方程式。7.寫出向KI溶液中加入TlCl3溶液的反響方程式。編寫版word8.無機(jī)苯的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)為，與的結(jié)構(gòu)相似。9.硼酸為狀晶體，硼酸分子之間以鍵結(jié)合，層與層之間以結(jié)合，故硼酸晶體擁有性，可作為劑。10.放在手中能夠融化的金屬有，以液相存在的溫度范圍最大的是。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)11.硼酸與乙醇生成硼酸三乙酯的化學(xué)式，其火焰為色，以此能夠鑒定硼酸。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)12.B2O3與金屬氧化物共熔生成的硼珠有特點(diǎn)的顏色，稱為硼珠試驗(yàn)，如CoO的硼珠Co(BO2)2為深藍(lán)色，則CuO的硼珠為色，

24、MnO的硼珠為色，NiO的硼珠為色，Cr2O3的硼珠為色，F(xiàn)e2O3的硼珠為色。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)13.判斷：化合物的熱牢固性Ga2O3Tl2O3化學(xué)爽朗性aAl2O3rAl2O3酸性Al(OH)3Ga(OH)3酸性溶液中，氧化性Ga2O3Tl2O3In+和Tl+在水中歧化的是14AlCl3在氣態(tài)或CCl4溶液中是體，其中有橋鍵。15.Ga3+與F-配位時(shí)形成，與Cl-配位時(shí)形成。三、簡答題TlOH易溶而TlCl難溶；(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)編寫版wordBCl3的沸點(diǎn)比AlCl3低(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)CuCl2順磁性而InCl2為逆磁性。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)

25、題)4.鋁和硼有哪些相同和不一樣樣的性質(zhì)？5就鋁鹽和鋁酸鹽的生成和性質(zhì)作一簡單簡要的比較。就Al2Cl6和B2H6的結(jié)構(gòu)作一比較。6.依照鋁在酸性或堿性時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢說明：(1)鋁在酸、水、堿中溶解的可能性，以便確定鋁在這些溶液中的牢固性。(2)實(shí)質(zhì)上鋁不溶于水中，但能溶于NH4Cl或Na2CO3的溶液中。四、計(jì)算題在鋁鹽溶液中滴加堿溶液，并充分?jǐn)嚢?，?dāng)剛有Al(OH)3積淀生成時(shí)，溶液中Al3+離子濃度為0.36mol/L，問開始積淀時(shí)溶液的pH值為多少？(已知KspAl(OH)3=1.910-33)？2.求飽和Al(OH)3水溶液的pH值。(KspAl(OH)3=1.310-33)3.在

26、pH=10時(shí)，要使0.10M鋁鹽溶液不生成Al(OH)3積淀，NaF濃度最少需要多大？第十四章碳族元素整體目標(biāo)：編寫版word1.掌握碳、硅單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)和制備2.認(rèn)識(shí)硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)認(rèn)識(shí)鍺、錫、鉛單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)碳單質(zhì)及其化合物1.認(rèn)識(shí)單質(zhì)碳的結(jié)構(gòu)、同素異形體和性質(zhì)2.掌握CO、CO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸鹽的水解性和熱牢固性。第二節(jié)硅單質(zhì)及其化合物1.掌握單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制取2.掌握SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3.認(rèn)識(shí)硅酸的酸性；硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；A型分子篩的結(jié)構(gòu)和實(shí)質(zhì)應(yīng)用4.掌握硅烷的制備、熱牢固性、還原性和水解

27、性5.認(rèn)識(shí)鹵化硅的制備和性質(zhì)第三節(jié)鍺、錫、鉛編寫版word1.認(rèn)識(shí)鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)；氧化物、氫氧化物的酸堿性2.掌握Sn()的還原性、水解性和Pb()的氧化性、Pb()鹽的溶解性，從而掌握高價(jià)化合物氧化還原的變化規(guī)律。習(xí)題一選擇題1.石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是()(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A金屬健B.共價(jià)健C.范德華力D.離子鍵2.碳原子之間能形成多重鍵是由于()(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A碳原子的價(jià)電子數(shù)為4B.碳原子的成鍵能力強(qiáng)C.碳原子的半徑小D.碳原子有2p電子3.以下碳酸鹽與碳酸氫鹽，熱牢固次序中正確的選項(xiàng)是()A.NaHCO3Na2CO3BaCO3B.Na2CO3NaHCO

28、3BaCO3C.BaCO3NaHCO3Na2CO3D.NaHCO3BaCO3Ca(HCO3)2B.Na2CO3PbCO3C.(NH4)2CO3K2CO3D.Na2SO3Na2SO412.以下化合物中，不水解的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.SiCl4B.CCl4C.BCl3D.PCl513.1mol以下物質(zhì)生成正酸時(shí)需要水的mol數(shù)最多的是()A.B2O3B.P4O10C.(SO3)3D.N2O514.以下物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是()A.GeH4B.AsH3C.H2SeD.HBr16.常溫下，不能夠牢固存在的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)4C.PbCl4D.GeCl417.以下氧化物

29、中，氧化性最強(qiáng)的是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.以下化合物中不能夠牢固存在的是()A.SbI3B.PI3C.AlI3D.TlI3編寫版word19.以下分子中，幾何構(gòu)型為平面三角形的是()A.BF3B.NH3C.PCl3D.ClF320.以下晶體融化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是()221.碳原子的配位數(shù)為4時(shí)，它所采用的雜化方式是()A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.以下分子中，存在多中心鍵的是()A.BCl3B.SiF4C.CCl4D.CO223.價(jià)電子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目相等的原子稱為()(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.缺電

30、子原子B.等電子原子C.等電子體D.缺電子體二名詞講解1.缺電子原子2.多中心鍵3.橋鍵4.對角線規(guī)則三填空題1.硅膠的化學(xué)組成式；主要性質(zhì)。(川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))2.硬度；金剛石單質(zhì)硅；原因是。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)3蓄電池是的裝置。鉛蓄電池的電極資料是.，電解液是。川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的積淀物是。(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))編寫版word5.將各氧化物寫成鹽的形式，三氧化鉛，四氧化三鉛，四氧化三鐵。(川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))6.Pb3O4呈色，俗稱，與HNO3作用時(shí)，鉛有生成，有生成.(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)7.碳的同素異性體

31、有；分別是。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)8.寫出以下化合物的顏色PbCl2；PbI2；SnS；SnS2；PbS；PbSO4；PbO；Pb2O3。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)9.碳族元素的價(jià)電子構(gòu)型是，因此常有的氧化態(tài)為和。由于，從上到下高價(jià)牢固，低價(jià)牢固。10.晶態(tài)硅的晶體結(jié)構(gòu)；干冰的化學(xué)式。石英的晶體結(jié)構(gòu)。水玻璃的化學(xué)式。(川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))四簡答題1.N2和CO是有相同的分子軌道和相似的分子結(jié)構(gòu)，但CO與過渡金屬形成配合物能力比N2強(qiáng)得多，請講解原因。2.不存在BH3而只存在其二聚體B2H6，AlCl3氣態(tài)時(shí)也為雙聚體，但BCl3卻不能夠形成二聚體。請講解原因。3.H3BO3與H

32、3PO3化學(xué)性質(zhì)相似，為什么H3BO3為一元酸，而H3PO3為二元酸？4.在溫?zé)崽鞖鈼l件下的淺海地區(qū)經(jīng)常發(fā)現(xiàn)有厚厚的石灰?guī)r聚集，而在深海地區(qū)很少見到。試用平衡搬動(dòng)原理說明CO2濃度的變化對海洋中碳酸鈣的聚集有何影響？5.兩種差別NaHCO3和Na2CO3的方法是？編寫版word6.為什么BCl3能強(qiáng)烈水解？寫出水解反響方程式。五計(jì)算題1.試計(jì)算；在293K和101KPa下，飽和H2CO3溶液的pH值是多少?2.將含有Na2CO3和NaHCO3的固體混雜物60.0g溶于少量水后，稀釋到2.00L，測的該溶液的pH值為10.6。試計(jì)算原來混雜物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？-12+鹽溶液中

33、加入等體積的Na2CO3溶液，將獲取什么產(chǎn)3.在0.2mol?L的Ca-12+2+-1的Al3+物？若以0.2mol?LCu鹽代替Ca鹽產(chǎn)物是什么？再以0.2mol?L鹽代替Ca2+鹽，產(chǎn)物又是什么？以容度積計(jì)算說明。4.兩種氣態(tài)硼氫化物的化學(xué)式和密度以下：BH3在290K和53978Pa時(shí)-1-1的密度為0.629g?L；B2H5在292K和6916Pa時(shí)的密度為0.1553g?L。這兩種化合物的相對分子質(zhì)量各是多少？寫出它們的分子式。5.有人依照以下反響式制備了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)2B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若產(chǎn)率為100%，用5gBF310

34、.0gLiAlH4反響能獲取多少克B2H6？制備時(shí)由于用未經(jīng)很好干燥的乙醚，有些B2H6與水反響損失了。B2H6(g)+6H2O(l)2H3BO3(乙醚)+6H2(g)有多少B2H6將與0.01g水起反響？第十五章氮族元素整體目標(biāo)：編寫版word1.掌握氮和磷單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途2.認(rèn)識(shí)砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)氮的單質(zhì)掌握N2的結(jié)構(gòu)；氮與非金屬、金屬的反響；氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法第二節(jié)氮的成鍵特點(diǎn)經(jīng)過氮的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)它的成鍵特點(diǎn)第三節(jié)氮的氫氧化物1.掌握NH3的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法以及它的結(jié)構(gòu)2.認(rèn)識(shí)NH3的

35、物理性質(zhì)；掌握它的配位反響、代替反響、氨解反響和氧化反響以及用途；銨鹽的水解性和熱牢固性。3.認(rèn)識(shí)聯(lián)氨、羥胺、疊氨酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四節(jié)氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能氧化圖2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)編寫版word3.認(rèn)識(shí)HNO2及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)4.掌握HNO3及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；硝酸鹽熱分解的一般規(guī)律；王水的成分和性質(zhì)5.掌握硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒別方法第五節(jié)磷單質(zhì)1.掌握磷原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)；磷的成鍵特點(diǎn)2.掌握磷的工業(yè)制法、同素異形體、化學(xué)性質(zhì)及用途第六節(jié)磷的化合物1.掌握磷化氫的制備方法和性質(zhì)2.掌握P4O6、P4O10

36、和H3PO4的結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和用途；磷酸鹽的溶解性3.認(rèn)識(shí)次磷酸、亞磷酸、焦磷酸、偏磷酸化學(xué)式的書寫、命名和主要性質(zhì)；鹵化磷、硫化磷的重要性質(zhì)第七節(jié)砷、銻、鉍認(rèn)識(shí)砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律習(xí)題一選擇題編寫版word氮?dú)庵苽涞姆椒ㄊ牵ǎ⑾跛岚盢H4NO3加熱B.將亞硝酸氨NH4NO2加熱C.將氯氣與氨氣混雜D.B和C以下化合物中與水反響放出HCl的是（）A.CCl4B.NCl3C.POCl3D.Cl2O7NO2溶解在NaOH溶液中可獲?。ǎ〢.NaNO2和H2OB.NaNO2、O2和H2ONaNO3、N2O5和H2OD.NaNO3、NaNO2和H2O4.硝酸鹽加熱分解能夠獲取單質(zhì)

37、的是（）A.AgNO3B.Pb（NO3）2C.Zn（NO3）2D.NaNO3以下分子中擁有順磁性的是（）A.N22D.N2O3以下分子中，不存在離域鍵的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.HNO3B.HNO2C.N2OD.7.分子中含dp反響鍵的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)編寫版wordA.HNO3B.HNO2C.H3PO2D.NH3以下物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A.N2H4B.NH2OHC.NH3D.HN3以下酸中為一元酸的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.H4P2O7B.H3PO2C.H3PO3D.H3PO4以下各物質(zhì)按酸性排列次序正確的選項(xiàng)是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題

38、)A.HNO2H3PO4H4P2O7B.H4P2O7H3PO4HNO2C.H4P2O7HNO2H3PO4D.H3PO4H4P2O7HNO2以下物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Sb(OH)3B.Sb(OH)5C.H3AsO4D.Bi(OH)3加熱分解能夠獲取金屬單質(zhì)的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Hg(NO3)2B.Cu(NO3)2C.KNO3D.Mg(NO3)2NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為（）NH3+HNO2B.N2+H2OC.NO+H2OD.N2O+H2O14.以下物質(zhì)中受熱可獲取NO2的是（）編寫版wordA.NaNO3B.LiNO3C.KNO3

39、D.NH4NO315.以下氫化物中，熱牢固性最差的是（）A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3遇水后能放出氣體并有積淀生成的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Bi(NO3)2B.Mg3N2C.(NH4)2SO4D.NCl3以下物質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性，其中強(qiáng)氧化性與惰性電子對有關(guān)的是（）A.K2Cr2O7B.NaBiO3C.(NH4)2S2O8D.H5IO618.以下化合物中，最易發(fā)生爆炸反響的是（）A.Pb(NO3)2B.Pb(N3)2C.PbCO3D.K2CrO4欲制備NO氣體，最好的實(shí)驗(yàn)方法是（）向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液-3C.Zn

40、粒與2mol?dmHNO3反響向雙氧水中滴加NaNO2溶液N2和C2H2分子中都含有鍵，但的化學(xué)性質(zhì)不爽朗。對此能做出講解的理論是（）編寫版wordA.價(jià)鍵理論B.雜化軌道理論C.分子軌道理論D.價(jià)層電子對互斥理論硝酸鈉的氧化性表現(xiàn)較強(qiáng)的狀態(tài)是（）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.在酸性溶液中B.在堿性溶液中C.在高溫熔融狀態(tài)D.與所處的狀態(tài)沒關(guān)保存白磷的方法是將其存放入（）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A煤油中B水中C液體白臘中D二硫化碳中以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))磷酸和磷酸鹽都是弱氧化劑次磷酸鹽有較強(qiáng)的還原性五鹵化磷都是牢固的三氯化磷都是共價(jià)化合物，不易水解二填空題分別填寫

41、以下化合物中氮的氧化數(shù)N2H4()NH2OH()NCl3()N2O4()編寫版word疊氮酸的分子式是，它是酸，其相應(yīng)的鹽稱。疊氮酸根的構(gòu)型為型，其中有二個(gè)鍵，二個(gè)鍵。3.依次寫出次、亞、正、偏、焦磷酸的化學(xué)：、。NaH2PO4顯性，Na2HPO4顯性，NH3顯性，HN3顯性。在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是：；。6.將2molP4O10轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿?，最少需要molH2O，NH4NO2中N的平均氧化數(shù)為。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)將以下化學(xué)式填入與其相般配的空格中，雄黃，格式鹽，次磷酸鋇，三磷酸鈉，三聚偏磷酸鈉。A.(NaNO3)3B.Ba(H2PO2)2C.Na5P3O10D.

42、As4S4E.(NaPO3)n(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)磷的同素異形體常有的有、；其中最爽朗的是，其分子式是，從熱力學(xué)上看它在溶液中可能發(fā)生歧化反響。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)9.在PCl5晶體中含有和離子，它們的構(gòu)型分別為和。PH3的分子構(gòu)型為，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。三簡答題編寫版word給出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反響，并說明NCl3與PCl3水解產(chǎn)物不一樣樣的原因。用路易斯酸堿理論剖析BF3、NF3和NH3的酸堿性。怎樣鑒別As3+、Sb3+、Bi3+三種離子？為什么誠然氮的電負(fù)性比磷高，但磷的化學(xué)性質(zhì)比氮爽朗？為什

43、么Bi()的氧化能力比同族其他元素都強(qiáng)？為什么P4O10中PO鍵長有兩種，分別為139pm和162pm？怎樣除去NO中含有的微量NO2？用反響式表示由BiCl3制備NaBiO3的過程。講解磷和熱的KOH溶液反響生成的PH3氣體遇空氣冒白煙。為什么向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黃色Ag3PO4？四計(jì)算題等體積的0.2mol/LNaH2PO4與同濃度的Na2HPO4混雜，求溶液之pH值。第十二章氧族元素整體目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)氧化物的分類編寫版word握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途3.掌握硫的多種氧化態(tài)所形成的重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系

44、。各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)氧及其化合物1.掌握氧、臭氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；氧的成鍵特點(diǎn)2.認(rèn)識(shí)氧化物的分類；掌握主要氧化物的結(jié)構(gòu)、制備和性質(zhì)（與水的作用、酸堿性）3.掌握過氧化氫的結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法、性質(zhì)和用途第二節(jié)硫及其化合物1.認(rèn)識(shí)硫的同素異形體、制備、性質(zhì)和用途2.掌握硫化氫的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；認(rèn)識(shí)金屬硫化物的主要性質(zhì)3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸及其鹽、過二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系第三節(jié)硒、碲及其化合物編寫版word認(rèn)識(shí)硒、碲及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)習(xí)題一選擇題1.H2O2熔、沸點(diǎn)較高（分別為273K和423K

45、），其主要原因是（）A.H2O2相對分子質(zhì)量大B.H2O2分子極性大C.H2O2分子間氫鍵很強(qiáng)，在固液時(shí)均有存在締和現(xiàn)象D.H2O2分子內(nèi)鍵能大2.氣態(tài)SO3分子的幾何構(gòu)型是（）A.線性B.平面三角形C.波折形D.三角錐3.在293K，101.3KPa壓力下，1體積水可溶解H2S氣體2.6體積即飽和，此H2S飽和溶液pH值約為（）4.在分別含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度為0.3mol/L條件下，通H2S至飽和都能生成硫化物積淀的是（）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.Cu2+,Hg2+B.Fe2+,Cr3+C.Cr3+,Hg2+D.Zn2+,

46、Fe2+編寫版word5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)2S36.在空氣中長遠(yuǎn)放置后，會(huì)產(chǎn)生多硫物的是（）A.H2SB.Na2SC.Na2SO3D.Na2S2O47.熱分解硫酸亞鐵的最后產(chǎn)物是（）A.FeO+SO3B.FeO+SO2+1/2O2C.Fe2O3+SO2D.Fe2O3+SO3+SO28.用于制備K2S2O8的方法是（）A.在過分硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B.在K+離子存在下，往發(fā)煙H2SO4中通入空氣C.在K+離子存在下，電解使H2SO4反發(fā)生陽極氧化反響D.用Cl2氧化K2S2O39.以下含氧酸中酸性最弱的是（）A.H

47、ClO3B.HBrO3C.H2SeO4D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性遞變規(guī)律是（）編寫版wordA.H2SO4H2SO3H2S2O7H2S2O4B.H2SO4H2S2O7H2SO3H2S2O4C.H2S2O7H2SO4H2SO3H2S2O4D.H2S2O7H2SO4H2S2O4H2SO311.以下四種硫的含氧酸鹽中，氧化能力最強(qiáng)的是（）；還原能力最強(qiáng)的是（）A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D.K2S2O812.以下各種硫的含氧酸，能夠是同多酸的是（）A.H2S3O6B.H2S2O7C.H2S3O10D.H2S6O613.以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題

48、與習(xí)題)A.自然界中只存在單質(zhì)氧而沒有單質(zhì)硫B.氧既有正氧化態(tài)的化合物，又有負(fù)氧化態(tài)的化合物C.由H和18O組成的水叫做重氧水O2和O3為同素異形體14.常溫下最牢固的晶體硫的分子式為（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.S2B.S4C.S6D.S815.為使已變暗的古油畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法為（）編寫版wordA.用SO2氣體漂白B.用稀H2O2溶液擦洗C.用氯水擦洗D.用O3漂白16.干燥H2S氣體，可采用的干燥劑是（）A.濃H2SO42O5D.CuSO417.關(guān)于O3的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.O3比O2牢固B.O3是非極性分子C.O3是順磁性物質(zhì)D.O3比O2的氧化性強(qiáng)18.

49、不溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)2S3C.Sb2S3D.SnS19.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.SO2分子為極性分子B.SO2溶于水可制取純H2SO3C.H2SO3可使品紅褪色D.H2SO3既有氧化性又有還原性20.工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主若是（）A.焙燒FeS2B.單質(zhì)硫在空氣中燃燒C.亞硫酸鹽與酸反響D.濃硫酸與銅反響編寫版word21.以下各對物質(zhì)中，能發(fā)生反響的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.CuS和HClB.Ag和HClC.AlCl3和H2SD.Na2SO3和I222.對多硫化物的性質(zhì)不正確的表達(dá)是（）(吳成鑒無機(jī)化

50、學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.H2S2的酸性比H2S要強(qiáng)一些多硫化物的顏色比相應(yīng)硫化物要深一些多硫化物中硫的氧化數(shù)為負(fù)一，因此多硫化物擁有相同的氧化性及還原性多硫化物遇酸分解有H2S氣體及S析出23.硫酸鹽擁有的共性是（）黑龍江A.硫酸鹽都是可溶性鹽B.從溶液中析出的硫酸鹽都含有結(jié)晶水C.擁有高的熱牢固性，且金屬價(jià)態(tài)越高，硫酸鹽越牢固D.硫酸鹽有形成復(fù)鹽的特點(diǎn)二填空題1.臭氧分子的結(jié)構(gòu)為，OO之間的鍵級(jí)為，因此它的化學(xué)性質(zhì)比氧分子.編寫版word2.多硫酸的立體結(jié)構(gòu)式為；連多硫酸的立體結(jié)構(gòu)式為.3.長遠(yuǎn)放置的Na2S或（NH4）2S，顏色會(huì)變渾，原因是.4.氧族元素價(jià)電子層構(gòu)型是；隨著電離勢降低，它們的減弱

51、；硫、硒、碲常有氧化數(shù)為；在焦硫酸分子中硫的氧化數(shù)為；在硫代硫酸鈉分子中硫的氧化數(shù)為；在連四硫酸鈉分子中硫的氧化數(shù)為。5.在硫的含氧酸鹽“過二硫酸鹽、硫代硫酸鹽、連多硫酸鹽和硫酸鹽”中氧化能力最強(qiáng)的是；而還原能力最強(qiáng)的是.6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是.7.硫的兩種主要的同素異形體是和。其中牢固態(tài)的單質(zhì)是，它受熱到95是，轉(zhuǎn)變?yōu)?，兩者的分子都是，擁有狀結(jié)構(gòu)，其中硫原子的雜化方式是。8.高空大氣層中臭氧對生物界的保護(hù)作用是由于.9.寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)膽礬；石膏；綠礬；芒硝；皓礬；瀉鹽；摩爾鹽；明礬。10.染料工業(yè)上大量使用的

52、保險(xiǎn)粉的分子式是，它擁有強(qiáng)性。(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)11.氧的化學(xué)性質(zhì)與同族其他元素比較有較大差別，其主要原因是。黑龍江編寫版word12.硫酸銅受熱分解為；硫酸銀受熱分解為；亞硝酸鈉受熱分解為.（川師大無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)）三、計(jì)算題1.少量Mn2+能夠催化分解H2O2，其反響機(jī)理講解以下：H2O2能氧化Mn2+為MnO2，后者又能使H2O2氧化，試以電極電勢說明上述講解可否合理，并寫出離子反響方程式。（已知：）-12.為什么在FeSO4溶液（0.1mol?L）中，通入H2S得不到FeS積淀？若要獲取FeS積淀，溶液中H+離子濃度應(yīng)小于若干？（已知Ksp（FeS）=3.710-19，H+

53、2S2-=1.110-24）-1-1-1于室溫下通H2S3.在0.3mol?L鹽酸溶液中含有0.03mol?LZnS和0.02mol?LCdSO4達(dá)飽和時(shí)，可否生成ZnS和CdS積淀？積淀圓滿后溶液中H+離子和其他殘留離子的濃度各是多少？（已知：H2S:K1=5.710-8,K2=1.210-15;Ksp(ZnS)=1.210-23,Ksp(CdS)=3.610-29）2+-3溶液中通H2S氣體達(dá)飽和，CuS積淀可否圓滿？4.（1）往Cu=0.10mol?dm2）通H2S氣體達(dá)飽和，使溶液中Zn2+成ZnS圓滿積淀，溶液pH值應(yīng)是多少？3）通H2S氣體達(dá)飽和，使溶液中Fe2+成FeS圓滿積淀，

54、溶液pH值應(yīng)是多少？編寫版word（4）某溶液中含有2+，Zn2+2+，它們的初步濃度都是-3。若向Fe及Cu0.10mol?dm溶液中通入H2S氣體以分別這三種離子，怎樣控制溶液的酸度？5.關(guān)于反響3O2=2O3，25的H0=284KJ，平衡常數(shù)為10-54，計(jì)算此反響的G0和S0。第十七章鹵素整體目標(biāo)：1.掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途2.掌握鹵素及其化合無各氧化態(tài)間的關(guān)系各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)鹵素單質(zhì)1.認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等等2.掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，包括與水作用、與金屬的反響、與非金屬反響、與氫氣的反響及其遞變規(guī)律；認(rèn)識(shí)鹵

55、素單質(zhì)的用途3.運(yùn)用元素電勢圖來判斷鹵素及其化合物的氧化還原性第二節(jié)鹵化氫和氫鹵酸編寫版word掌握鹵化氫的酸性、還原性、熱牢固性及其變化規(guī)律；鹵化氫的制備方法第三節(jié)鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素認(rèn)識(shí)鹵化物的分類；金屬鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素的主要性質(zhì)和制備第四節(jié)鹵素的含氧化合物認(rèn)識(shí)鹵素含氧酸及其鹽酸性、氧化性強(qiáng)度及變化規(guī)律習(xí)題一選擇題1.某元素的電勢圖為：EA?M4+-0.15M2+-0.14M，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.M2+不能夠發(fā)生歧化反響B(tài).M2+是強(qiáng)氧化劑C.M是強(qiáng)還原劑D.M4+與M反響生成M2+2.碘的電子結(jié)構(gòu)式是Kr5S25P5，指出以下哪一種化學(xué)式的化合物不能夠存在（）A

56、.IF5B.IF7C.Na3H2IO6D.HIF3.以下關(guān)于（CN）2的反響中，不象鹵素單質(zhì)反響的是（）A.（CN）2+H2O=HCN+HCNOB.可在空氣中燃燒C.與銀、汞、鉛反響得難溶鹽D.與鹵素反響生成CNCl、CNBr等4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.無論在酸性還是在堿性介質(zhì)中，鹵素電對X2|X不變B.由于鹵素陰離子（X）擁有還原性，因此能用電解鹵化物水溶液的方法制備鹵素單質(zhì)鹵素陰離子能夠作為路易斯堿而組成配合物的內(nèi)界編寫版wordD.氟的電負(fù)性最大，因此F2分子中的共價(jià)鍵是所有共價(jià)鍵中最強(qiáng)的5.在含I的溶液中通入Cl2，產(chǎn)物可能是（）A.I2和ClB.ClO3和ClC.ICl2D.以

57、上產(chǎn)物均有可能6.將氟氣通入水中，生成的產(chǎn)物可能有（）A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上諸種7.冷的氯水中微粒的種類有（）A.5種B.6種C.7種D.8種8.鹵素互化物一般由較重鹵素和較輕鹵素組成，在鹵素互化物分子中，較輕鹵素原子個(gè)數(shù)一般為（）、3、5、7（奇數(shù)）D.2、4、6（偶數(shù)）9.以下物質(zhì)受熱產(chǎn)生Cl2的是（）A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O10.關(guān)于SnCl2和SnCl4的熔沸點(diǎn)高低，正確的選項(xiàng)是（）A.SnCl2高于SnCl4B.SnCl2低于SnCl4C.兩者差不多相同高D.外界條件不一樣樣，熔、沸點(diǎn)高低不一樣樣11.制備F2實(shí)質(zhì)所

58、采用的方法是（）A.電解HFB.電解CaF2C.電解KHF2D.電解NH4F12.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2最常用的方法是（）A.KMnO4與濃鹽酸共熱B.MnO2與稀鹽酸反響C.MnO2與濃鹽酸共熱D.KMnO4與稀鹽酸反響13.實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣，欲經(jīng)過二個(gè)洗氣瓶凈化，以下洗氣瓶中試劑選擇及次序正確的選項(xiàng)是（）編寫版wordA.NaOH，濃H2SO4B.CaCl2，濃H2SO4C.H2O，濃H2SO4D.濃H2SO4，H2O14.以下各對試劑混雜后能產(chǎn)生氯氣的是（）A.NaCl與濃H2SO4B.NaCl與MnO2C.NaCl與濃HNO3D.KMnO4與濃HCl15.實(shí)驗(yàn)室中制取少量H

59、Br所采用的方法是（）A.紅磷與Br2混雜后滴加H2OB.KBr固體與與濃H2SO4作用紅磷與H2O混雜后滴加Br2D.Br2在水中歧化反響16.欲與KBr固系統(tǒng)備HBr氣體，應(yīng)選擇的酸是（）A.H2SO43D.H3PO417.氫氟酸最好積蓄在（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.塑料瓶中B.無色玻璃瓶中C.金屬容器中D.棕色玻璃瓶中18.鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反響的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I219.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Cl-和ClO-B.Cl-和ClO2-C.Cl-和ClO3-D.Cl-和ClO4-20.鹵素的氧化物中，熱牢

60、固性最高的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.ClO2B.OF2C.I2O5D.I2O721.以下各對物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.FeCl3與KIB.FeCl2與Br2C.FeCl3與KBrD.KI與KIO3編寫版word22.以下有關(guān)鹵素的論述不正確的選項(xiàng)是()(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.溴可由氯作氧化劑制得B.鹵素單質(zhì)都可由電解熔融鹵化物獲取C.I2是最強(qiáng)的還原劑D.F2是最強(qiáng)的氧化劑二填空題1.碘易溶于溶劑中，也易溶于鹽溶液中，形成。2.將氯水加入溴化鉀和碘化鉀的混雜溶液，第一析優(yōu)秀的，今后析出色的。3.氫鹵酸在必定壓力下能組成，將氫鹵酸蒸餾