福建省廈門六中2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、廈門六中200162017學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷滿分：100分考試時間：90分鐘一、選擇題：(包含20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。)化學(xué)在生活中應(yīng)用寬泛，以下物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的選項是A.明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B.晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C.氮氣化學(xué)性質(zhì)堅固，可用作糧食保護氣D.溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑2化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等親密有關(guān)。以下表達或做法正確的選項是玻璃鋼、光導(dǎo)纖維都是復(fù)合資料生活垃圾常采納露天焚燒或深埋的方法辦理C工業(yè)廢水經(jīng)嚴(yán)格辦理后可用于城市道路的保潔D工業(yè)上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)志3NA表示阿伏加德羅

2、常數(shù)，以下說法正確的是1A含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1molLB常溫常壓下，11.2LCH4氣體中氫原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48LCl2與足量的Fe反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD0.1molH218O與D2O的混淆物中中子數(shù)為NA4以下物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是AMgCl2BCaO2CNaSDCH4225以下互為同位素的是AH2O和D2OB35Cl和37ClC14N和14CDO2和O36某微粒用AZXn+表示,以下對于該微粒的表達正確的選項是A所含質(zhì)子數(shù)=A-nB所含電子數(shù)=Z+nC所含中子數(shù)=A-ZD質(zhì)量數(shù)=Z+A7以下反響的離子方程式正確的選項

3、是碳酸鈣跟鹽酸反響：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氨水跟鹽酸反響：OH-+H+=H2O1氫氧化鋇跟稀硫酸反響：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2HOD.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反響：+-HOH=H2O以下氣體中，可用固體NaOH干燥的是ACO2BCl2CHClDNH3以下反響中，察看不到顏色變化的是A往氨水中滴加酚酞B往稀硫酸中通入氨氣C往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中10以下各組溶液加入鋁粉后有氫氣產(chǎn)生，且可能大批共存的離子組是+SO42-2+-ANH4NO3BBaHCO3NO3CNa+H+2-DMg2+2-Cl-CO3SO411下邊對于硅的表

4、達中，正確的選項是硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反響硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在全部的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不開朗，在自然界中能夠以游離態(tài)存在硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體資料某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示四個實驗。以下推測正確的選項是A.廢水含有Na+，不含K+B.廢水含有SO42-和CO32-C.廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D.廢水必定含有Na+、Al3+、SO42-X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。以下

5、說法錯誤是Q位于第三周期IA族X、Y、Z三種元素構(gòu)成的化合物可能是鹽或堿簡單離子半徑：M-Q+R2+Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸214已知反響：A(g)B(g)C(g)D(g)的能量變化以以下圖，以下說法正確的選項是化學(xué)反響過程中必定有物質(zhì)變化不用然有能量變化該反響為吸熱反響CA、B的鍵能總和小于C、D的鍵能總和該反響只有在加熱條件下才能進行15在必定條件下，RO3與R可發(fā)生反響：RO35R6H+3R23H2O，以下對于R元素的表達中，正確的選項是A元素R位于周期表中第A族BR可能是金屬CR形成的單質(zhì)在常溫常壓下必定是氣體D反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:1短周期主族元素

6、W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，W2-、X+離子擁有同樣電子層結(jié)構(gòu)，Y的族序數(shù)比周期序數(shù)大1，W與Z同主族。以下說法正確的選項是AW與X只好形成一種化合物BX與Z形成的化合物屬于離子化合物C氫化物的堅固性：WYZDY的最高價氧化物能與水反響以下對于能量轉(zhuǎn)變的認(rèn)識中錯誤的選項是葡萄糖在人體內(nèi)分解是吸熱反響綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電池充電是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能18.實驗室可用以以下圖裝置干燥、采集某氣體R，并汲取節(jié)余的R，則R是A.O22D.NH33選項內(nèi)容方法ASO2中混有的HCl通入飽和Na2SO3溶液BCl2中混有HCl通入飽和食鹽水

7、CAl2O3中混有Fe2O3加鋁粉加熱DNH3中的水蒸氣經(jīng)過無水CaCl2以下除雜的方法合理的是20用以以下圖所示裝置進行實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是甲乙選項實驗試劑實驗結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱堅固性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉氯化銨二填空：（包含五道題，共60分）21（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填4空回答以下問題：主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期二三四（1）在這些元

8、素中，金屬性最強的元素是；的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為；（2）化學(xué)性質(zhì)最不開朗的元素其原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖為；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，（4）在元素中，原子半徑最大的是，簡單離子半徑最小的是；（5）在與的單質(zhì)中，氧化性較強的是，可用什么化學(xué)反響說明該事實（用化學(xué)方程式表示）：。22(15分)、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的地點如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答以下問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的最高價氧化物的水化物濃溶液與紫紅色金屬共熱能發(fā)生反響，反響的

9、化學(xué)方程式為_.原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是_.(5)R有多種氧化物，此中甲的相對分子質(zhì)量最小。在必定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混淆，若該混淆氣體被足量的NaOH溶液完滿汲取后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_.23（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組獲得一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和5石英（SiO2）。為了制取Cl2和研究氯及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，進行以下實驗。【反響原理】（1）達成圖1中的離子反響方程式：若要生成標(biāo)況下5.6L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個?！局迫怏w】2）取合適礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加

10、熱，充分反響后，燒瓶中殘留的固體是。3）采集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的接口連結(jié)（填“b”或“c”）【實驗研究】4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲焚燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反響的化學(xué)方程式是。（5）寫出D中反響的化學(xué)方程式：。【聯(lián)系實質(zhì)】（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄露，以下采納的舉措正確的選項是（填序號）。將人群向高處分別B將人群向低處分別C封閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄露部位D封閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄露部位24（6分）KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用寬泛。實驗室中，采納廢易拉罐（主要成分為Al，含有少許的Fe

11、、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程以以以下圖所示。回答以下問題：6（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)采納_（填標(biāo)號）。AHCl溶液BH2SO4溶液C氨水DNaOH溶液2）易拉罐溶解過程中主要反響的化學(xué)方程式為_。3）積淀B的化學(xué)式為_。+25（9分）堿性鋅錳電池是平時生活中耗費量最大的電池，其結(jié)構(gòu)以以下圖。放電時總反響為：Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝以下：堿性鋅錳電池結(jié)構(gòu)回答以下問題：銅釘鋅粉和KOHMnO2和C鐵皮外殼1）MnOOH中，Mn元素的化合價為_。2）“復(fù)原焙燒”過程中，高價金屬化合物被復(fù)原為廉價氧化物或金屬單質(zhì)（此中MnOOH、MnO2被復(fù)原成MnO），主要原