富集在海水中的元素氯

1、富集在海水中的元素氯第1頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（4）常見(jiàn)的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？（5）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？提示 （1）Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見(jiàn)的易液化的氣體還有NH3、SO2等。（2）氯水呈淺黃色，說(shuō)明氯水中有大量Cl2分子。（3）現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4）Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。（5）HClO、Na2O2、H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2與有機(jī)色質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。第2頁(yè)，共109頁(yè)，2022

2、年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三基礎(chǔ)回歸1.物理性質(zhì) 通常情況下,氯氣是 色 氣味的 體。 密度比空氣 ，有 ，易 ，能溶于水,通常 1體積水約溶解 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。 實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是： 。黃綠有刺激性氣大毒液化2瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔用手在第3頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( 色煙) （ 色煙)（2）與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： ( 色火焰)（3）與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Cu+Cl2 CuCl22Fe+3Cl2 2Fe

3、Cl3H2+Cl2 2HClCl2+H2O棕黃棕褐蒼白HCl+HClO第4頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式） 與燒堿反應(yīng): ， 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ,有效成分 是 。（5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）氯氣與KI溶液： 。氯氣與FeCl2溶液： 。向氯水中通入SO2：。Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22KI+Cl2 2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2

4、OH2SO4+2HCl第5頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三3.制?。?）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學(xué) 方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理： 。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O第6頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三二、氯的重要化合物自我診斷2.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書如下：漂白粉使用說(shuō)明書主要成分次氯酸鈣，氯化鈣用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。注意事項(xiàng)第

5、7頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三請(qǐng)你回答：（1）請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)（不超過(guò)30字）。（2）用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理： ；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：。第8頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三答案 （1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸（2）2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2第9頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三基礎(chǔ)回歸1.次氯酸（HClO）(1)不穩(wěn)定

6、性：化學(xué)方程式為 。（2）弱酸性：比碳酸酸性 ，電離方程式為 。（3）強(qiáng)氧化性：具有 性。2.Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性比HClO 。（2）水解顯 性，其水解離子方程式： 。2HClOHClO H+ClO-漂白2HCl+O2強(qiáng)堿ClO-+H2O HClO+OH-弱第10頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（3）與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為 。漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？提示 工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(Cl

7、O)2+2HCl CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，產(chǎn)生的HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性。由于HClO見(jiàn)光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3思考:第11頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三三、鹵族元素自我診斷3.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是 （ ） A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O HX+HXO D.隨核電荷數(shù)的增加X(jué)-的半徑遞增，還原性遞減第12頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月2

8、0日，1點(diǎn)54分，星期三解析 鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項(xiàng)正確;氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HFHClHBrHI, B項(xiàng)錯(cuò)誤；F2與水反應(yīng)：2F2+2H2O 4HF+O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F-Cl-Br-I-,還原性逐漸增強(qiáng)：F-Cl-Br-HClHBrHIHFHIHBrHCl分子間存在氫鍵HIHBrHClHFHIHBrHClHF第16頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三5.鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn)（1）未知液 ,據(jù)沉淀顏色判斷。AgCl為 色，AgBr為 色，Ag

9、I為 色。有機(jī)層呈白淡黃黃橙色或橙紅色，表明有紫色或淺紫、紫紅色，表明有Br-I-第17頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三要點(diǎn)一 氯水的成分及性質(zhì)1.氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClO要點(diǎn)精講三種分子：C12、H2O、HC1O四種離子：C1-、H+、OH-、C1O-第18頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、C

10、l-、OH-第19頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三 特別提醒 當(dāng)向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐漸 通入Cl2時(shí)，要考慮它們的還原性順序：SO2I- Fe2+Br-，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。第20頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三3.氯水的性質(zhì) 氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多 樣性： （1）Cl2的強(qiáng)氧化性; （2）HCl的強(qiáng)酸性； （3）HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性； （4）Cl-的性質(zhì)。第21頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參

11、與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl- +Ag+ AgClH+Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H+COCO2+H2O第22頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三HClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SOHClO、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H+鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2 Mg2+2Cl-Mg+2H+ Mg2+H2第23頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54

12、分，星期三4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移（1）用飽和食鹽水除Cl2中的HCl（2）用排飽和食鹽水收集Cl2鹽酸c(H+)和c（Cl-）增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2第24頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配第25頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三【典例導(dǎo)析1】

13、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+第26頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（1）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論 。（2）指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： , 。（3）實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是： 。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a. , b.。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的 。思路導(dǎo)引依據(jù)Cl2與H2O的反應(yīng)第27頁(yè)，

14、共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三答案 （1）氯水中含有Cl-（2）溶液褪色 有氣泡冒出（3）取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上（4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H+的中和作用引起的第28頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三思維提升 （1）若將實(shí)驗(yàn)中的試紙換為pH試紙，能否測(cè)出氯水的pH?(2)若該小組使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方

15、法不變，是否還能出現(xiàn)上述現(xiàn)象？提示 （1）不能。若用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人泻械腍ClO，能將pH試紙氧化褪色。（2）久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)、還會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中淀粉-KI試紙不會(huì)變藍(lán)。第29頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三遷移應(yīng)用1 已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸。（1）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式： 。（2）要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的 （填字母序號(hào)）。A.NaOH固體B.水C.NaClO固體D.NaH

16、CO3固體E.CaCO3固體第30頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（3）根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.氯氣溶解于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.氯氣溶于石灰水：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+2ClO- +CO2+H2O CaCO3+2HClOD.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O HSO +HClO第31頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 （1）注意前者為強(qiáng)酸而后者為弱酸。（2）要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使

17、化學(xué)平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，還不能損耗HClO。加NaOH會(huì)損耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水雖會(huì)使平衡向右移動(dòng)，但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會(huì)降低;加NaClO不但會(huì)把鹽酸反應(yīng)掉，使平衡右移，還可以生成HClO，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的鹽，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，導(dǎo)致平衡右移,使HClO濃度增大。第32頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（3）A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯(cuò)誤的；C中通入足量CO2時(shí)，不應(yīng)該有CaCO3生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO2與CO2是不

18、同的，它具有很強(qiáng)的還原性，會(huì)被次氯酸氧化為SO ，故D也是錯(cuò)誤的。答案 （1）HCl H+Cl-,HClO H+ClO-（2）CDE （3）B第33頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三要點(diǎn)二 氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第34頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三1.反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應(yīng)。 nO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 注意 稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。 若沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，也可用NaCl和濃H2SO4與MnO2 共熱制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃) MnSO4+Cl

19、2+2NaHSO4+2H2O2.制氣類型：固+液 氣（注意：KMnO4與濃鹽 酸的反應(yīng)不需加熱）。3.收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2 在飽和食鹽水中的溶解度最小)。第35頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三4.凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl， 再用濃H2SO4干燥。5.尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防 止污染大氣。6.驗(yàn)滿方法 （1）將濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶 口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。 （2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀 察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明 已集滿。 （3）實(shí)驗(yàn)室制取

20、Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判 斷是否收集滿。第36頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三7.注意事項(xiàng)（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱 溫度不宜過(guò)高，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與MnO2作用生成Cl2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2, 再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因 為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。第37頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三特別提醒 （1）一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置尾氣處理裝置。在

21、組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對(duì)有毒氣體必須有尾氣處理裝置。（2）制Cl2裝置，可適用于具有“固體（或液體）+液體 氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。第38頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三【典例導(dǎo)析2】下圖、是常見(jiàn)的氣體發(fā)生 裝置；、是氣體收集裝置，根據(jù)要求 回答下列問(wèn)題： 第39頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用 發(fā)生裝置 ，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是 。（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置 ，試完成并配平下列離子方程式： MnO + Cl-+ H+ Mn2+

22、Cl2+ 。（3）若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用 溶液浸濕，其作用是 。第40頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（4）若選用為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從 口 通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是 。解析 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選裝置；若選用為氯氣的收集裝置,為了防止氯氣逸出污染空氣,應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口;由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”；將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿。第41頁(yè)，

23、共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三答案 （1） MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O（2） 2 10 16 2 5 8H2O（3）氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣（4）A 將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿第42頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三遷移應(yīng)用2 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。第43頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（1）下列方法中

24、,可制得氯氣的正確組合是 。MnO2和濃鹽酸混合共熱 KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合 K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱A. B. C. D.全部可以（2）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是 。第44頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（3）裝置B的作用是 ，現(xiàn)象是 。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 。裝置E的作用是 。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了

25、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放 試劑。第45頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)主要考查Cl2的性質(zhì)、制法等。（1）此題應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析，用濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取氯氣,上述5種組合中都有強(qiáng)氧化劑，所以D正確。（2）由方程式可知0.2 mol HCl完全反應(yīng)，恰好生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2，但濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。（3）依據(jù)題意，檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅,依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易

26、溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入F中干擾HCl的檢驗(yàn)。（4）經(jīng)分析HCl中的氯氣，經(jīng)過(guò)E后不能確定是否完全除去，所以還應(yīng)檢驗(yàn)HCl氣體中是否還含有氯氣。第46頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三答案 （1）D（2）濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣（3）證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變藍(lán)色氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag+Cl- AgCl(4)E F 濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）第47頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三要點(diǎn)三 鹵素及其化合物的特性1.氟及其化合物（1

27、）無(wú)正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原 性最弱。（2）與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。（3）2F2+2H2O 4HF+O2。（4）HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或 塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。2.溴及其化合物（1）Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。（2）Br2易溶于有機(jī)溶劑。（3）盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴 不能用橡膠塞。第48頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三3.碘及其化合物（1）I2遇淀粉變藍(lán)色。（2）I2加熱時(shí)易升華。（3）I2易溶于有機(jī)溶劑。（4）食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。4.鹵化銀（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgB

28、r淡 黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、 AgI也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。（3）AgI可進(jìn)行人工降雨。（4）I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)生成FeX3。第49頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三5.使溴水褪色的物質(zhì)（1）因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、 直餾汽油等有機(jī)溶劑。（2）能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無(wú)機(jī)化合 物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。（3）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、 Zn等。（4）能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物， 如烯烴

29、、炔烴等。（5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、 Na2CO3等。（7）加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。第50頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三【典例導(dǎo)析3】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出 氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi) 裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí) 間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 ( )第51頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三第52頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 本題主要考查對(duì)鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍(lán)，以及Cl

30、2與NaOH反應(yīng)等知識(shí)的掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。由處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,通過(guò)時(shí)發(fā)生Cl2+2KI 2KCl+I2,通過(guò)時(shí)發(fā)生Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，生成無(wú)色NaCl、NaClO溶液，棉球仍為白色，故選A。答案 A第53頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三誤區(qū)警示（1）沾有NaOH溶液的棉球與Cl2反應(yīng)后仍為白色而不是無(wú)色。（2）KMnO4、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)不需加熱。遷移應(yīng)用3 多原子分子氰（CN）2、硫氰(SCN)

31、2和氧氰（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I）第54頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三鹵素氰硫氰“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN第55頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（1）在表中、空格處應(yīng)分別填寫 、 、。（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 H+ SCN-+ MnO2 。（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-Br-CN-SCN-I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加

32、入（CN）2反應(yīng)的離子方程式: 。第56頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 （1）信息：（CN）2、（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似因知：Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O推理：（CN）2+2KOH KCN+KCNO+H2O（2）因?yàn)檫€原性：SCN-CN-Br-所以氧化性：（SCN）2（CN）2Br2根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-第57頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三答案 （1）氧氰 HSCN KOCN（2）4 2 1 (SCN)2+Mn2+2H2O2KO

33、H+（CN）2 KCN+KCNO+H2O（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-第58頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三題組一 鹵族元素1.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中正確的為( ) A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O HX+ HXO B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷 數(shù)的增加而增強(qiáng) C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深 D.X-的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)， 核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素 從它的鹽溶液里置換出來(lái)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練第59頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 選項(xiàng)A中F2與H2O反應(yīng)生

34、成HF和O2，氟沒(méi)有含氧酸，F(xiàn)2與水反應(yīng)不符合A選項(xiàng)中通式;鹵化氫的穩(wěn)定性是HFHClHBrHI，故B不正確;選項(xiàng)D中表述不全面，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)放出O2，不能置換出鹵素單質(zhì)。答案 C第60頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三2.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn) 金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是( ) A.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物 B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià) C.已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等離 子化合物 D.碘（I2）易溶于KI等碘化物的溶液，形成I 解析 離子化合物能電離出陽(yáng)離子，而且是簡(jiǎn)單 的陽(yáng)離子，因

35、此可認(rèn)為它呈金屬性。C第61頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三3.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO 、I-、Cl-、Fe3+中的 一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原， 由此推斷該溶液中 （ ） A.不含NO ，含F(xiàn)e3+ B.含有NO 、I-、Cl- C.含I-，但不能確定是否含Cl- D.含有Fe3+ 解析 NO 、I-、Cl-、Fe3+四種離子中只有I-能被 Br2氧化，所以溶液中必存在I-。由于在強(qiáng)酸性溶 液中NO 和Fe3+都能把I-氧化，即NO 、Fe3+都 不能跟I-共存。Cl-不參與反應(yīng)，所以無(wú)法確定它 的存在與否。C第62頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5

36、月20日，1點(diǎn)54分，星期三4.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行 了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體 呈紫紅色； 取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振 蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到 溶液呈紅色。第63頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ；（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號(hào)） ；A.Br2I2B.Fe3+Br2C.Br2Fe3+D.I-Br-(3)已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從

37、所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉溶液（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）第64頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩,觀察到溶液呈紅色,說(shuō)明生成了Fe3+即鐵元素化合價(jià)升高,那么溴元素的化合價(jià)必然降低生成Br-，反應(yīng)為2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-。少量KI溶液先加入溴水，振蕩,再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色說(shuō)明生成I2，反應(yīng)為2I-+Br2 I2+2Br-。上述兩反應(yīng)中，Br2是氧化劑，F(xiàn)e3+和I

38、2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2I2、Br2Fe3+。Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以根據(jù)如下反應(yīng)設(shè)計(jì)：2Fe3+2I- 2Fe2+I2。第65頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三答案 （1）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-（2）AC（3）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強(qiáng)于I2第66頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三題組二 氯氣的性質(zhì)及制備5.用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是 ( ) A.KClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2 解析 氯氣跟鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3。B第67頁(yè)

39、，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三6.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與 足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣 ( ) A.比多B.比多 C.一樣多D.無(wú)法比較 解析 146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的 物質(zhì)的量為1 mol，由方程式： MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O， 1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注 意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)的事實(shí)，也就是說(shuō)1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。B第68頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月

40、20日，1點(diǎn)54分，星期三7.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均 為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶 體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙 三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 （溶液體積變化忽略不計(jì)） （ ） A.甲=乙丙B.甲丙乙 C.丙甲=乙D.乙丙甲第69頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐ClH2CO3HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),平衡向右移動(dòng)

41、，HClO濃度增大;乙瓶中因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。答案 B第70頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009山東理綜，10)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 （ ） A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作 氧化劑 B. Cl、 Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏加德 羅常數(shù)）定時(shí)檢測(cè)第71頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 Cl2中

42、的氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒(méi)有指明氣體所處的狀態(tài)， D錯(cuò)誤。答案 C第72頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2+2NH3 N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏 氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1 mol N2有6 mol電子

43、轉(zhuǎn)移第73頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 根據(jù)題給反應(yīng)知，其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體，A正確；從方程式看Cl元素化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；且生成1 mol N2時(shí)，2個(gè)N從-3價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，C錯(cuò)。答案 C第74頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三3.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是X2+H2O HX+HXO B.液溴保存在煤油中 C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 解析 2F2+2H

44、2O 4HF+O2,故A項(xiàng)錯(cuò)；少量的 液溴利用水封保存,故B項(xiàng)錯(cuò)；漂白粉的主要成分 是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2，故C項(xiàng) 正確；光照氯水時(shí),2HClO 2HCl+O2,產(chǎn)生 的氣體是O2，故D項(xiàng)錯(cuò)。C第75頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具 有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 ( ) A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色 的煙 B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火 焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合 氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

45、D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水 最終變?yōu)橄←}酸B第76頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三5.將0.2 mol MnO2和50 mL12 mol/L鹽酸混合后緩緩 加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3 溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮 發(fā)） ( ) A.等于0.3 molB.小于0.3 mol C.大于0.3 molD.以上結(jié)論都不正確第77頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 由MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 1 mol 4 mol 0.2 mol 0.6 mol 知鹽酸的量

46、不足，根據(jù)鹽酸進(jìn)行計(jì)算，理論上余Cl-的物質(zhì)的量為0.3 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，不再進(jìn)行以上反應(yīng)，實(shí)際余Cl-的物質(zhì)的量大于0.3 mol，故生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3 mol。答案 C第78頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三6.將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H+)與Cl2用 量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變) ( ) 第79頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三 解析 Cl2緩緩?fù)ㄈ氚l(fā)生的反應(yīng)依次為： H2O+Cl2 + H2

47、SO3 H2SO4 + 2HCl 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 產(chǎn)生強(qiáng)酸H2SO4、HCl，H+濃度增大； Cl2 + 2HBr 2HCl+Br2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol HBr、HCl都是強(qiáng)酸，H+濃度保持不變，故答案 為A。 答案 A第80頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三7.自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水 配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題 的是 ( ) A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3 解析 氯水的成分為:Cl2、HClO、HCl、H2O,故

48、遇到FeCl2時(shí)：2FeCl2+Cl2 2FeCl3；遇到 Na2SO3時(shí):Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl; 遇到NaOH時(shí):Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O, 所以A、B、C項(xiàng)中藥品都會(huì)變質(zhì)。D第81頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三8.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵 素互化物（非金屬性: XI2SO B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2 遇淀粉變藍(lán) D.若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 解析 SO 具有強(qiáng)還原性，可被ClO-和I2氧化。

49、第二步溶液藍(lán)色消失是SO 還原I2的結(jié)果。B第86頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三11.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行 反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能反應(yīng)，化學(xué)方 程式分別如下：2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2, AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At,則下列敘述正 確的是 ( ) A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 D.AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)第87頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析 At由+1價(jià) -1價(jià)

50、，Zn由0價(jià) +2價(jià)，故ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnI2只是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)正確； 中無(wú)價(jià)態(tài)變化，是非氧化還原反應(yīng)，C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案 B第88頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三12.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟 的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。 工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.11B.21C.12D.23 解析 NaClO3和Na2SO3溶液在酸性條件下的反應(yīng) 是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，要確定NaCl

51、O3和Na2SO3的 物質(zhì)的量之比,只要將方程式配平即可.根據(jù)方程式: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2 +2Na2SO4+H2O 知，n(NaClO3)n(Na2SO3)=21B第89頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（11分）(2009江蘇,18)二氧化氯(ClO2)是一種 在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。 與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力， 而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 （1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法: 方法一： 2NaClO3+4HCl 2C

52、lO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二： 2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+ Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒， 其主要原因是 。第90頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.56.5）常含 有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO )。2001 年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO 的含量應(yīng)不超過(guò) 0.2 mg/L。 飲用水中ClO2、ClO 的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行 測(cè)定。ClO2被I-還原為ClO ,Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液 pH的關(guān)系如右圖所示。 當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO 也

53、 能被I-完全還原成Cl-。 反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。第91頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三請(qǐng)寫出pH2.0時(shí)，ClO 與I-反應(yīng)的離子方程式:。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步驟5： 。步驟6：再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。第92頁(yè)，共

54、109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中ClO 的濃度為 mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中ClO 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO 還原成Cl-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。解析 （1）Cl2有毒，對(duì)人體有害。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等寫出ClO-與I-反應(yīng)的離子方程式為ClO +4I-+4H+ 2I2+Cl-+2H2O。當(dāng)溶液pH為7.08.0時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為ClO ,可測(cè)定。第93頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三水樣中ClO2與KI反應(yīng)生成ClO 化學(xué)方程式為ClO2+

55、2I- 2ClO +I2;n1(ClO )=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV110-3 mol,發(fā)生步驟4后的溶液中所有ClO 的物質(zhì)的量n總（ClO ）= n(S2O )(由關(guān)系式法：ClO 4I-2I24S2O 所得)= cV210-3 mol。故原水樣中ClO 的濃度c=第94頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三Fe2+被ClO 氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合成Fe(OH)3沉淀。答案 （1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）ClO +4H+4I- Cl-+2I2+2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH2.0Fe(OH)3第95頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20

56、日，1點(diǎn)54分，星期三14.(8分)（2008北京理綜，26）通常狀況下，X、Y 和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原 子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z 均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O 常作為Y的鑒定反應(yīng)。 （1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母） 。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品 紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色后的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法: 。第96頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性 強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示） 。（4）氣體（CN）2

57、與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2 反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種弱酸）。 HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。 KCN溶液顯堿性,原因是（用離子方程式表示） 。（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n 均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為 w2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中mn=（用含w1、w2和a的代數(shù)式表示）。第97頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三解析（1）由X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素知X為Cl2；Y和Z是均由元素R組成的氣態(tài)單質(zhì)，極易想到的是O2和O3，再由題干方程式的氧化還原關(guān)系可知Y是O3，Z是O2，則Y與Z為同素異形體。（2）由SO2的漂白是可恢復(fù)性（化合的性質(zhì)）漂白及O3的不可恢復(fù)性（強(qiáng)氧化性）漂白可以選擇如答案的方法。（3）可依據(jù)鐵的變價(jià)去體現(xiàn)：2Fe+3Cl22FeCl3,S+Fe FeS或Cl2+H2S 2HCl+S體現(xiàn)。第98頁(yè)，共109頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)54分，星期三（4）利用C四價(jià)鍵、N三價(jià)鍵關(guān)系可知為HCN。CN-水解：CN-+H2O HCN+OH-。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒可以