魯科版高一化學(xué)必修第二冊-《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》名師學(xué)案

1、第二章 二節(jié) 學(xué)反應(yīng)與能量化（ 2學(xué)習(xí)任務(wù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過觀看氫氧燃料電池實驗視頻，學(xué)生能夠認識到化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。 2、通過分析氫氧燃料電池工作原理，學(xué)生初步了解電流形成的原因，原電池構(gòu)成要素及功能。3、通過原電池裝置的設(shè)計活動，學(xué)生深入理解原電池構(gòu)成要素及功能。4、通過分析鋅稀硫酸銅原電池工作原理，學(xué)生理解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過 程。5、通過原電池思維模型的建立，學(xué)生建立認識原電池裝置、分析原電池原理的 思維角度，形成設(shè)計原電池的一般思路和方法?！菊n前預(yù)習(xí)任務(wù)】1、復(fù)習(xí)物理學(xué)關(guān)于電流的定義和產(chǎn)生電流的原因。2、復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念?！菊n上學(xué)習(xí)任務(wù)】環(huán)節(jié) 1：初識氫氧燃料電池【問

2、題一】簡易氫氧燃料電池如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能？思考：1、電子從何而來？2、電子如何發(fā)生定向移動？3、如何形成電勢差？4、如何形成閉合回路？12 2 【小結(jié)】原電池的基本工作原理及構(gòu)成要素環(huán)節(jié) 2：設(shè)計一個簡單的原電池【問題二】設(shè)計原電池的基本思路是什么？實驗?zāi)康睦盟o用品設(shè)計裝置并進行實驗將下列反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為 電能。Zn + 2H+ = Zn2+ + H 實驗用品鋅片銅片石墨棒稀硫酸稀鹽酸燒杯導(dǎo)線電流表開關(guān)。 【問題三】畫出裝置示意圖，并填寫表格，說明設(shè)計思路及依據(jù)。設(shè)計思路選擇依據(jù)是否能替換確定負極確定正極構(gòu)成閉合回路選擇負極反應(yīng)物： 選擇負極材料： 選擇正極反應(yīng)物： 選擇正極材料

3、： 選擇離子導(dǎo)體： 選擇電子導(dǎo)體：實驗裝置實驗現(xiàn)象2【問題四】哪些物質(zhì)可以替換為其他物質(zhì)同樣能產(chǎn)生電流？ 分析鋅稀硫酸銅原電池的工作原理【問題五】分析鋅錳干電池各組成部分功能是什么？應(yīng)用實踐：某原電池的總反應(yīng)是 Zn + Cu= Zn2+ Cu，該原電池的正確組成是（ ）在如圖所示的裝置中，一段時間后，右側(cè)電極質(zhì)量會增加。 請分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:?！菊n后作業(yè)】1下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )A原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B構(gòu)成原電池的正極材料和負極材料必須是兩種不同的金屬 C在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極發(fā)生還原反應(yīng) D原電池工作時，電流的方向是從負極到正極3 2原電池原理

4、的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關(guān) 于下圖所示原電池裝置的說法中，不正確的是( )AZn 為原電池的負極B電子從 Cu 經(jīng)導(dǎo)線流向 ZnC能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能DCu 發(fā)生的反應(yīng)為 2H 2e= 23下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池裝置的是 )ACB D4如圖所示，兩電極材料分別為碳棒和鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且 極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（ ）Aa 為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸B 為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca 正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸Db 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。4電流表2

5、 22 2 2 2 3 2 2 22 2 2 2 3 2 （1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）將鋅片、銅片按照右圖所示裝置連接，鋅片是 （填“正極”或“負極”能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指 針偏轉(zhuǎn)、銅片上 。（3列反應(yīng)通過原電池裝置實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是 （填 序號點燃 2H = 2 O Fe Cu = Cu Fe2+ CaO H O = Ca(OH)6（1請利用反應(yīng) 3+2Fe2+Cu2+設(shè)計一個原電池，在方框內(nèi)畫出簡單的裝置示意圖，標(biāo)明所使用的用品?？晒┻x擇的用品鋅片鐵片銅片墨棒FeCl 溶液FeCl 溶液、CuCl 溶液、燒杯、導(dǎo)線、電流

6、表。負極反應(yīng)方程式：_ 正極反應(yīng)方程式：_（2）若外電路中轉(zhuǎn)移的電子為 則溶解銅的質(zhì)量是_52 44 232 44 23【課后作參考答案】1A2B3C4C5）Zn H SO = ZnSO H （2）負極 （3） 6有氣泡產(chǎn)生2Fe +2e=2Fe2+Cu2e2+（2）48g解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可知， 失去電子生成 Cu， 做還原劑。是負極反應(yīng)物和負極材料，F(xiàn)e3+ 得到電子生成 Fe ，所以能電離產(chǎn)生 Fe3+ 的 FeCl 做正極反應(yīng)物和離子導(dǎo)體，石墨棒作正極材料，不能用鐵片或鋅片做正極材料Fe 比 Cu 活潑，優(yōu)先發(fā) Fe 或 Zn 與 Fe的氧化還原反應(yīng)會由 Fe 或 代替 Cu 做負極反應(yīng)物選擇導(dǎo)線做電子導(dǎo)體流表檢測電流。 負極上 Cu 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為 Cu2e=C