河北省滄州市黃驊南大港中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省滄州市黃驊南大港中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A5.6克鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAB1mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A、根據(jù)反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)來分析；B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)來分析；C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)；D、CH5+中含10個(gè)電子解答：解：A、5.6g鐵的物質(zhì)

2、的量為0.1mol，反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)或+3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、CH5+中含10個(gè)電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個(gè)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2且能發(fā)生催化氧化的是ACH3OH B C D參考答案：B3. 有機(jī)物A和B

3、只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差（其中n為正整數(shù)）可能為A. 12n B. 14n C. 16n D. 18n參考答案：D4. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3 C. Q3 Q2 Q1 D. Q

4、1=Q2=Q3參考答案：B略5. 下列說法正確的是 A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞 B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù) C.增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù) D.活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略6. 在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是 AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B） BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C） CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B） DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）參考答案：C7. 對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=4

5、44.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）A焓變 B溫度 C壓強(qiáng) D熵變參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)放熱，且熵值減小，根據(jù)G=HT?S判斷影響因素解答：解：反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，H0，且S0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明HT?S0，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，注意G來判斷反應(yīng)的方向8. 設(shè)CCO22CO H 0 反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3

6、H0 反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大參考答案：A略9. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略10. 下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是 （ ） ACH2=CH2 BC5H12 C D參考答案：BC略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理和現(xiàn)象錯(cuò)誤的是A紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙所吸附的水作為固定相B減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀，過濾液具有強(qiáng)酸性時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙C牙膏中含有氫氧化鋁作增稠劑，用新制Cu(OH)2可檢驗(yàn)牙膏中

7、的甘油D在處理鐵釘鍍鋅的鍍件時(shí)，最后要將鐵釘放入V(濃硝酸)V(水)1100的稀硝酸中浸泡35 s，取出、洗凈參考答案：C牙膏中含有氫氧化鋁作摩擦劑。12. 碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A. I2 B. KI C. KIO3 D. NaI參考答案：C因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽13. 工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物。該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種。1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2。這種化

8、合物可能是A B C D參考答案：B略14. 下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15. 圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是 AA是C3H6 ；B是C6H6 BA是C2H6 ；B是C3H6CA是C2H6 ；B是C6H6 DA是C3H6；B是C2H6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. CO2、SO2等雜質(zhì)。請(qǐng)從下圖中選用所需要的儀器（可重復(fù)選用）組成一套能進(jìn)行上述反

9、應(yīng)，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的裝置（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）。供選用的試劑：濃硫酸、無水乙醇、無水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸。按儀器連接順序從上到下將下表補(bǔ)充完整。. 用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在7080的水浴中，目的是 ； （2）乙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）若鼓氣速度過快則會(huì) ； （4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接

10、 、 接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 中，檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物的試劑是 ，其化學(xué)方程式為 。 參考答案：（15分）. （5分，每空1分）. （10分）（1）使產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率加快（1分） CH3CHO2Cu（OH）2NaOH CH3COONaCu2O3H2O或CH3CHO2Ag（NH3）2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g） 經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，C(A)C(B)35，C的平均反

11、應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，求：（1）A的平衡濃度（2）B的平均反應(yīng)速率（3）x的值參考答案：0.75mol/L 0.05 mol/(Lmin) 2略18. 從100 mL某種待測(cè)濃度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是多少？ (2)待測(cè)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：31、（1）4.48L (2)4mol/L略19. 某有機(jī)化合物M，其分子式為AxByCz，且xyz22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和無色氣體F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g氣體F。將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化