化學知識點高中總結(jié)2022

1、 化學知識點高中總結(jié)2021 高中化學有很多需要記憶的學問，例如化學方程式、化學試驗、化學元素等等，常常會讓同學們特別苦惱。以下是我查詢整理的化學學問點高中，一起來看看吧！ 化學學問點高中1 無機部分： 純堿、蘇打、自然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食鹽：NaCl 芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO

2、47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (

3、H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或（其它）氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂

4、化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 化學學問點高中2 1. 周期表中特別位置的元素 族序數(shù)

5、等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。 最高正價是最低負價肯定值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。 短周期中離子半徑最大的元素：P。 2.常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或

6、氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。 最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。 最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 化學學問點高中3 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是

7、吸熱的 2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色) 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕

8、色的煙 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味 18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4光明并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒光明的藍紫色火焰。 19.特征反應現(xiàn)象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 22.有色溶液： Fe2+(淺綠色) Fe3+(黃色) Cu2+(藍色) MnO4-(紫色) 有色固體： 紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 紅褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色Cu(OH)2 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體： Cl2(黃綠色) NO2(紅棕色) 化學學問點高中（總結(jié)）20