中考教育必背初中化學知識總結點計劃歸納

1、初中化學知識點總結1、常有元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊備；錳有二四六和七，銅汞二價最常有，單質(zhì)為0永不變；酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常有元素、原子團（根）的化合價元素和根的元素和根常有的元素和根元素和根常有的名稱的符號化合價的名稱的符號化合價K+1Cl-1+1+5+7鉀氯Na+1Br-1鈉溴Ag+1O-2銀氧Ca+2S-2+4+6鈣硫Mg+2C+2+4鎂碳鋇硅銅氮Fe+2+3P-3Ba+2Si+4Cu+1+2N-3+2+3+4+5+3+5鐵磷Al+3OH-1鋁氫氧根Mn+

2、2+4+6+7NO-1錳硝酸根3鋅硫酸根4氫碳酸根氟銨根2Zn+2SO-2H+1CO-23F-1NH+14、初中常有物質(zhì)的化學式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣HCNOPSCl2222(2)金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常有的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅HOCOCOPONaONOSiO化學式2225222物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵SOSONOMgOCuOCuOFeO化學式232物質(zhì)名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化錳FeOFeOAlOAgOMnO化學式2334

3、2322（4）常有的酸1物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）溴化氫（氫溴酸）碳酸HSOHClHNOHPOHSHBrHCO化學式24334223（5）常有的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇KClNaClMgClCaClCuClZnClBaCl化學式22222氯化鐵物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀FeClAlClFeClAgClCuSOBaSOCaSOKSO化學式33244424硫酸鐵物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉MgSOFeSOKHSO4NaSOFe(SO4)Al(SO4)NaHSO化學式442323234物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸

4、銅硝酸鈣亞硝酸鈉NaNOKNOAgNOCa(NO)NaNOMg(NO)Cu(NO)化學式3333223232物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀NaCOCaCOMgCOKCO化學式233323（6）常有的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)Ba(OH)Mg(OH)Cu(OH)KOHAl(OH)Fe(OH)222232（7）常有的有機物物質(zhì)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛CHCHCHOHCHOHCHCOOHCHO化學式42232532（8）常有化肥物質(zhì)尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀硝酸鉀KHPOKNOCO(NH)NHNO(NH)SONHHCO化學式2432

5、24342443（9）常有積淀紅褐色積淀淺綠色積淀藍色積淀淡黃色積淀(水溶液中)Cu(OH)S氫氧化鐵Fe(OH)氫氧化亞鐵Fe(OH)232白色積淀：CaCO、BaCO、Mg(OH)、Al(OH)、Zn(OH)、BaSO、AgCl332324(此中僅BaSO、AgCl是不溶于HNO的白色積淀)43微溶于水：Ca(OH)、CaSO、AgSO24243、物質(zhì)的學名、俗名及化學式（1）金剛石、石墨：C（2）水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：HSO23（7）氫硫酸：HS（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)22（9）苛性

6、鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿、蘇打：NaCO碳酸鈉晶體、純堿晶體：NaCO10HO232322(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO5HO42(13)銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）223(14)甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡）：CHOH3(15)酒精、乙醇：CHOH25CHCOOH（CH3COO醋(16)醋酸、乙酸（擁有酸的通性）酸根離子）3(17)氨氣：NH（堿性氣體）3(18)氨水、一水合氨：NHHO（為常有的堿，擁有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）32(19)亞硝酸鈉：NaNO（工業(yè)用鹽、有毒）2

7、4、常有物質(zhì)的顏色（1）固體物質(zhì)顏色A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B、黃色固體：硫粉（S）C、紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）.D、藍色固體：膽礬CuSO5HO42E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、F、綠色固體：堿式碳酸銅Cu(OH)CO、錳酸鉀KMnO22324G、紫黑色固體：高錳酸鉀H、無色固體：冰，干冰，金剛石I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。（2）生成積淀的顏色A、白色積淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝

8、酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)、碳酸鈣CaCO、碳酸鋇BaCO233Fe(OH)B、紅褐色積淀：氫氧化鐵3C、藍色積淀：氫氧化銅Cu(OH)2（3）溶液的顏色2+A、藍色溶液含有可溶性Cu：硫酸銅CuSO、硝酸銅Cu(NO)、氯化銅CuCl43223+B、黃色溶液含有可溶性Fe：氯化鐵FeCl、硫酸鐵Fe（SO）、硝酸鐵Fe(NO)3243332+C、淺綠色溶液含有可溶性Fe：氯化亞鐵FeCl、硫酸亞鐵FeSO、硝酸亞鐵Fe(NO)2432D、無色液體：水，雙氧水E、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液（4）氣體的顏色A、紅棕色氣體：二氧化氮B、黃綠色氣體：氯氣C、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

9、二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多半氣體。（5）擁有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl（皆為無色）32無色無味的氣體：O、H、N、CO、CH、CO（劇毒）22224注意：A、擁有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。B、有毒的氣體：CO；有毒的液體：CHOH（甲醇）；3有毒的固體：NaNO、CuSO(可作殺菌劑，與熟石灰混淆配整天藍色的黏稠狀物質(zhì)波爾多液)245、物質(zhì)的溶解性（1）鹽的溶解性3含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其余都溶于水；2含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其余都溶于水；442含CO的物質(zhì)只有KC

10、O、NaCO、（NH）CO溶于水，其余都不溶于水32323423（2）堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其余堿不溶于水。3）大多半酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大多半堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）6、化學之最1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5）最簡單的有機物是甲烷。6）金屬活動次序表中活動性最強的金屬是鉀。7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8）同樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導電性最強

11、的金屬是銀。10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11）熔點最小的金屬是汞。12）人體中含量最多的元素是氧。13）構成化合物種類最多的元素是碳。14）平時生活中應用最寬泛的金屬是鐵。7、初中化學中的“三”1）構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2）復原氧化銅常用的三種復原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3）氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發(fā)熱量高、焚燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4）構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)罕有氣體元素。7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)FeO、(3

12、)FeO。23348）溶液的特色有三個：(1)均一性(2)穩(wěn)固性(3)混淆物。9）化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依照（2）依照質(zhì)量守恒定律（3）化學式書寫正確。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為FeO)；(2)磁鐵礦(FeO)；(3)菱鐵礦(FeCO)。2334313）煉鋼的主要設施有三種：轉爐、電爐

13、、平爐。414）常與溫度有關的三個反響條件是：點燃、加熱、高溫。15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16）采集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)（2）向上排空法（密度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣?。?。17）水污染的三個主要原由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的隨意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流

14、入河中。18）往常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大多半固體物質(zhì)溶解度隨溫度的高升而增大；(2)少量物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)很少量物質(zhì)溶解度隨溫度的高升而減小。20）CO能夠滅火的原由有三個：不可以焚燒、不可以支持焚燒、密度比空氣大。221）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；罕有氣體單質(zhì)。22）現(xiàn)在世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23）應記著的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性、可燃性、復原性。25）教材中出現(xiàn)

15、的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中焚燒有輕微的淡藍色火焰（3）氫氣在空氣中焚燒有淡藍色火焰。26）與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅積淀；(3)硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的尾端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊沿緊靠在玻璃捧引流。28）三大氣體污染物：SO、CO、NO2229）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的滋味。31）古代三大化學工藝：造紙、制火

16、藥、燒瓷器。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）能夠直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（此外還有焚燒匙）34）質(zhì)量守恒解說的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35）與空氣混淆點燃可能爆炸的三種氣體：H、CO、CH（任何可燃性氣體和粉塵）。2436）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。37）濃硫酸三特征：吸水性、脫水性、強氧化性。38）使用酒精燈的三嚴禁：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)。8、基本反響種類

17、特色化合反響：多變一分解反響：一變多5置換反響：單質(zhì)換單質(zhì)復分解反響：交換離子、價不變9、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”查“”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”采集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用CO復原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五辦理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完成后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五辦理”辦理尾氣，防備CO污染環(huán)境。11、電解水的實驗現(xiàn)象：“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，

18、負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。13、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固仍是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰望偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷辱，不平不倒不亂放，用完沖洗莫忘掉。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤

19、，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界線。硫酸入水攪不斷，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完成后，先撤導管后移燈。14、金屬活動性順序：金屬活動性次序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。15、“十字交錯法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交錯約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。16、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都采用高錳酸鉀制O裝置（固固加熱型）；26凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都采用雙氧水制O裝置（固液不加熱型）。2凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向

20、下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反響）的，都可用排水法采集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法采集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法采集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的尾端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，必定先要驗純。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后必定要辦理尾氣。凡是使用復原性氣體復原金屬氧化物時，必定是“一通、二點、三滅、四?！?7、金屬酸鹽H中：2等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多起碼的次序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不一樣酸跟足量的金屬反響，酸的

21、相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣同樣多。在金屬酸鹽H反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。218、金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。19、催化劑：一變二不變（改變（加速或減慢）物質(zhì)的反響速率，它自己的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。20、氧化劑和復原劑：得氧還，失氧氧（爭奪氧元素的物質(zhì)是復原劑，失掉氧元素的物質(zhì)是氧化劑）21、進步短出仍是短進長出（1）用洗氣瓶除雜的連結：進步短出（2）用洗氣瓶排水采集氣體的連結：短進

22、長出（3）用洗氣瓶排空氣采集氣體的連結：密小則短進長出，密大則進步短出22、實驗除雜原則：先除其余，后除水蒸氣實驗查驗原則：先驗水，后驗其余。23、幾個常有的分解反響通電（1）水在直流電的作用下分解：2HO2H+O222加熱（2）加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO2CuO+HO+CO22322加熱（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO2KCl+3O32加熱（4）加熱高錳酸鉀：2KMnOKMnO+MnO+O42422（5）碳酸不穩(wěn)固而分解：HCO=HO+CO2322（6）高溫煅燒石灰石：CaCOCaO+高溫32、常有物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途CO24（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）

23、7物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途淡黃色粉末、易燃、于空氣中焚燒火焰為淡S（32）硫磺藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）焚燒時產(chǎn)生大批的煙（P2O5固體）P（31）赤磷白磷用物制煙霧彈金剛石、金剛石是最硬物質(zhì)；石墨擁有導電性、潤滑金剛石用于制鉆頭，切割C（12）石墨、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）物質(zhì)。石墨用于電極、潤活性炭滑、制鉛筆化學性質(zhì)開朗、在濕潤空氣中易生銹，于純各樣鐵制品、合金等Fe（56）氧中焚燒生成Fe3O4)白色固體、易吸水PO（）用作干燥劑25易溶于水、水呈酸性、比空氣重CO14244）干冰、碳酸氣人工降雨、工業(yè)原料2密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為SO（64）2H

24、2SO3密度比空氣大，其水溶液為H2SO4SO（80）3沼氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是CH（16）4坑氣最簡單有機物。易焚燒CHOH（46）酒精用于燃料、消毒（70%75%）25與乙醇相像；CHOH（32）甲醇3有毒（令人眼睛失眠、甚至死亡）易焚燒有刺激氣味、擁有酸性、能使指示變色CHCOOH（60）醋酸、水醋酸3白色固體、易吸水、溶于水后反響生成熟石用于干燥劑CaO（56）生石灰灰Ca(OH)2黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解FeO（232）用于治煉金屬鐵磁鐵礦主要成分34磁鐵礦的主紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵FeO（160）要成分、鐵銹23主要成分黑色難溶于水可被復

25、原劑復原成單質(zhì)銅、可用于治煉單質(zhì)Cu、即CuO80用酸來溶解Cu+H2=Cu+H2O（）白色固體、溶于水變?yōu)樗{色能與活性比其強用于查驗物質(zhì)中能否含有CuSO（160）4的金屬反響置換出單質(zhì)銅來水膽礬藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一CuSO?5HO（250）24藍礬致，易風化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O紫黑色易溶水，其水溶液為紅色KMO（158）高錳酸鉀用于制氧氣n4白色物質(zhì)易溶于水KClO氯酸鉀在MnO2催化下制氧氣3孔雀石綠色難溶于水有毒物，加熱變?yōu)橛迷阼b識題中Cu(OH)CO223綠銅CuO、H2O、CO2白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱c用于查驗Ag+及C

26、IAgCl(143.5)AgNO3反響可生成它白色不溶酸的積淀，不溶性硫酸鹽與不溶性用于查驗Ba2+及SO42BaSO(233)鋇餐4鋇鹽反響可生成它難溶于水，密度大于空氣，易焚燒、無味實用作復原劑、治煉金屬CO(28)一氧化碳毒氣體白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaCO（100）石灰石、大理石3CaO無色、有刺激氣味液體，擁有揮發(fā)性、腐化用于與金屬反響制氫氣；HCl（36.5）鹽酸性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反響?？捎脕砣芙怆y溶的物質(zhì)無色、無味有吸水性、脫水性、腐化性的一稀H2SO4可用于與金屬反響制HSO（98）硫酸24種酸、能與多種物質(zhì)反響氫氣；還可用于干燥物質(zhì)無色

27、、無味的一種酸；擁有揮發(fā)性，能與多HNO（63）硝酸3種物質(zhì)反響白色固體NaOH（40）火堿、燒堿25、常有氣體鑒識方法8O焚燒更旺：O2CO分別往集變紅：CONH氣瓶中滴少變藍：NH2H木條熄滅：222CO233CO燃著木條分別N許石蕊試液不變：N22CH伸到各集氣瓶內(nèi)H42NH有水珠3N被點燃氣體：H于火焰上方CH224CO罩干冷燒杯CH無水珠：CO4產(chǎn)生氣體變渾：CH4通入石灰水中不變渾：H226、常有反響方程式一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反響：（化合反響）點燃1.鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2MgO2點燃2.鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2OFeO234加熱3.銅在空氣中受熱：2Cu+O

28、2CuO2點燃4.鋁在空氣中焚燒：4Al+3O2AlO223點燃氫氣中空氣中焚燒：2H+O2HO222點燃6.紅磷在空氣中焚燒（研究空氣構成的實驗）：4P+5O2PO225點燃7.硫粉在空氣中焚燒：S+OSO22點燃8.碳在氧氣中充分焚燒：C+OCO22點燃9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2CO2（2）化合物與氧氣的反響：點燃10.一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO+O2CO22點燃11.甲烷在空氣中焚燒：CH+2OCO+2HO4222點燃12.酒精在空氣中焚燒：CHOH+3O2CO+3HO25222（3）氧氣的根源：9加熱13玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgOHg+O2加熱14加熱高錳酸鉀：2K

29、MnOKMnO+MnO+O（實驗室制氧氣原理)）42422MnO15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：2HO2HO+O（實驗室制氧氣原理)）22222MnO216加熱氯酸鉀：2KClO2KCl+3O(實驗室制氧氣原理)32加熱二、自然界中的水：通電17水在直流電的作用下分解（研究水的構成實驗）：2HO2H+O22218生石灰溶于水：CaO+HO=Ca(OH)2219二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223三、質(zhì)量守恒定律：點燃20鎂在空氣中焚燒：2Mg+O2MgO221鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO=FeSO+Cu44加熱22氫氣復原氧化銅：H+CuOCu+HO2223.碳酸鈉

30、與鹽酸反響：NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO2322四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)高溫24木炭復原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2高溫25焦炭復原氧化鐵：3C+2FeO4Fe+3CO232（2）煤爐中發(fā)生的三個反響：（幾個化合反響）點燃26煤爐的基層：C+OCO22高溫27煤爐的中層：CO+C2CO2點燃28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2CO22（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反響（實驗室制CO）：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO2322230碳酸不穩(wěn)固而分解：HCO=HO+CO232231二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223高溫32高

31、溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCOCaO+CO3233石灰水與二氧化碳反響（鑒識二氧化碳）：Ca(OH)+CO=CaCO+HO2232（4）一氧化碳的性質(zhì)：10加熱34一氧化碳復原氧化銅：CO+CuOCu+CO2點燃35一氧化碳的可燃性：2CO+O2CO22其余反響：36碳酸鈉與稀鹽酸反響（滅火器的原理）：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322五、燃料及其利用：點燃37甲烷在空氣中焚燒：CH+2OCO+2HO4222點燃38酒精在空氣中焚燒：CHOH+3O2CO+3HO25222點燃39氫氣中空氣中焚燒：2H+O2HO222六、金屬（1）43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3

32、O=2AlO鋁耐腐化的原由：生成一層致密的氧化鋁薄膜。223（2）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反響）44.鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+H244245.鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H244246.鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+H244247.鋁和稀硫酸2Al24243248.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=+3HSO=Al(SO)+3HZnCl+H2249.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl+H2250.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl+H2251鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl+3H32（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO=FeSO

33、+Cu4453.鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4454.銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg3232銅和硝酸銀溶液反響：Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag332（3）金屬鐵的治煉原理：高溫553CO+2FeO4Fe+3CO232七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（1）酸+金屬-鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物-鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反響：FeO+6HCl=2FeCl+3HO233257.氧化鐵和稀硫酸反響：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO2324243258.氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl+HO2259.氧化銅和稀硫酸反響

34、：CuO+HSO=CuSO+HO244260.氧化鎂和稀硫酸反響：MgO+HSO=MgSO+HO244261.氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl=CaCl+HO22（3）酸+堿-鹽+水（中和反響）1162.鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH=NaCl+HO263.鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO22264.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO33265.硫酸和燒堿反響：HSO+2NaOH=NaSO+2HO242424）酸+鹽-另一種酸+另一種鹽66大理石與稀鹽酸反響：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO322267碳酸鈉與稀鹽酸反

35、響:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO232268碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO32269.硫酸和氯化鋇溶液反響：HSO+BaCl=BaSO+2HCl24242、堿的化學性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物-鹽+水70苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=NaCO+HO71苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+SO=2232NaSO+HO223272苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO324273消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO=CaCO+HO74.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2232+SO=CaSO+HO（3）堿+鹽-另一種堿+

36、2232另一種鹽75.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH22333、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-另一種金屬+另一種鹽76.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO=FeSO+Cu44（2）鹽+酸-另一種酸+另一種鹽77碳酸鈉與稀鹽酸反響:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO+2322HCl=NaCl+HO+CO322（3）鹽+堿-另一種堿+另一種鹽78.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH2233（4）鹽+鹽-兩種新鹽79氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO=AgCl+NaNO3380硫酸鈉

37、和氯化鋇：NaSO+BaCl=BaSO+2NaCl27號元素元素符號元素HHeLiBeBCNOFNeNaMg2424、120AlSiPSClArKCa符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣常用的相對原子質(zhì)量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg11214162324273235.5394055566465108相對原子質(zhì)量118號元素核外電子散布圖1228、初中反響方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）化學方程式反響現(xiàn)象應用2Mg+O點燃或2MgO激烈焚燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大批白白色信號彈2煙2Hg+O點燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦

38、錫實驗22Cu+O點燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w24Al+3O點燃或2AlO銀白金屬變?yōu)榘咨腆w2233Fe+2O點燃FeO激烈焚燒、火星四射、生成黑色固體、放熱234C+O點燃CO激烈焚燒、白光、放熱、使石灰水變污濁22S+O點燃SO激烈焚燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧22氣中藍紫色火焰2H+O點燃2HO淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO變藍的液體（水）高能燃料22244P+5O點燃2PO激烈焚燒、大批白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量225CH+2O點燃2HO+CO藍色火焰、放熱、生成使石灰水變污濁氣體和使無水甲烷和天然氣的焚燒4222CuSO變藍的液體（水）42C

39、H+5O點燃2HO+4CO藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變污濁氣體和使氧炔焰、焊接切割金屬22222無水CuSO變藍的液體（水）4生成使帶火星的木條復燃的氣體2KCl+3O2KClOMnO實驗室制備氧氣322紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體2KMnOKMnO+MnO+O實驗室制備氧氣42422紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體2HgO2Hg+O拉瓦錫實驗2水通電分解為氫氣和氧氣+O2HO通電2H電解水2222CuO+H綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變污濁氣體Cu(OH)COO+CO銅綠加熱22322白色固體消逝、管壁有液體、使石灰水變污濁氣體NH+HNHHCOO+CO碳酸

40、氫銨長久裸露空43322氣中會消逝有大批氣泡產(chǎn)生、鋅粒漸漸溶解Zn+HSO=ZnSO+H實驗室制備氫氣2442有大批氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解Fe+HSO=FeSO+H2442有大批氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解Mg+HSO=MgSO+H2442有大批氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解2Al+3HSO=Al(SO)+3H242432FeO+3H2Fe+3HO紅色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的232213復原性FeO+4H3Fe+4HO黑色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的3422復原性W+3HWO+3HO冶煉金屬鎢、利用氫氣322的復原性MoO+3HMo+3HO冶煉金屬鉬、

41、利用氫氣322的復原性或點燃2NaCl激烈焚燒、黃色火焰離子化合物的形成、2Na+Cl2H+Cl點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制22備鹽酸藍色積淀生成、上部為澄清溶液+Na質(zhì)量守恒定律實驗CuSO+2NaOH=Cu(OH)SO2C+O點燃2CO煤爐中常有反響、空氣污2染物之一、4224煤氣中毒原由藍色火焰2CO+O點燃2CO煤氣焚燒22黑色漸漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體C+CuO高溫2Cu+CO冶煉金屬22FeO+3C高溫4Fe+3CO冶煉金屬232FeO+2C高溫3Fe+2CO冶煉金屬342C+CO高溫2CO2CO+HO=HCO碳酸使石蕊變紅證明碳酸

42、的酸性2223+H石蕊紅色褪去HCOCOO2322+H澄清石應用CO2查驗和石灰漿2232粉刷墻壁CaCO+HO+CO=Ca(HCO)白色積淀灰水變污濁Ca(OH)+CO=CaCOO漸漸溶解溶洞的形成，石頭的風化32232CaCO+H白色積淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成Ca(HCO)O+CO32322Na產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體2NaHCOCO+HO+CO小蘇打蒸饅頭32322CaCO高溫CaO+CO工業(yè)制備二氧化碳和32生石灰固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變污濁的氣體CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO實驗室制備二氧化碳、3222除水垢固體漸漸溶解、有使澄清石灰

43、水變污濁的氣體NaCO+HSO=NaSO+HO+CO泡沫滅火器原理23242422固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變污濁的氣體NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO泡沫滅火器原理2322固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變污濁的氣體MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO3222CuO+COCu+CO黑色漸漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體冶煉金屬2FeO+3CO高溫2Fe+3CO冶煉金屬原理232FeO+4CO高溫3Fe+4CO冶煉金屬原理342CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO3322CHOH+3O點燃2CO+4HO3222CHOH+3O點燃2CO+3HO藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變污

44、濁的氣體、放熱酒精的焚燒25222Fe+CuSO=Cu+FeSO銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅44Mg+FeSO=Fe+MgSO溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)443232Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀332Zn+CuSO=Cu+ZnSO青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅44FeO+6HCl=2FeCl+3HO鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹2332AlO+6HCl=2AlCl+3HO白色固體溶解2332NaO+2HCl=2NaCl+HO白色固體溶解22CuO+2HCl=CuCl+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色214

45、ZnO+2HCl=ZnCl+HO白色固體溶解22MgO+2HCl=MgCl+HO白色固體溶解22CaO+2HCl=CaCl+HO白色固體溶解22NaOH+HCl=NaCl+HO白色固體溶解2Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO藍色固體溶解222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO白色固體溶解222Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多332Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO紅褐色積淀溶解、溶液呈黃色332Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO222=AgCl+HNOHCl+AgNO生成白色積淀、不溶解于稀硝酸查驗Cl的原理33FeO+3HSO=F

46、e(SO)+3HO鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹23242432AlO+3HSO=Al(SO)+3HO白色固體溶解23242432CuO+HSO=CuSO+HO黑色固體溶解、溶液呈藍色2442ZnO+HSO=ZnSO+HO白色固體溶解2442MgO+HSO=MgSO+HO白色固體溶解24422NaOH+HSO=NaSO+2HO24242Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO藍色固體溶解22442Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO白色固體溶解224422Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO白色固體溶解32424322Fe(OH)+3HSO

47、=Fe(SO)+3HO紅褐色積淀溶解、溶液呈黃色32424322+2HBa(OH)+HSO=BaSOO生成白色積淀、不溶解于稀硝酸查驗SO的原理2244242+2HCl生成白色積淀、不溶解于稀硝酸查驗SOBaCl+HSO=BaSO的原理224442+2HNOBa(NO)+HSO=BaSO生成白色積淀、不溶解于稀硝酸SO檢驗的原理3224434NaO+2HNO=2NaNO+HO白色固體溶解2332CuO+2HNO=Cu(NO)+HO黑色固體溶解、溶液呈藍色3322ZnO+2HNO=Zn(NO)+HO白色固體溶解3322MgO+2HNO=Mg(NO)+HO白色固體溶解3322CaO+2HNO=Ca

48、(NO)+HO白色固體溶解3322NaOH+HNO=NaNO+HO332Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO藍色固體溶解23322Mg(OH)+2HNO=Mg(NO)+2HO白色固體溶解23322Al(OH)+3HNO=Al(NO)+3HO白色固體溶解33332Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO23322Fe(OH)+3HNO=Fe(NO)+3HO紅褐色積淀溶解、溶液呈黃色333323NaOH+HPO=3HO+NaPO342343NH+HPO=(NH)PO3344342NaOH+CO=NaCO+HO汲取CO、O2、H2中的CO222322NaOH+SO=NaSO+HO2NaO

49、H+SO=NaSO+HO辦理硫酸工廠的尾氣22323242（SO）2+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色積淀生成FeCl+3NaOH=Fe(OH)33+3NaCl有白色積淀生成AlCl+3NaOH=Al(OH)33+2NaClMgCl+2NaOH=Mg(OH)22+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色積淀生成CuCl+2NaOH=Cu(OH)22CaO+HO=Ca(OH)白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{22+HCa(OH)+SO=CaSOO有白色積淀生成初中一般不用223215+2NaOH有白色積淀生成Ca(OH)+NaCO=CaCO工業(yè)制燒堿2233+2NaOH有白色積淀生成Ba(OH)+Na

50、CO=BaCO2233+2KOH有白色積淀生成Ca(OH)+KCO=CaCO2233CuSO+5HO=CuSOH藍色晶體變?yōu)榘咨勰?242CuSOHOCuSO+5HO白色粉末變?yōu)樗{色查驗物質(zhì)中能否含有4242水+NaCl=AgCl+NaNOAgNO白色不溶解于稀硝酸的積淀（其余氯化物近似反響）應用于查驗溶液中的33氯離子+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的積淀（其余硫酸鹽近似反響）BaCl+NaSO=BaSO應用于查驗硫酸根離子2244+2NaCl有白色積淀生成CaCl+NaCO=CaCO2233有白色積淀生成MgCl+Ba(OH)=BaCl+Mg(OH)2222MgCO+2HCl=MgCl+H

51、O+CO3222+HNHNO+NaOH=NaNO+NHO生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于查驗溶液中的43332銨根離子+HNHCl+KOH=KCl+NHO生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體43229、空氣的成分（1）空氣的成分按體積計算：成分氮氣氧氣罕有氣體二氧化碳其余氣體和雜質(zhì)78%21%0.94%0.03%0.03%體積分數(shù)（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途氣體性質(zhì)用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比供應呼吸，用于醫(yī)療搶救、潛空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均體現(xiàn)水、爬山、航空；能支持焚燒，淡藍色用于氣焊、煉鋼無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略制取化肥；用作保護氣，防止氮氣

52、??；化學性質(zhì)穩(wěn)固，不支持焚燒也不可以焚燒食品腐化都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很用作保護氣；制作霓虹燈，用罕有氣體不開朗，與其余物質(zhì)很難發(fā)生反響于醫(yī)療麻醉（3）空氣污染物有害氣體：二氧化硫（SO）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO）22主要污染源：A、化石燃料的焚燒B、工廠排放的廢氣C、汽車尾氣保護空氣舉措：A、增強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測B、減少化石燃料的使用，利用氫能等潔凈能源；減少工廠廢氣排放C、植樹造林、栽花種草(4)惹起溫室效應的氣體：CO、CH、O等；243致使酸雨的氣體：SO、HCl等2植物光合作用需要的原料：CO天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH2430、常有的化肥植物的

53、肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時供應2種或2種以上的肥料）。16化肥種類常用化肥主要作用缺少時表現(xiàn)氮肥植物葉片發(fā)黃尿素CO(NH)、氨水（HNHO）、促使植物莖葉生長旺盛，合成植物NHHCO、NHCl等體內(nèi)蛋白質(zhì)434磷肥產(chǎn)量降落2232Ca(PO)、CaSO、Ca(HPO)促使生長、增強抗旱、抗寒能力3424242鉀肥莖稈脆弱KSO、KCl增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力24復合肥NHHPO、KNO4243+銨態(tài)氮肥不可以與堿性物質(zhì)一同使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH碰到OH會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；4硫酸銨不宜長久使用，免得造成土壤酸性增強或

54、土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防備揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐化性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。區(qū)分化肥：NHHCO有激烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰43色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)別的觀可鑒識磷肥。31、營養(yǎng)物質(zhì)（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只好催化一種反響，且酶只好在靠近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。（4）甲醛有毒，嚴禁使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生擁有燒焦羽毛的滋味，羊毛、

55、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，能夠用灼燒的方法將其與化學纖維進行差別。（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要根源。常有的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。（7）霉變食品不可以吃。（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，兩者合稱為油脂。（9）缺少維生素A，會致使夜盲癥；缺少維生素C會惹起壞血病；維生素主要經(jīng)過蔬菜、水果獲取。（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，致使佝僂病；鈉、鉀保持人體內(nèi)的水

56、分和體液恒定的pH值，缺鈉惹起肌肉痙攣；缺鐵惹起貧血；缺鋅惹起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘惹起甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生蛀牙。32、有機合成資料（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。常有的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。大多半有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。因為CO、CO、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特色，2所以仍舊把它們當作無機物。（3）有機高分子資料的分類：天然有機高分子資料、人工合成高分子資料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子資料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子資料。（4）合成資料一般擁有：

57、強度大、電絕緣性好、耐化學腐化等特色。（5）三大合成資料：塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料分為：熱塑性資料（聚乙烯）、熱固性資料（電木）。聚乙烯能夠用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不可以用來做食品袋，它們能夠頻頻加工、多次使用；電木是屬于熱固性資料，不可以多次使用，損壞后不可以進行修17補。有機玻璃也是常有塑料，與玻璃成分不一樣（玻璃主要含無機物）。（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐化；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。（7）劃分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維以下表：纖維種類焚燒狀況氣味灰燼棉纖維易燃，直接焚燒燒紙的滋味灰色，金飾羊毛纖維起

58、泡成球，不持續(xù)焚燒燒毛發(fā)的滋味黑褐色小球，易碎合成纖維先消融再焚燒特別氣味黑色硬塊（8）白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。解決白色污染的舉措：A、減少塑料制品的使用，如用布袋取代塑料袋B、重復使用塑料制品C、回收荒棄塑料D、使用可降解的塑料。33、碳的幾種單質(zhì)（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C的比較以下：60C金剛石石墨60外觀無色、透明深灰色、不透明、有金屬光彩有金屬光彩、粉末呈黃色硬度天然存在最硬的物質(zhì)很軟脆導電性幾乎不導電優(yōu)秀不導電導熱性很差優(yōu)秀很差用途鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭鉛筆芯、電極超導體物理性質(zhì)不碳原子的擺列方式不一樣同的原由（2）石墨在必定條件下

59、能夠轉變?yōu)榻饎偸?，屬于化學變化。（3）一種元素能夠構成不一樣的單質(zhì)。34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭松散多孔，擁有吸附性。能夠用來吸附氣體、食品里的色素，或用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。35、碳與炭的差別“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)固，所以古代用墨書寫的字畫年久代遠也不退色。碳穩(wěn)固的原由是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。36、木炭復原氧化銅；（1）反響方程式C+CuO高溫2Cu+CO2實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變污

60、濁。（2）實驗注意事項：A、試管稍向下傾斜，防備藥品濕潤產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管B、木炭應過度，目的是使氧化銅充分反響，也可防備生成的銅重新被氧化成氧化銅C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防備石灰水倒流炸裂試管。37、物質(zhì)的分類18）金屬單質(zhì)（鐵、銅、鋅單質(zhì)硫）非金屬單質(zhì)（碳、磷、氧化物（CO、HO、CO）物質(zhì)純凈物(氧氣、氮氣酸（HCl、HSO、HCO）化合物堿(NaOH、KOH、鹽(NaCl、水泥沙漿）混淆物（空氣、糖水、正確的書寫化學方程式（1）要依照客觀實質(zhì)來進行書寫；如鐵與稀硫酸反響不可以寫成生成物是FeCl，鐵與稀硫酸反響不可以成生3。成物Fe（SO），應寫成Fe+H