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文檔簡介

1、共價鍵Huaxuejian化學鍵問題思考1、什么叫做離子鍵？2、離子化合物的形成如何來表示？3、在表示離子化合物的形成時要注意 哪些問題？HCl觀察實驗：H2和Cl2反應(yīng)生成HCl分子的過程二、共價鍵1.共價鍵的概念 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵，叫做共價鍵。 （1）成鍵的本質(zhì)： 原子間通過共用電子對產(chǎn)生的強烈作用。 （2）成鍵的粒子： 原子。 （3）成鍵的條件： 一般由同種或不同種非金屬元素原子形成。成鍵原子必須有未成對電子。一個原子能提供多少個電子形成共用電子對，就可以形成多少個共價鍵。 2.共價鍵形成的表示方法 （1）電子式如HCl中共價鍵的形成過程的電子式可表示如下：由于共價鍵形

2、成時，沒有發(fā)生電子的得失，在書寫時應(yīng)注意共價分子的電子式中沒有 ，沒有電荷符號。 （2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線“”表示一對共用電子對的式子。 例如：常見的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表 化學式結(jié)構(gòu)式化學式結(jié)構(gòu)式N2NNCH4NH3CO2O=C=OHClHClHClOHOCl Cl2 H2 HCl H2O CCl4 練習：用電子式表示出以下物質(zhì) 問題：判斷它們中的共用電子對在形成 共價鍵的原子之間有何異同?1.非極性鍵：同種元素原子之間形成的共價鍵。 2.極性鍵：不同種元素原子之間形成的共價鍵。 在Cl2、H2分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，位于兩個原子

3、的正中央，因此，成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性共價鍵。 在HCl分子中，不同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力強的Cl原子，因此，成鍵的Cl原子顯正電性，成鍵的H原子顯負電性。這樣的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱極性鍵。 三、化學鍵 1、化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學鍵。 2、化學反應(yīng)本質(zhì)：本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。 課堂練習本節(jié)小結(jié)2、離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵 成鍵粒子成鍵本質(zhì)成鍵條件陰、陽離子原子陰、陽離子之間的靜電作用 原子間通過共用電子對產(chǎn)生的強烈作用。 活潑金屬與活潑非金屬 一般由同種或不同種非金屬元素

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