2021-2022學年河北省廊坊市安次區(qū)落垡鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河北省廊坊市安次區(qū)落垡鎮(zhèn)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A含有大量ClO的溶液中：K+、Na+、I 、SO32B使pH試紙變深藍色的溶液中：NH4+、Na+、SO42 、ClC澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl Dc(Al3+) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2 、SO42 參考答案：C略2. 碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳

2、反應制得，亦可由碳酸與乙二醇反應制得。下列說法正確的是A. 環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構體 B. 碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C. 碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi) D. 碳酸亞乙酯在保存時應避免與堿接觸參考答案：D環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O, 乙二醇分子式為 C2H6O2，二者分子式不同，不可能為互為同分異構體，A錯誤；根據(jù)碳酸亞乙酯結構可知，兩個氯原子取代同一個-CH2-上的兩個氫，結構為1種，兩個氯原子分別取代兩個-CH2-上的各1個氫，結構有1種，所以碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B錯誤；根據(jù)甲烷是正四面體結構可知，碳酸亞乙酯中兩個亞甲基中不可能所有原子共平面，C錯誤；從結構簡式可知

3、，碳酸亞乙酯屬于酯類化合物，能與堿反應，所以保存時應避免與堿接觸，D正確；正確選項D。3. 下列電離方程式中，正確的是AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32-CNaOH = Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-參考答案：C略4. 下列離子組在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：B5. 下列說法與鹽的水解有關的是（）明礬可以做凈水劑；實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液

4、中加入少量的鹽酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞；純堿溶液去油污A B C D全部有關參考答案：D考點：鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題分析：明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解；FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體；NH4Cl水解呈酸性；草木灰與氨態(tài)氮肥發(fā)生互促水解；Na2CO3溶液呈堿性；油污可在堿性條件下水解解答：解：明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的

5、氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故正確；NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確故選D點評：本題考查鹽類的水解，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應用，難度不大6. 化學是以實驗為基礎的自然科學,

6、化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當?shù)氖? ) A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞 B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度 C.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室 D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸 參考答案：C 略7. 下列有關實驗裝置的說法中正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略8. 化學與生活密切相

7、關，下列說法不正確的是A碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了氧化反應 C食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同D加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）參考答案：A試題分析：A、吃的是碘酸鉀的食鹽，但不能多吃，或者說富含碘元素的食物，故說法錯誤；B、水果能產(chǎn)生乙烯，乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故說法正確；C、食品中脫氧劑和鋼鐵的吸氧腐蝕都是形成原電池，故說法正確；D、地溝油是油脂，在堿性條件下完全水解，礦物油在堿性條件下不水解，故說法正確。9. 有9.7gCu和

8、Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO-3的濃度為（ ） A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L參考答案：B略10. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（） A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B 略11. Cu和Cu2O的混合物152 g與足量稀硝酸反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為224 L，

9、向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是 （ ）A176 g B 184g C 160 g D 165 g參考答案：A略12. （08年全國卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（） A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 參考答案：答案

10、：D解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用酚酞作指示劑?？键c：酸中中和滴定中指示劑的選擇13. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列說法正確的是A該電池的正極為鋅 B電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C當 0.l mol Zn 完全

11、溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204l023 D該電池反應中二氧化錳起催化作用參考答案：B略9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3的濃度為（ ） A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L參考答案：B略15. 下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當閉合開關K時X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(

12、 ) A、K+從右到左通過離子交換膜 B、電極M的反應式：I3-+2e-=3I- C、電極X的反應式：4OH-4e-=O2+2H2O D、當電極Y有0.2mol e-轉移時，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖16是模擬制取裝置。(1)裝置B的作用是 ； 裝置D的作用是 。(2)利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， (請按正確的順序填人下列步驟的序號)。

13、 加熱反應一段時間 收集氣體并檢驗其純度 關閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是 。(4)甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟：樣品稱量；加入 溶液(填化學式)，攪拌、過濾、洗滌、烘干；稱量碳酸鈣。(5)乙同學利用圖所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標準狀況下測定)。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： 。(6)請你再設計一種測定氫化鈣純度的方法： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）欲用98%的濃硫酸（=1.84g/cm）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。 （2）簡要回答下列問題： 所需濃硫酸的體積為 ；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用 mL的最筒最好。在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使結果濃度偏 。（填“高”、“低”、下同）定容時必須使溶液的凹液面的最低點與刻度相平，若俯視會使結果濃度偏 參考答案：（1）膠頭滴管 、500mL容量瓶（2） 13.6 mL ； 15 m