高一化學(xué)《元素周期表》 優(yōu)秀-精講版課件

1、第一節(jié) 元素周期表第二課時(shí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律二、元 素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 、堿金屬：鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr)元素名稱核電荷數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素 1 5 6鋰鈉鉀銣銫 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4 堿金屬的原子結(jié)構(gòu) 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù) 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色, 柔軟0.534180.51347鈉

2、Na11銀白色, 柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色, 柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色, 柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1）與氧氣的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)； 實(shí)驗(yàn)：（1）鉀與O2的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 （2

3、）鉀與H2O的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃) 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒

4、更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性NaMgAl比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？、單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度、最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱、單質(zhì)間的置換反

5、應(yīng)鹵素顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn) F淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1l黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6r深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固體4.93g/mL-113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 鹵族元素的性質(zhì)鹵素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？ 最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2Cl2Br2I2生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIF2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX比較元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？、與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及 氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)間的置換反應(yīng)總結(jié)：