高二化學選修3第3章第3節(jié)金屬晶體教案一

1、高中化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)【教材內(nèi)容分析】在必修 2 中,同學已初步明白了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作 用力等微粒間作用力的學問,又初步明白了離子晶體、分子晶體和原子晶體等結(jié)構(gòu)學問；本專題內(nèi)容是在同學學習必修 2 和從原子、分子水平上熟識物質(zhì)構(gòu)成的基礎(chǔ)上,以微粒之 間不同的作用力為線索,側(cè)重爭論不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),使同學能更深層次上熟識物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；本專題分四個單元介紹微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；第 一單元的內(nèi)容第一從介紹金屬鍵入手,對金屬的特性作出了說明,又介紹了影響金屬鍵的 主要因素；并在金屬鍵的基礎(chǔ)上,簡潔介紹了金

2、屬晶體中晶胞的幾種常見的積累模型以及 有關(guān)晶胞的運算；最終又拓展了合金的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)；讓同學對金屬晶體有一個較為全面的熟識； 其次單元通過復(fù)習鈉與氯形成氯化鈉的過程,使同學懂得離子鍵的形成過程和特點；晶格能與離子型化合物的物理性質(zhì)的關(guān)系以及有關(guān)晶胞的運算；最終拓展了離子晶體中陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系；使同學對于離子晶體有一個較全面的明白；第三單元通過 對氫分子的形成過程的分析,使同學懂得共價鍵的本質(zhì)和特點；以氮分子、乙烯等共價型 物質(zhì)為例介紹共價鍵的類型；共價鍵的鍵能與化學反應(yīng)熱的關(guān)系；原子晶體的性質(zhì)與鍵能的內(nèi)在聯(lián)系；第四單元介紹范德華力、氫鍵的形成,以及范德華力、氫鍵對分子晶體性質(zhì) 的影

3、響；通過本專題的學習,使同學進一步熟識晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,也可使學 生進一步深化“ 結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)” 的熟識；【課時安排】第一單元 3 課時 其次單元 3 課時【教案設(shè)計】第一單元金屬鍵金屬晶體【學問與技能】1通過聯(lián)系金屬實物,復(fù)習金屬的一些物理共性,使同學懂得金屬鍵的概念,初步學會 用金屬鍵學問說明金屬的物理性質(zhì) 2 懂得金屬晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特點；明白金屬晶體中晶胞的積累方式,把握 有關(guān)晶胞的運算方法；【過程與方法】1；通過多媒體動畫來展現(xiàn)金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,使同學懂得金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系；培育同學的想象力和從微觀到宏觀的熟識方法；2通過對晶體結(jié)構(gòu)示意圖和晶體模型的觀

4、看熟識,教會同學爭論方法,培育同學的觀看才能、空間想象力,提高思維的全面性、嚴密性；【情感態(tài)度與價值觀】能夠利用所學的化學學問從微觀角度說明金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,激發(fā)同學的學習熱忱,培育同學體驗科學探究的樂趣,激發(fā)同學對科學的喜愛；本單元重點：金屬晶體與離子晶體的結(jié)構(gòu)特點,從結(jié)構(gòu)的角度分析兩種晶體的某些物理性質(zhì)進行明白；本單元難點：金屬晶體與離子晶體的空間積累方式；（第一課時）【教學過程設(shè)計】【引入】同學們我們的世界是五彩繽紛的,是什么組成了我們的世界呢？同學回答：物質(zhì) 表達：對！我們的自然世界是有物質(zhì)組成的,翻開我們的化學課本的最終一頁我們可以看 到一張化學元素周期表,不論冬天美麗的雪花

5、,大路上美麗的汽車；包括你自己的身體都 是有這些元素的一種或幾種構(gòu)成的；那么我們現(xiàn)在就來熟識一下占周期表中大多數(shù)的金 屬；【板書】 3-1-1 金屬鍵與金屬特性大家都知道晶體有固定的幾何形狀、有確定的熔點,水、干冰等都屬于分子晶體,靠范德華力結(jié)合在一起,金剛石、金剛砂等都是原子晶體,靠共價鍵相互結(jié)合,那么我們所熟識的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？【展現(xiàn)】幾種金屬的應(yīng)用的圖片,有金屬導(dǎo)線 銅或鋁 、鐵絲、鍍銅金屬片等,并將鐵絲隨便彎曲,引導(dǎo)觀看銅的金屬光澤；表達應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線,家用鐵鍋 炒菜,鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等；【爭論】請一位同學歸納,其他同學

6、補充；1、金屬有哪些物理共性？2、金屬原子的外層電子結(jié)構(gòu)、原子半徑和電離能？金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？【板書】 一、金屬共同的物理性質(zhì)簡潔導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等；二、金屬鍵【動畫演示并講解】金屬原子的電離能低,簡潔失去電子而形成陽離子和自由電子,陽離 子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起；這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就 叫做金屬鍵；金屬晶體的組成粒子：金屬陽離子和自由電子；金屬離子通過吸引自由電子 聯(lián)系在一起 , 形成金屬晶體 . 經(jīng)典的金屬鍵理論把金屬鍵形象地描畫成從金屬原子上“ 脫 金屬 落” 下來的大量自由電子,金屬原子就“ 浸泡” 在“ 自由電子” 的“

7、海洋” 之中；鍵的形象說法 : “ 失去電子的金屬離子浸在自由電子的海洋中” . 金屬鍵的特點是成鍵電子可以在金屬中自由流淌,使得金屬出現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì) 的晶體中,原子之間以金屬鍵相互結(jié)合；金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵；這種 鍵既沒有方向性也沒有飽和性,【板書】1構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子 2金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用 3 、成鍵特點：自由電子被很多金屬離子所共有；無方向性、飽和性【板書】 三、金屬鍵對金屬通性的說明【同學分組爭論】如何應(yīng)用金屬鍵理論來說明金屬的特性？請一位同學歸納,其他同學補 充；【板書】 1金屬導(dǎo)電性的說明 在金屬晶體中,布滿著自由

8、電子,而自由電子的運動是沒有肯定方向的,但在外加電 場的條件下自由電子就會發(fā)生定向移動,因而形成電流,所以金屬簡潔導(dǎo)電；【強調(diào)】：金屬受熱后,金屬晶體中離子的振動加劇,阻礙著自由電子的運動；所以溫度 上升導(dǎo)電性下降；2. 金屬導(dǎo)熱性的說明 金屬簡潔導(dǎo)熱,是由于自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度 高的部分傳到溫度低的部分,從而使整塊金屬達到相同的溫度；3金屬延展性的說明 當金屬受到外力作用時,晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動,但不會轉(zhuǎn)變原先的排 列方式,布滿在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用,所以在 各原子層之間發(fā)生相對滑動以后,仍可保持這種相互作用,

9、因而即使在外力作用下,發(fā)生 形變也不易斷裂；因此,金屬都有良好的延展性；4、金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色 由于自由電子可吸取全部頻率的光,然后很快釋放出各種頻率的光,因此絕大多數(shù)金 屬具有銀白色或鋼灰色光澤；而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸取某些頻率 的光而出現(xiàn)較為特殊的顏色；當金屬成粉末狀時,金屬晶體的晶面取向雜亂、晶格排列不規(guī)章,吸取可見光后輻射不出去,所以成黑色；【問題解決】1金屬晶體的形成是由于晶體中存在 A. 金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用 金屬原子與自由電子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.2金屬能導(dǎo)電的緣由是 A. 金屬晶體中金屬陽離

10、子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 3、以下表達正確選項（）A. 任何晶體中,如含有陽離子也肯定含有陰離子 C.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵 B 原子晶體中只含有共價鍵D分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學鍵【設(shè)問】我們知道,不同的金屬在某些性質(zhì)方面,如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別；有的金屬軟如蠟,有的硬如鋼；有的金屬熔點低,有的熔點高,金屬的這些性質(zhì)與金 屬鍵有沒有關(guān)系？【投影】課本 P29 表 3-1 【同學分組爭論】依據(jù)表中的數(shù)

11、據(jù),總結(jié)影響金屬鍵的因素；【板書】 四；金屬的熔、沸點、硬度與金屬鍵的關(guān)系 1原子化熱 ：1mol 金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸取的能量；【講解】 金屬鍵無方向性, 無固定的鍵能 , 金屬鍵的強弱和自由電子的多少有關(guān), 也和離子半徑、 電子層結(jié)構(gòu)等其它很多因素有關(guān), 很復(fù)雜 . 金屬鍵的強弱可以用金屬原子化熱等來衡量 . 金屬原子化熱是指 1mol 金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量. 金屬原子化熱數(shù)值小時 , 其熔點低 , 質(zhì)地軟 ; 反之 , 就熔點高 , 硬度大 . 【板書】 2、影響金屬鍵強弱的因素：原子半徑、單位體積的自由電子的數(shù)目等一般：金屬元素的原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由

12、電子的數(shù)目越多,金屬鍵越強,金屬晶體的硬度越大,熔沸點越高；【說明】：不同的金屬在某些性質(zhì)方面,如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別；這與金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關(guān)；【問題解決】 3、試比較以下金屬熔點的高低和硬度大??；（1） Na Mg Al （ 2）Li Na K Rb Cs （3） K Ca 4、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐步降低？打算【課堂小結(jié)】結(jié)構(gòu)性質(zhì)金屬鍵金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)原子化熱金屬的物理共性延展性金屬陽離子自由電子導(dǎo)電性導(dǎo)熱性金屬陽離子半徑、自由電子數(shù)【課后閱讀材料】熔沸點高低、硬度大小1超導(dǎo)體一類急待開發(fā)的材料一般說來,金屬是電的良好導(dǎo)體 汞的很差 ；

13、 1911年荷蘭物理學家H 昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時,發(fā)覺當溫度降到約4 K即 269、 時汞的電阻“ 奇特” 般地降為零,表現(xiàn)出超導(dǎo)電性；后又發(fā)覺仍有幾種金屬也有這種性質(zhì),人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體；2金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子 或原子 排列很緊密,使金屬具有很多共同的性質(zhì)；1 狀態(tài)：通常情形下,除 Hg 外都是固體；2 金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤；但除 他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來；Mg、Al 、 Cu、Au 在粉末狀態(tài)有光澤外,其3 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動,使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；4 延展性 5 熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子

14、跟自由電子間的作用強弱打算；金屬除有共 同的物理性質(zhì)外,仍具有各自的特性；顏色： 絕大多數(shù)金屬都是銀白色,有少數(shù)金屬具有顏色；如 Au金黃色 Cu紫紅色 Cs銀白略帶金色；密度： 與原子半徑、 原子相對質(zhì)量、 晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)；最重的為鋨 Os 鉑Pt 最輕的為鋰 Li 熔點：最高的為鎢 W,最低的為汞 Hg ,Cs,為 284Ca 為 30Cr ,最軟的金屬為鉀 K ,鈉 Na ,銫 Cs 等,可用小刀 硬度：最硬的金屬為鉻 切割；導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強的為銀Ag ,金 Au ,銅 Cu 等；導(dǎo)電性能差的為汞Hg 延展性：延展性最好的為金Au ,Al 【課后練習】 1. 以下表達中,可

15、以確定是一種主族金屬元素的是A原子最外層有3 個電子的一種金屬 B熔點低于100的一種金屬C次外電子層上有8 個電子的一種金屬D除最外層,原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬2. 金屬晶體的形成是由于晶體中主要存在A金屬離子之間的相互作用 C金屬離子與自由電子間的相互作用B金屬原子之間的作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用3. 金屬的以下性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是A導(dǎo)電性 B化學反應(yīng)中易失去電子C延展性 D硬度4. 在金屬晶體中, 自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞,性質(zhì)是可以用此來說明的金屬的物理A延展性 B導(dǎo)電性 C導(dǎo)熱性 D硬度5. 金屬的以下性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以說

16、明的是A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕6. 試比較以下金屬熔點的高低,并說明之；（1）Na、Mg、Al （2）Li 、Na、 K、Rb、 Cs （其次課時）【教學過程設(shè)計】【引入】展現(xiàn)：雪花、石英、食鹽、鋁的晶體結(jié)構(gòu)圖,大多數(shù)的金屬及其合金也是晶體,具有規(guī)章的幾何形狀；【閱讀】課本 P30 化學史話：人類對晶體結(jié)構(gòu)的熟識；【板書】一、晶體與非晶體 晶體 : 具有規(guī)章幾何形狀的固體 非晶體 : 沒有規(guī)章幾何形狀的固體 二、晶體的特性 1、有規(guī)章的幾何形狀 2、有固定的熔沸點 3、各向異性 強度、導(dǎo)熱性、光學性質(zhì)等）三、 晶體的分類 依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的作用 分為：金屬晶體

17、、離子晶體、原子晶體、分子晶體、混合晶體；金屬晶體【板書】 3-1-2 一、金屬晶體的密積累結(jié)構(gòu)【展現(xiàn)】鈉晶體的積累方式,講解晶胞的概念；【板書】 1、晶胞 ：金屬晶體中能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特點的基本重復(fù)單位【講解】晶體的結(jié)構(gòu)是晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延長而形成的；晶胞與晶體的關(guān)系猶如磚塊與 墻的關(guān)系；在金屬晶體中,金屬原子猶如半徑相等的小球一樣,彼此相切、緊密積累成晶 體；金屬晶體中金屬原子的緊密積累是有肯定規(guī)律的；【展現(xiàn)】金屬晶體的原子平面積累模型（a）非密置層（b）密置層【設(shè)問】哪種排列方式圓球四周剩余間隙最?。俊就队安⒅v解】金屬晶體中離子是以緊密積累的形式存在的 積方式 . . 下面的剛性球模型

18、來爭論堆在一個層中, 最緊密的積累方式是,一個球與四周 6 個球相切, 在中心的四周形成6個凹位,將其算為第一層 . 其次層 : 對第一層來講最緊密的積累方式是將球?qū)?其情形是一樣的 . 1, 3, 5 位 如對準 2, 4, 6 位, 關(guān)鍵是 第三層 , 對第一、 二層來說 , 可以有 兩種 最緊密的積累方式 : 第一種 是將球?qū)实谝粚拥那?, 于是每兩層形成一個周期,即 ABAB 積累方式,形成 六方 緊密積累 , 配位數(shù) 12 同層 6, 上下各 3. 此種六方緊密積累的前視圖: C 層 . 第四層另一種是將球?qū)实谝粚拥?2, 4, 6 位, 不同于 AB 兩層的位置 , 這是再排

19、 A, 于是形成 ABCABC三層一個周期 . 得到 面心立方 積累 , 配位數(shù) 12. 這兩種積累都是最緊密積累 , 空間利用率為 74.05%.仍有一種空間利用率稍低的積累方式 , 立方體心 積累 : 立方體 8 個頂點上的球互不相切 , 但均與體心位置上的球相切 . 配位數(shù) 8, 空間利用率為 68.02%【板書】 2. 金屬晶體的常見的三種積累方式：1 六方積累 . 如鎂、鋅、鈦等2 面心立方積累；如金、銀、銅、鋁等3 體心立方積累；如鈉、鉀、鉻、鎢（4）簡潔立方積累；如釙等二、金屬晶體中晶胞粒子數(shù)的運算【引導(dǎo)】同學觀看右圖立方體晶胞,并摸索晶胞中原子的運算方法：爭論后,請同學回答；【

20、板書】 1、立方體晶胞中原子的運算方法（1）頂端原子一般只運算 1/8 棱邊原子一般只運算 1/4 面上原子一般只運算 1/2 內(nèi)部原子一般運算成 1 （2）晶胞內(nèi)含的原子數(shù) =a*1/8+b*1/4+c*1/2+d a 位于頂點的原子或離子數(shù)； b 為位于棱邊的原子或離子數(shù)；c 為位于面上的原子或離子數(shù)； d 為位于晶胞內(nèi)的原子或離子數(shù)【摸索】右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu),就晶胞中的原子數(shù)是鈉晶體的晶胞2、如如右圖六棱柱狀晶胞,頂端原子一般只運算 1/6 棱邊原子一般只運算 1/3 面上原子一般只運算 1/2 內(nèi)部原子一般運算成 1 如此晶胞全部原子相同,就此晶胞中含 6 個原子；才能訓(xùn)練： 1、

21、 在金屬晶體中最常見的三種積累方式有：（1）配位數(shù)為 8 的 積累,（2）配位數(shù)為 的立方面心積累, （3）配位數(shù)為 的 積累；其中 和空間相等,以 ABAB方式積累,以 ABCABC方式積累,就的積累層來看,二者的區(qū)分是在第 層；2、1183 K 以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖 1 所示, 1183 K 以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D 2 所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同；（1）在 1183 K 以下的純鐵晶體中, 與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為 _個；在 1183 K以上的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_ ；圖 1 圖 2 1183 K 以下與1183K（2）純鐵

22、晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后,二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（以上之比） _ ；（3）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比（1183 K 以下與 1183 K 以上之比） _；【過渡】我們學習了金屬晶體中金屬原子的緊密積累的方式,知道盡管原子盡可能多地緊 密積累,但原子與原子之間仍存在著肯定的間隙,于是人們就想能否在金屬中加入其他的 金屬或非金屬,以填入原金屬的間隙中；【播放】我國古代很早就把握了合金的制造和加工技術(shù)的畫面；【板書】 三、合金 1、合金 ：是指一種金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬經(jīng)過熔合而得到的具 有金屬性質(zhì)的物質(zhì)；【表達】 例如,黃銅是銅和鋅的合金（含銅 67%、鋅 33%）；青銅是銅和錫的合金（

23、含銅 78%、錫 22%）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金；混合物；故合金可以認為是具有金屬特性的多種元素的【板書】 2、性質(zhì) ：合金在硬度、彈性、強度、熔點等很多性能方面都優(yōu)于純金屬；【講解】合金的某些性質(zhì)比純金屬更優(yōu)越,例如鐵易生銹,而在一般鋼中加入約 15%的鉻和約 0.5%的鎳形成的不銹鋼；金屬鋁很軟,而肯定比例的鋁、銅、鎂熔合而成的硬鋁；具有較大的硬度；當原子半徑較小的H、B、C、 N 等非金屬元素與金屬元素形成合金時,非金屬元素的原子滲入金屬晶體的間隙中,這類合金一般具有較高的熔點和較大的硬度；當 電負性和原子半徑相差不大的兩種金屬元素形成的合金,一種金屬原子將占據(jù)另一種金屬 原子的

24、晶體結(jié)構(gòu)中的位置,從而使形成的合金的強度和硬度比組成它的金屬的強度和硬度都要大； 因此合金的性質(zhì)主要打算于它的組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)；其內(nèi)部結(jié)構(gòu)與成分金屬的性質(zhì),各成分用量之比及制備合金時的條件有親密的關(guān)系；特殊是溫度的掌握,對結(jié)構(gòu)有很大的影響；3、合金的分類： （1）以某種金屬作基質(zhì),摻入適量其他金屬或非金屬的合金,稱為某基質(zhì)的合金；如鋼,是以鐵為基質(zhì)的鐵合金；練習：請你寫出五種以上的合金名稱_,_, _, _, _ ；（2）在金屬晶體的不同間隙中適度填入肯定量的其他金屬或非金屬所形成的合金,稱為金屬間充化合物；很多金屬間充化合物具有低密度,高強度以及高溫力學性能和抗氧化性能的優(yōu)異特點,被視為新一代

25、高溫結(jié)構(gòu)材料；金屬間充化合物主要用于航天、航空、汽車和化工工業(yè)；摸索：你認為金屬間充化合物與高溫結(jié)構(gòu)陶瓷相比,優(yōu)越性表達在什么方面？才能訓(xùn)練： 2 1、合金有很多特點 , 如鈉 - 鉀合金 含鉀 50%-80%為液體 , 而鈉鉀的單質(zhì)均為固體,據(jù)此推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點最低的是 A. 生鐵 B. 純鐵 C. 碳 D. 無法確定2、以下鐵及鐵的合金中,最易生銹的是（）A、生鐵 B、純鐵 C、 鎳鉻鋼 D、鋼簡潔立方積累【課堂小結(jié)】非密置層體心立方積累三種立方積累1、金屬晶體中原子的積累方式面心立方積累密置層三種最常見積累方式六方密積累2、晶體中晶胞粒子數(shù)的運算（1）立方積累體心： 1

26、 面心 :1/2 頂點 :1/8 棱邊 :1/4 3、合金【課后練習】1金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖）,試驗測得鈉的密度為 （gcm-3）；已知鈉的相對原子質(zhì)量為 a,阿伏加德羅常數(shù)為 NA（mol-1 ）,假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切；就鈉原子的半徑 r（cm）為（）A3 2 a B3 3 2 a C3 3 2 a D1 3 2 aN A N A 4 N A 2 N A2擬晶 quasicrystal 是一種具有凸多面體規(guī)章形狀但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)；鈉晶體的晶胞Al 65Cu23Fe12是 2022 年之前發(fā)覺的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優(yōu)良物理性能；有關(guān)

27、這種擬晶的說法錯誤的是 A Al 65Cu23Fe12的硬度比金屬 Al 、Cu、Fe 都大 B Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零 C Al 65Cu23Fe12不行用作長期浸泡在海水中的材料D 1mol Al65Cu23Fe12 溶于過量的硝酸時共失去265 mol 電子3、硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄,如下列圖, 鎂原子,位于定點和上下兩個面心 硼原子,位于六棱柱的內(nèi)部就該化合物的化學式可表示為A、MgB B 、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B24納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大,這是它有很多特殊性質(zhì)的緣由,假設(shè) 某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物,其結(jié)構(gòu)如上圖所示,就這種納米顆粒的表面 微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為A22B 70 C66.7 D 33.3 , 得知在5、某固體僅由一種元素組成,其密度為 5.0g.cm-3,用 X 射線爭論該固體的結(jié)構(gòu)時邊長為 10-7cm 的立方體中含有20 個原