滬教版九年級化學(xué)第七章知識點(diǎn)匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽一、酸、堿、鹽的組成1、酸：是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)（電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸）酸=H+酸根離子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3補(bǔ)充:（1）人體胃液中含有鹽酸（HCl） （2） 電瓶中含有硫酸（H2SO4） （3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH

2、）2、堿：是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）（電離時生成的陰離子全部是OH離子的化合物叫堿）堿=金屬離子或銨根）+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3H2O = NH4+ OH 3、鹽：是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物（電離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫鹽）如：氯化鈉、碳酸鈉鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：酸堿鹽溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

3、注意：（1）、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4Cl中 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子 （2）、金屬離子都是陽離子，但陽離子不一定都是金屬離子。如H+、NH4+ （3）、在酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是堿；可能含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽（4）、 鹽和堿組成中都不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；（5）、酸組成也可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）（6）所有酸堿鹽的組成中一定都含非金屬元素 （7）、能電離出氫離子的化合物不一定是酸 如：NaHSO4 =Na+H+ +SO42-（8）、能電離出氫氧根離子的

4、化合物不一定是堿 如：Cu2(OH)2CO3（9）、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）（10）、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）（11）、物質(zhì)的酸堿性屬于化學(xué)性質(zhì)（12）、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性二、能檢驗(yàn)溶液酸、堿性的試劑，稱為酸堿指示劑 。 石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑 紫色石蕊試液

5、的顏色變化：酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫；無色酚酞試液顏色變化：本身無色、遇酸性、中性溶液不變色、遇堿性溶液變紅色（無色酚酞試液只能檢出堿性溶液）注意： （1）用來做指示劑的物質(zhì)必須保證在酸堿性不同的溶液中顏色不同（2）只有可溶性物質(zhì)才能使酸堿指示劑變色。如：Cu(OH)2就不能使無色酚酞試液（3）酸堿指示劑只能測酸堿性而不能測酸堿度（4）加水稀釋溶液只能改變酸堿度而不能改變酸堿性堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)三、酸堿度的表示方法堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng) 說明： （1）pH值=7，溶液呈中性；(2)pH值7，溶液呈堿性；pH值越大，堿性越強(qiáng)（4）pH的測定：將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒（或滴管）蘸取少許

6、待測試液于pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：（1）不能將pH試紙直接浸入待測溶液中，以免污染待測溶液（2）不可用潤濕的pH試紙測溶液的pH值 ，否則測定是稀釋后溶液的pH值，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確-酸大堿小中不變（3）pH試紙只能粗略測定溶液的pH值，結(jié)果為整數(shù)（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)镃O2+H2O=H2CO3），pH5.6的雨水為酸雨。四、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （基本反應(yīng)類

7、型-置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （由氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色） 注意：酸不包括硝酸和濃硫酸 金屬為金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬，K、Ca、Na除外（氫前金屬換酸氫，氫后金屬則不行）、鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵/亞鐵的化合物（3）金屬氧化物+酸鹽+水（基本反應(yīng)類型-復(fù)分解反應(yīng)） CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）（4）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）（基本反應(yīng)類型-復(fù)分解反應(yīng)） HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H

8、2SO4= CaSO4+2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）（5）酸+鹽新酸+新鹽（注意：酸+碳酸鹽H2O+CO2+新鹽）（基本反應(yīng)類型-復(fù)分解反應(yīng)） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2注意：含氧酸可由對應(yīng)的非金屬氧化物與水化合制取(不屬于酸的通性) 如：CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO

9、4五、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）色（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：可溶性堿能使紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O （二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O （二氧化碳?xì)怏w的吸收、氫氧化鈉的變質(zhì)） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）堿+酸鹽+水 （基本反應(yīng)類型-復(fù)分解反應(yīng)） 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （氫氧化鋁中和胃酸過多）（4

10、）（可溶性）堿+（可溶性）鹽新堿+新鹽 （基本反應(yīng)類型-復(fù)分解反應(yīng)） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工業(yè)制燒堿)注：（1）（2）（4）只適用于可溶性堿。注： = 1 * GB3 難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；（2）可溶性堿可由對應(yīng)的金屬氧化物和水反應(yīng)而制得。CaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH難溶性堿不可以由對應(yīng)金屬氧化物和水反應(yīng)得到（不屬于堿的通性）六、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬+鹽（

11、可溶）新金屬 +新鹽 （鹽可溶、前置后、K、Ca、Na除外） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸+鹽新酸+新鹽（注意：酸+碳酸鹽H2O+CO2+新鹽）HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2 （農(nóng)藥波爾多液）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工業(yè)制氫氧化鈉)鹽（可溶）+鹽（可溶）新鹽+新鹽 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3

12、 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl七、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶水（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水 NH3.H2O、氫氧化鈉 NaOH 、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2可溶水，氫氧化鈣Ca(OH)2 微溶于水，其余均為沉淀，但不溶于水的堿一般均可以溶于酸（發(fā)生中和反應(yīng)），生成鹽和水鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶于水； 氯化物（鹽酸鹽）除AgCl難溶于水（且不溶于酸）外，其余多數(shù)均可溶于水；硫酸鹽除BaSO4難溶于水（且不溶于酸），Ag2SO4、CaSO4微溶外于水，其余多數(shù)可溶于水；碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)，碳酸鎂 MgCO3微溶

13、于水外，其余都難溶于水，但不溶于水的碳酸鹽一般均可以溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w。注：BaSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。八、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（元素）-氫前金屬換酸氫，氫后金屬則不行注意：（酸不可用濃硫酸、硝酸）（金屬K、Ca、Na除外）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注意：1、 鹽可溶、前置后、K、Ca、Na除外 2、金屬與鹽中的金屬活動性差異越大反

14、應(yīng)越容易進(jìn)行（先遠(yuǎn)后近）九、中和反應(yīng) 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性 如：常用熟石灰來改良酸性土壤（2）處理工廠的廢水 如：用氨水來中和工廠排放廢水中的硫酸 2NH3 . H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O（3）用于醫(yī)藥 如：用氫氧化鋁、氫氧化鎂來中和胃酸過多Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 注意：（1）中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) （2）中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)（3）中和反

15、應(yīng)過程中有熱量放出，但有熱量放出的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)十、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)2、特征：雙交換，價不變 AB + CD =AD + CB3、條件：反應(yīng)物：有酸可不溶（不溶于水，必須溶于酸）；無酸鹽堿溶 生成物：有沉淀、有氣體或有水生成 （復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：向離子濃度減小的方向進(jìn)行，故復(fù)分解反應(yīng)中實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子就是結(jié)合生成沉淀、氣體或水的陰、陽離子）補(bǔ)充：常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3CaCO3生成氣體：H+ 與CO32 ； NH4+ 與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2

16、O：H +與OH：H+ 與CO32 ； NH4+ 與OH ：Ag+與Cl、CO32 Ba2+ 與CO32、SO42 Ca2+與CO32 OH 與 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 十一、復(fù)分解反應(yīng)類型：（五類）（1）酸堿鹽水 HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl +Fe(OH )3=FeCl3 +3H2O (現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O (現(xiàn)象：藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)（2）酸鹽新酸新鹽 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O

17、+ CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (小蘇打治療胃酸過多)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （3）酸金屬氧化物鹽水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O （稀鹽酸除鐵銹）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（稀硫酸除鐵銹）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）（可溶性）堿（可溶性）鹽新堿新鹽2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + N

18、a2SO4 （生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (生成紅褐色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闊o色)Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 (農(nóng)藥波爾多液)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工業(yè)制燒堿）（5）（可溶性）鹽 + （可溶性鹽）= 兩種新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 （變質(zhì)的氫氧化鈉除雜）補(bǔ)充：（1）、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) ；(2

19、)、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；(3)、KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；十二、四大基本反應(yīng)類型為:化合反應(yīng)（多變一）、分解反應(yīng)（一變多）、置換反應(yīng)（單換單）、復(fù)分解反應(yīng)（雙交換、價不變） 十三、特殊離子鑒別：Cl 取少量待測液體于試管中，滴入AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3，如果沉淀不消失，則證明有Cl存在 SO42 取少量待測液體于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3，如果沉淀不消失，則證明有SO42 存在 CO32 取樣加入稀鹽酸，如果有無色無味的氣體放出，將此氣體通入澄清石灰水中，如果石

20、灰水變渾濁，則證明有CO32 存在NH4+ 取樣加入NaOH溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變成藍(lán)色，則證明有NH4+ 存在H+ （ 1）、指示劑（紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙）（2）、活潑金屬； （3）、難溶性金屬氧化物（如：CuO Fe2O3）（4）、難溶性堿（如：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 等 ） （5）、某些鹽：碳酸鹽（CO32- ）OH 1、指示劑（紫色石蕊試液或紅色石蕊試液或無色酚酞試液 ）2、可溶性的鎂鹽、銅鹽、鐵鹽Fe3+ 可溶性堿（Fe3+與OH能生成紅褐色沉淀） Cu2+可溶性堿（Cu2+與OH能生成藍(lán)色沉淀） 注意： 區(qū)別Cl-和SO42-：不能用AgNO3溶液 十四、有關(guān)物質(zhì)的顏色含Cu2+ 溶液/ ）含F(xiàn)e3+ 的溶液/）2、固體(多為白色)黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C (炭黑，活性炭）、鐵粉 紫黑色 高錳酸鉀（KMnO4）紅色Cu（亮/紫紅色）、Fe2O