2019年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)同步訓(xùn)練第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用自測(cè)題

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)同步訓(xùn)練第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用自測(cè)題第2章自測(cè)題一、選擇題（每小題3分，共45分）1.當(dāng)市對(duì)生活垃圾實(shí)施分類投放，金屬飲料罐應(yīng)投放的垃圾箱類別是（A）A.可回收廢物B.有害垃圾C.廚房垃圾D.其他垃圾2.2014年7月起，乒乓球國(guó)際比賽啟用一種新型塑料球。生產(chǎn)這種乒乓球的塑料屬于（B）A.無(wú)機(jī)材料B.合成材料C.金屬材料D.天然材料3.實(shí)驗(yàn)室各種化學(xué)藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO34NO22H2OO2，該反應(yīng)屬于（A）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分

2、解反應(yīng)4.科學(xué)家研制出一種名為“干水”的物質(zhì)。每個(gè)“干水”粒子是外層包上沙質(zhì)硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列敘述正確的是（D）A.硅是氧化物B.“干水”是純凈物C.“干水”就是“干冰”D.“干水”的應(yīng)用有利于緩解溫室效應(yīng)5.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（B）A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B.“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C.合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險(xiǎn)絲D.將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹6.下列實(shí)驗(yàn)方案或操作，你認(rèn)為可行的是（B）A.檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是二氧化碳，用燃著的木條B.通過灼燒聞氣味的方法區(qū)別滌綸和羊毛纖維C.稀釋濃硫酸時(shí)

3、，把水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌D.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，先將pH試紙用水濕潤(rùn)7.判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是（C）A.根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B.根據(jù)金屬導(dǎo)熱快慢判斷C.根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái)，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷D.根據(jù)金屬的密度大小判斷8.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（B）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.H2SO4、FeCl3、NaNO3D.NaOH、HNO3、NH4NO3【解析】選項(xiàng)A中BaCl2與Na2CO3會(huì)生成BaCO3白色沉淀，選

4、項(xiàng)C中FeCl3溶液呈黃色，選項(xiàng)D中NaOH與HNO3會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。只有選項(xiàng)B中三種物質(zhì)能共存且無(wú)色。9.分類是科學(xué)學(xué)科的基本思想方法之一，在酒精（C2H5OH）充分燃燒的化學(xué)方程式中，沒有涉及的物質(zhì)類別是（A）A.堿B.單質(zhì)C.有機(jī)物D.氧化物【解析】酒精燃燒即酒精和O2反應(yīng)生成CO2和H2O。其中酒精屬于有機(jī)物，O2屬于單質(zhì)，CO2和H2O屬于氧化物。10.某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。則每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類型是（C）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】第一條

5、路線：銅和氧氣化合反應(yīng)得到氧化銅，氧化銅和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到硫酸銅，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅。第二條路線：銅和氧氣化合反應(yīng)得到氧化銅，氧化銅和氫氣在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅。第三條路線：銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到硝酸銅，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅。11.如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（D）A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍(lán)色【解析】丁圖中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，但揮發(fā)出的HCl呈酸性，而紅色石蕊試紙是用來(lái)檢驗(yàn)堿性氣體的。12.下列各組物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是

6、（C）ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe（OH）3【解析】A中碳酸鈉到碳不能一步反應(yīng)完成；B中氯化鈉不能一步產(chǎn)生氧化鈉；D中氧化鐵到氫氧化鐵、氫氧化鐵到鐵都不能一步完成。13.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（A）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A,氯化鈉固體（碳酸鈉）,稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶B,氯化銅溶液（氯化鋅）,金屬銅,過濾C,二氧化碳（一氧化碳）,氫氧化鈉溶液,洗氣

7、D,二氧化錳粉末（碳粉）,水,過濾【解析】稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2；銅不與氯化鋅反應(yīng)；NaOH溶液不與CO反應(yīng)；碳和MnO2均難溶于水。14.某學(xué)生設(shè)計(jì)的下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（C）A.CuCuCl2Cu（OH）2B.H2OO2MgOC.CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液D.MgCl2Mg（OH）2Mg【解析】A項(xiàng)理論上錯(cuò)，因?yàn)殂~不與稀鹽酸反應(yīng)；B項(xiàng)經(jīng)濟(jì)上不合理，電解水太耗能；D項(xiàng)理論上錯(cuò)，因?yàn)闅溲趸V不溶于水，且不能熔融（高溫分解），故無(wú)法電解。（第15題）15.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過

8、程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是（A）A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅D.參加反應(yīng)的氯化銅【解析】往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，無(wú)水生成，且溶液中的水也不參加反應(yīng)，所以水的質(zhì)量不會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化。二、填空題（每空3分，共60分）16.人類社會(huì)的發(fā)展離不開金屬。（1）“沙里淘金”說(shuō)明金在自然界中以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）下列不屬于合金的是B。A.青銅B.鋁C.不銹鋼D.焊錫（3）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。保護(hù)金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用（寫出一條即可）等。（4）將一定量的鋅和鋁投入

9、到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是Cu（NO3）2?！窘馕觥浚?）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅和鋁，先置換出銀，再置換出銅，濾渣中一定有銀。取濾渣滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定沒有鋁和鋅，可能含有銅；取濾液滴加氯化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定不含有AgNO3；鋁和鋅全部參加反應(yīng)，故濾液中定含有Al（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。17.下圖是科學(xué)園地中一張表

10、示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖（“”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：（1）A處貼上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（寫卡片中的化學(xué)式）。（2）你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來(lái)替換“Fe”位置的是（填序號(hào)）。NaOHZnAgFe2O3【解析】從框圖中可以看出，鐵能夠和A、C反應(yīng)，則A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣。氫氧化鈉和鋅均能與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，可以代替鐵的位置；銀不能和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，氧化鐵不能和硫酸銅反應(yīng)，因此不能代替鐵的位置。18.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)

11、驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是COCuOCuCO2。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D處點(diǎn)燃的目的是防止有毒氣體CO散失到大氣中污染空氣。（3）下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是ac（填編號(hào)）。a.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈b.C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等c.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化【解析】（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈并繼續(xù)通入CO，防止生成的銅被重新氧化。C中增加的質(zhì)量是生成的CO2質(zhì)量，B中固體減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，故質(zhì)量不相等。已知AI均為初中科學(xué)常見的物質(zhì)，其中組成

12、A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去）回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為Fe。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。【解析】組成A、C兩種氣體的元素相同，C是常見的溫室氣體，則C為CO2，A為CO；B是鐵銹的主要成分Fe2O3，與CO在高溫下反應(yīng)生成Fe和CO2，D為Fe。Fe2O3只能與鹽酸反應(yīng)生成F鹽酸鹽和水。氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

13、提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。（1）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液。（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3。【解析】先加入過量的NaOH溶液，可充分除去Mg2，再加入過量的BaCl2溶液可以充分除去SO42，加過量的Na2CO3溶液可以除去Ca2和Ba2，這樣剩余的雜質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，可以通過加入鹽酸除去，并可通過觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生來(lái)判斷反應(yīng)是否恰好

14、完成。有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。eqavs4alco1(,（第21題）)請(qǐng)回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。（2）濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇，白色沉淀b的成分是碳酸鋇。（3）若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂。【解析】（2）樣品溶于水得到濾渣1.5克，且全部溶于稀HCl，并產(chǎn)生0.44克CO2，說(shuō)明沉淀中一定

15、含CaCO3，一定沒有BaSO4。通過計(jì)算可知，產(chǎn)生0.44克CO2只需1克CaCO3，則沉淀中還有Mg（OH）2。濾液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和BaCl2反應(yīng)再產(chǎn)生BaCO3沉淀，故溶液中溶質(zhì)的成分除NaCl外還有NaOH、BaCl2。（3）若濾渣部分溶解，則濾渣a中一定有CaCO3和BaSO4沉淀，不一定有Mg（OH）2沉淀，故無(wú)法確定MgCl2的存在。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空3分，共45分）22.如圖所示為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：eqavs4alco1(,（第22題）)（1）請(qǐng)你描述B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

16、：鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeH2SO4=FeSO4H2。（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做哪些實(shí)驗(yàn)？AB（填序號(hào)）?！窘馕觥浚?）由于在金屬活動(dòng)性順序中鐵的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色。（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應(yīng)，鐵的活動(dòng)性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應(yīng)生成氫氣。（3）由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明活動(dòng)性鐵銅，所以可得活動(dòng)性鐵銅銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做A和B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。23

17、.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖所示裝置來(lái)制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4（濃）Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成SO2氣體過快，來(lái)不及與B中的Na2SO3進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5（寫出一點(diǎn)）。（4）該實(shí)驗(yàn)開始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na

18、2SO4雜質(zhì)，這與O2的氧化性（填寫化學(xué)性質(zhì)）有關(guān)?！窘馕觥浚?）反應(yīng)過程中產(chǎn)生有害氣體SO2，需要進(jìn)行尾氣處理，SO2與CO2性質(zhì)相似，可用NaOH溶液吸收。（4）滴加濃H2SO4前先除盡裝置內(nèi)的空氣是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性。水煤氣是我國(guó)某些地區(qū)的一種常用的生活燃料，大量生產(chǎn)水煤氣的方法：將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭（假設(shè)焦炭中無(wú)其他參加反應(yīng)的雜質(zhì)），在700800之間，生成碳的氧化物和氫氣，某興趣小組為探究水煤氣的組成成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。提示：CuSO4（白色）5H2O=CuSO45H2O（藍(lán)色）；假設(shè)每一步都充分反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)裝

19、置B中的澄清石灰水變渾濁，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O。（2）裝置F中的白色粉末變藍(lán)，則裝置E中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2CuOCuH2O。（3）裝置F、G不能調(diào)換的原因是裝置G中帶出的水蒸氣，會(huì)對(duì)判斷裝置E中反應(yīng)產(chǎn)物是否有水造成干擾。（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍(lán)，裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，則水煤氣的組成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣。【解析】（1）CO2能使澄清石灰水變渾濁。（2）裝置F中的白色粉末變藍(lán)，即有水生成，說(shuō)明裝置E中有H2還原CuO生成Cu和H2O。（3）裝置F是檢驗(yàn)有無(wú)水蒸氣生成的，G中能揮發(fā)出水蒸氣產(chǎn)

20、生干擾。（4）裝置A、F中的白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明水煤氣中有水蒸氣和能與CuO反應(yīng)生成H2O的H2；B、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明水煤氣中含CO2及能與CuO反應(yīng)生成CO2的CO。25.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬航饘兮c和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸

21、銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象綠豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀綠豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀豌豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到紅色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是鈉和水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀。（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說(shuō)明理由：方案二，隔絕空氣加熱，能避免鈉