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1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子(2)+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子的形成離子:帶電荷的原子 陽離子:帶正電荷的原子 陰離子:帶負(fù)電荷的原子舉例+128+128lAl3+16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子歸納總結(jié)寫法:先寫元素符號,再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例:離子符號的書寫和意義2+g鎂離子帶個單位的正電荷-氧離子帶個單位的負(fù)電荷意義2+gAl3+Cl_2-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子
2、氯化鈉(NaCl)的形成過程 離子化合物4.離子化合物:陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物?;瘜W(xué)反應(yīng)中的離子:鈉 + 氯氣氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl討論:鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物Mg ClClMgCl2二、離子的形成1.離子的概念:帶電荷的原子(或原子團)叫做離子。2.陰離子:帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如: O2 、S2、 F 、Cl陽離子:帶正電荷的原子叫做陽離子。如: H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子符號的書寫:電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角(先寫數(shù)字后寫“或”號)。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子:原子、分子、離子(1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):稀有氣體(如:He)、金屬(如:Fe)、某些固態(tài)非金屬(如:C、S、P、Si)(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì):雙原子(如:H2、O2、HCl)、多原子(如:O3、H2O、CO2)(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):含有金屬離子或NH4+的化合物。如:NaCl、Na2S)基礎(chǔ)訓(xùn)練一寫出氟離子,鋰離子,鉀離子,鈣離子的離子符號Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al
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