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文檔簡介

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子（2）+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子的形成離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 陰離子：帶負(fù)電荷的原子舉例+128+128lAl3+16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子歸納總結(jié)寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：離子符號的書寫和意義2+g鎂離子帶個單位的正電荷-氧離子帶個單位的負(fù)電荷意義2+gAl3+Cl_2-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子

2、氯化鈉(NaCl)的形成過程 離子化合物4.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物?；瘜W(xué)反應(yīng)中的離子：鈉 + 氯氣氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物Mg ClClMgCl2二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“或”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He)、金屬（如：Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、S、P、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、Na2S）基礎(chǔ)訓(xùn)練一寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al

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