元素周期律10-完整版PPT

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）吉首一中：鄒海英 1 2 氫 氦原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 化合價(jià)二、元素周期律 在下表中寫出元素周期表前三周期元素（118號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子 排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）科學(xué)探究+ 1 0 HHe 1 2第一周期 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 化合價(jià)LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16

2、17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7思考并討論： 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0-

3、 4- 10原子核外電子排布的變化+642原子半徑變化 結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價(jià)和半徑都呈周期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),則元

4、素的非金屬性越強(qiáng)。以第三周期元素為例討論!科學(xué)探究: 取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對(duì)比 取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí) 驗(yàn) 二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg + 2HCl = MgCl2 +

5、 H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式 結(jié)論列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O

6、5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸更強(qiáng)酸 非金屬性：Si P S Cl科學(xué)事實(shí)本節(jié)總結(jié)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。從元素周期律的發(fā)現(xiàn)你想到了些什么？ 人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。 先輩們對(duì)真理執(zhí)著追求的精神是

7、我們?nèi)祟惒槐M的財(cái)富。 他們的追求除了其優(yōu)秀的個(gè)人素質(zhì)以外，真理本身那種理性的美，也給了他們?nèi)松跃薮蟮臉啡ぁ?同學(xué)們的學(xué)習(xí)是辛苦的，又是幸福的，每一門學(xué)科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文和音樂， 陶冶我們的情操；而化學(xué)學(xué)科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。 練習(xí)1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

8、HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2練習(xí)3、已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )A.19B.18C.27D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列敘述正