2022-2023學(xué)年山東省威海市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省威海市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】

2、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時(shí)，生成二氧化碳相同，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題【解答】解：A根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故A正確；B由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2

3、CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯(cuò)誤；D由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多，故D正確故選C2. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )A. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略3. 下列物質(zhì)的分子組成符合通式CnH2nO2的是()乙醇乙酸乙酸乙酯硬脂酸硬脂酸甘油酯A BC D參考答案：B解析乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分別為C2H4O2、C4H8O

4、2、C18H36O2，符合通式CnH2nO2，故選B。4. 下列離子方程式中正確的是A、 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl參考答案：D略5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L參考答案：B略6. 關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（ ）A分子式符合CnH2

5、n2的烴一定是烷烴B烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C正戊烷的熔沸點(diǎn)比乙烷的高D烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化參考答案：B試題分析：A、這是烷烴的通式，故說(shuō)法正確；B、烷烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、同系物中熔沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多，而升高，故說(shuō)法正確；D、烷烴的性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故說(shuō)法正確。7. 不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中， 2H、13C、15N、18O、34S、等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A34S原子核內(nèi)中

6、子數(shù)為16 B2H+的結(jié)合OH的能力比1H+的更強(qiáng)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同參考答案：D略8. 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50 mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8 mol/L，原溶液的濃度是()A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L參考答案：B略9. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm3參考答案：C略10. 1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中

7、，Cl- 物質(zhì)的量濃度之比是()A. 11 B. 21 C. 31 D. 13參考答案：B11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SOBaSO4B. 鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H+ + OH-H2OD. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO+ 2H+ + 2OH-BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng): Fe + 2H+ Fe2+ + H2，故B錯(cuò)誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液

8、中：CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH，故D正確。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能寫成離子，如NH3H2O是弱電解質(zhì)，要寫成化學(xué)式。12. 現(xiàn)欲用濃度為5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，應(yīng)取 5 molL的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3參考答案：A略13. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把N

9、H3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 A、 B、 C、 D、參考答案：B略14. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列說(shuō)法正確的是A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液和膠體D. 乙醇、二氧化碳、氨屬于非電解質(zhì)參考答案：D【詳解】A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，

10、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铮掖?、二氧化碳、氨均屬于非電解質(zhì)，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。15. 下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是A. Li B. Na C. K D. Cs參考答案：D這四種元素都是第一

11、主族的元素，Cs半徑最大，金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。若在中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 mi

12、n的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案：(1) 除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分） 氨氣 （1

13、分）(2) 過(guò)濾、洗滌、灼燒 （各1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）(3) HCO3 （2分） 1:2 （2分） (4) 0.75 mol/L（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電

14、力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退?，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. 回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略19. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)