初中化學魯教九年級下冊（2023年新編） 常見的酸和堿復(fù)習純堿的性質(zhì)

1、 復(fù)習純堿的性質(zhì)教學目標知識目標：復(fù)習鞏固純堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；拓展化學性質(zhì)的運用；正確書寫純堿化學性質(zhì)中的化學方程式。能力目標：通過系統(tǒng)的復(fù)習，培養(yǎng)學生運用知識的能力及分析能力。情感目標：通過系統(tǒng)復(fù)習鞏固，領(lǐng)會純堿的性質(zhì)知識；培養(yǎng)學生質(zhì)疑、反思的精神。教學重難點重點：探究梳理掌握純堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；難點：正確理解純堿的化學性質(zhì)，正確書寫化學二方程式，并運用化學性質(zhì)解決實際問題。教學過程導(dǎo)入：海水制堿中得到的純堿是什么呢？-碳酸鈉，它是鹽（什么是鹽），它有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)呢？純堿的物理性質(zhì) 碳酸鈉（ 化學式 ）：Na2CO3 俗名：純堿、蘇打物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水。

2、用途：工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸氫鈉（化學式）：NaHCO3俗 名：小蘇打，又稱酸式碳酸鈉物理性質(zhì)：白色粉末狀晶體，能溶于水。用途： （1）滅火器里，它是二氧化碳的發(fā)生劑； （2）在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分； （3）制造飲料時，它是一種常用原料； （4）在醫(yī)療上，它是胃酸過多的藥劑之一。 二、純堿的化學性質(zhì)1、與指示劑的作用碳酸鈉水溶液呈堿性，能使指示劑變色。使酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。注：顯堿性的溶液，溶質(zhì)不一定是堿。與酸的反應(yīng) 2HCl + Na2

3、CO3 = 2NaCl + H2O + CO2H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2思考1：寫出碳酸鈣與鹽酸、碳酸鎂與硫酸的化學方程式。2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2反應(yīng)的實質(zhì)： CO32- + 2H+ = H2O + CO2結(jié)論：碳酸鹽 + 酸 H2O + CO2討論：碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系。酸足量： Na2CO3 2HCl / H2SO4 CO2 106 73 98 44 CaCO3 2HCl / H2SO4 CO2 100 73 98 44 M

4、gCO3 2HCl / H2SO4 CO2 84 73 98 44鹽足量：等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的同種酸生成的二氧化碳一樣多！思考2：向一定質(zhì)量的氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，實驗過程中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，Q點表示的數(shù)值是多少?純堿與堿的反應(yīng)Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)制取氫氧化鈉）思考：碳酸鈉溶液與氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)嗎？若發(fā)生反應(yīng)，請寫出化學方程式。Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH注：參與反應(yīng)的鹽和堿均可溶，且要有沉淀、氣體或水的生成

5、。純堿與鹽的反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl反應(yīng)實質(zhì)：CO32- + Ba2+ = BaCO3思考：碳酸鈉溶液與氯化鈣、硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)嗎？若發(fā)生反應(yīng)，請寫出化學方程式。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl三、總結(jié)：純堿的化學性質(zhì)1.純堿使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍。2.純堿與酸反應(yīng)，都有二氧化碳和水產(chǎn)生。3.純堿與可溶性堿反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生。4.純堿與可溶性鹽反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。思考：上面的化學反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)（反應(yīng)基本類型），其反應(yīng)的實質(zhì)是酸、堿、鹽解離出的 離子 相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。 練習鞏固：1.下列各組物質(zhì)分別

6、加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是() AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2 CCuSO4、KCl、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO42.某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、SO42、OH離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實驗進行檢驗： （1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色； （2）向上述待測液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成； （3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。 請回答，據(jù)此可以判斷該待測液中：一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，寫出（

7、2）中加入氫氧化鈉溶液后有白色沉淀生成的反應(yīng)的化學方程式： 總結(jié)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時常見的離子對3.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ）。物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入氧氣，點燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CCu(NO3)2 溶液AgNO3 溶液加入過量的銅粉，過濾DKNO3 溶液KOH溶液加入適量的硫酸銅溶液，過濾4.有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是CuCl2溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是（ ）。 A B D5.下列離子大量共存，且能形成無色溶液的是（ ） ASO42、Fe3+、Na+、OH BK+、SO42、Cu2+、NO3CCl、K+、SO42、Na+ DCa2+、C1、CO32、Na+教學反思：本節(jié)課重點是復(fù)習純堿的性質(zhì)，并且學會應(yīng)用。在教學中，和學生們一起回顧純堿的知識，從簡單入手，調(diào)動了孩子們學習化學的興趣，慢慢深入碳酸鹽與酸反應(yīng)的規(guī)律，更好地理解了本節(jié)課的