2021-2022學年廣東省湛江市吳川中山中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年廣東省湛江市吳川中山中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱到470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關于和的說法不正確的是（） A都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案：答案：D3. 事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2 +

2、SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是 （ ）A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 參考答案：D略4. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A試題分析：向該

3、溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子，使溶液中Na+數(shù)目增大；Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，當再加入HCl時又發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3，故Al3+數(shù)目不變；Fe2+會被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+減少，當再加入HCl時，沉淀溶解，變?yōu)镕e3+，故溶液中Fe3+增加，F(xiàn)e2+減少；Cl由于加入鹽酸電離產(chǎn)生而增加；SO42-沒有消化，也沒有加入，其數(shù)目不變。所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有Al3+、SO42-，選項A正確。5. 下表各組物質(zhì)中，

4、滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是()參考答案：C6. 某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有（ ）A6種 B4種 C3種 D 2種參考答案：D略7. 一定溫度下，一定體積的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中總壓強不變 C容器中混合氣體的密度不變 D容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案：略8. 下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的

5、部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是 A、圖和圖 B、圖和圖 C、圖和圖 D、只有圖參考答案：C略9. 下列說法正確的是()A從結構上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應D油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB一定溫度下，1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量相同C1 mol Na2O2固體中

6、含離子總數(shù)為3NAD標準狀況下，2.24 L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略11. 下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag參考答案：A此題為基礎題，B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。12. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ） ACa

7、2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略13. 下列關于硅的敘述錯誤的是（）A硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用 C常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強酸反應D二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導纖維參考答案：A略14. 下列說法正確的是A常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常溫時，pH2的CH3CO

8、OH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：D0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)參考答案：B略15. 下列說法正確的是（）A在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B失電子難的原子其得電子的能力一定強C電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點】氧化還原

9、反應；元素周期律的作用【分析】A由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B失電子難的原子，不一定易得電子；C電子層結構相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑?。籇最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑【解答】解：A由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故A錯誤；B失電子難的原子，不一定易得電子，如A族元素、稀有氣體等，故B錯誤；C電子層結構相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如FNa+Mg2+，故C正確；D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑，如金屬性CaNa，不能利用最外層電子數(shù)判

10、斷金屬性，故D錯誤；故選C【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及常見的實例為解答的關鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快請分析反應逐漸加快的可能原因 （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0

11、.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結論離子方程式第一步取23mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+ 探究二 為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用： （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由 （5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得

12、溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液則氣體Y中NO、NO2的體積比為 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應時形成FeCu 微型原電池，加快反應速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H

13、2O（3）驗證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3解：（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快，可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應時形成FeCu 微型原電池，加快反應速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+

14、；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mo

15、l，設NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y mol，則有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。如圖K10-3是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。圖K10-3(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為_。(2)裝置B的作用是_，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_。(3)

16、裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_(選“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_。該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘。參考答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液

17、分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能略18. NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學知識（化合價升降規(guī)律等）判斷，下列反應可能的是 （有錯選得“0”分）A、NH4NO3N2+O2+H2O B、NH4NO3NH3+HNO3C、NH4NO3O2+HNO3+H2O D、NH4NO3N2+HNO3+H2O E、NH4NO3N2+NH3+H2O F、NH4NO3N2O+H2O現(xiàn)將NH4NO3晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產(chǎn)物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（僅反應條件及反應、兩個反應中生成的水

18、被略去）回答下列問題寫出下列物質(zhì)的分子式A、 E、 F、 請寫出反應的化學方程式、 。 參考答案：19. (18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結構最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：（1）推斷X、Y、Z的元素：X_，Y_，Z_（寫元素符號）。（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發(fā)生的反應是_。 A消去反應 B取代反應 C加成反應 D聚合反應（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX的電子式為_。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）（4）最近科學家們合成了由Z元素形成的Z，電子式為則n值_。（5）Z的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙。甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學反應方程式為_。丙對水的電離起_