2021-2022學(xué)年四川省綿陽市河邊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省綿陽市河邊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了27 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g參考答案：D略2. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的

2、是A4種溶液pH的大小順序：B溶液、等體積混合后pH 7，則c(NH4+) D向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略3. 常溫下，將V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（） A若c1V1c2V2 ，則混合液中c（CH3COO）=c（Na） B若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO）c（Na） C若混合液的pH=7，則混合液中c1V1c2V2 D若混合液的pH7，且V1=V2，則一定有c1c2參考答案：答案;C 4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

3、A. 的氨水中和的總數(shù)為B. 1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. 0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48 LD. 常溫常壓下，21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA參考答案：D略5. 下列說法不正確的是 A46 g C2H6O中共用電子對(duì)數(shù)為86021023 B20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數(shù)為026021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為26021023參考答案：C略6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常

4、數(shù),下列敘述正確的是A. 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NAB.1mol金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1molNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g參考答案：D略7. 某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確

5、的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D參考答案：8. 在無色溶液中一定能大量共存的離子組是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、Cl、CO32 CNa+、OH、MnO4、HCO3 DH+、Fe2+、SO42、ClO參考答案：B略9. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH參考答案：答案：D10. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T 或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( ) A化學(xué)方程式系數(shù)

6、m+n = rq B使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響G2 G3【答案解析】C 解析：A、根據(jù)D的體積百分含量和壓強(qiáng)關(guān)系圖像可知改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說明化學(xué)方程式系數(shù)m= rq，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2T1，T2到T1溫度降低，D的體積百分含量增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，不影響平衡，故D錯(cuò)誤。故答案

7、選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C略12. 將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和

8、NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2D用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液參考答案：C試題分析：A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C新制氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化試紙，因此不能用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值，C錯(cuò)誤；D高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取

9、，因此用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液是正確的，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷14. 將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）A22.1g B27.2g C30g D無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)

10、中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH）=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡(jiǎn)單15. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C

11、 D全部參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；（1）結(jié)論：紅色粉末是 。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。實(shí)驗(yàn)方法： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（

12、CuSO45H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：試劑1為，試劑2為 （填名稱）；固體X的化學(xué)式為 ；操作1為 。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）雙氧水、堿式碳酸銅；Fe(OH)3；蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。三、綜合題（

13、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。 在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖?，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇加入水中。原因是 。參考答案：過氧化鈣（或CaO2）原因：過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水緩慢反應(yīng)不斷提供O2）。（合理

14、即可）略18. 【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（13分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號(hào)），其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過_結(jié)合在一起。 （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。 （3）在乙烯、SO32-、BF3、H2O、CCl4 SO3五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是_。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） K、Cu（2分） 配位鍵（2分） （2）非極性（2分） （3）（3分） 直線形（2分）略19. 下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：