廣西桂林中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量3、某魚雷采用Al-AgO動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)

3、海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是AAgO為電池的正極BAl在電池反應(yīng)中被氧化C電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極D溶液中的OH-向Al極遷移4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD5、BHT是一種

4、常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對甲基苯酚互為同系物CBHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)D方法一的原子利用率高于方法二6、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是XYZRWA常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)最高B元素電負(fù)性：XZYC基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：WZY7、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A升高溫度，反應(yīng)速率減慢B當(dāng)反

5、應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，(正）=(逆）= 0C提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變8、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷AKI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、B用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+AABBCCDD9、美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相

6、似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說法中正確的是A1個(gè)N5+中含有25個(gè)質(zhì)子和24個(gè)電子 B該離子中鍵和鍵的數(shù)目之比為1:1C1個(gè)N5+中含有2個(gè)鍵 DN5+與PO43-互為等電子體10、通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化11、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所

7、示。下列說法不正確的是（ ）AHA的電離方程式為BB點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)CA點(diǎn)所示溶液中：DC點(diǎn)所示溶液中：12、下列有機(jī)物不屬于醇類的是A B C DCH3CH2OH13、A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個(gè)數(shù)之比為（ ）A3：2：1B2：6：3C3：1：2D2：1：314、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污15、下列各組物質(zhì)的分類都正

8、確的是(括號里的是類別)A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))CHCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)16、平衡：2NO2(g)N2O4(g) H 0，B錯(cuò)誤；C提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯(cuò)誤；D某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，D正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平

9、衡狀態(tài)判斷等的知識。8、A【解析】AFe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；BK+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D加入過量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A?！军c(diǎn)睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗(yàn)問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷可能存在的反應(yīng)，推測存在的離子微粒，涉及離子的

10、水解如選項(xiàng)B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，不能因?yàn)镕e3+的溶液是棕黃色而排除A選項(xiàng)，因?yàn)轭}設(shè)中沒有強(qiáng)調(diào)是無色溶液。9、B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷鍵和鍵的數(shù)目；C1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)鍵；D根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?；シQ為等電子體分析。詳解：A1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B單鍵都是鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)

11、鍵，則該離子中鍵和鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1，B正確；C1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)鍵，所以該離子中含有4個(gè)鍵，C錯(cuò)誤；DN5+與PO43-具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】A項(xiàng)，氯化鈉中沒有氧元素，不屬于含氧化合物，A不正確；B項(xiàng)，簡單非金屬陰離子中非金屬元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性如Fe2+具有較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，N的+4價(jià)有兩種氧化物：NO2和N2O4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物理變化中也可以發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂如HCl溶于水，也可以伴隨能量的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】A.根據(jù)0.1mol

12、/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強(qiáng)酸，所以HA完全電離，A正確； B. 氨水是弱堿，與強(qiáng)酸形成強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該顯酸性，圖中pH=7，B錯(cuò)誤；C. A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質(zhì)與含有N元素的物質(zhì)比例為1：2，C正確；D. C點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，D正確；答案選B。12、C【解析】分析：官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，據(jù)此進(jìn)行判斷。

13、詳解：A羥基與烴基(環(huán)烷基)相連，為環(huán)己醇，故A不選；B中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B不選； C苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，故C選；DCH3CH2OH分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了醇類與酚類的判斷，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。13、D【解析】設(shè)生成氫氣6mol，根據(jù)2-OH2NaH2可知參加反應(yīng)的羥基均為12mol，三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為=2：1：3，故答案為D。14、D【解析】A. 鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關(guān)，故A錯(cuò)誤

14、；B木炭用于冰箱和居室除臭劑與吸附性有關(guān)，與木炭的還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，與其顏色無關(guān)，故C錯(cuò)誤；DNa2CO3溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確；故選D。15、B【解析】A硫酸是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；CNa2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；DNO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤。答案選B。16、

15、C【解析】由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g) H0，N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼. 壓強(qiáng)不是最低的，A項(xiàng)不選；B. 溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，B項(xiàng)不選；C. 溫度最高壓強(qiáng)最低，C項(xiàng)選；D. 溫度低，D項(xiàng)不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)合成路線圖可知AB是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合

16、成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線。【詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3

17、)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。18、1,6己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反

18、應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）AB的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）CD的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可

19、發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2的結(jié)構(gòu)，Br一定是CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：，每種可能上再連接CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組

20、峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，；將氧化為，所以Y為?！军c(diǎn)睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。19、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+

21、2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2KI I2+2KCl 產(chǎn)生白色沉淀 【解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【詳解】（1）Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以

22、使淀粉溶液變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的

23、體積有關(guān)，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.

24、025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，C選；D、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。21、 將水樣中的CO32-和HCO3- 轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出 溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色 144 mgL1【解析】分析：（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（2）滴定前是