化學(xué)反應(yīng)速率和限度第三課時

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度第三課時第1頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一1采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動腦時間知識應(yīng)用第2頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一動腦時間 2下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）知識應(yīng)用第3頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？ 閱讀P50-P51“科學(xué)史話”，總結(jié)什么是可逆反應(yīng)第4頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一1

2、、可逆反應(yīng)： 在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。分析：1、 和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。第5頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一2、化學(xué)平衡：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過程分析A：反應(yīng)剛開始時B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C：某一時刻注意點(diǎn) A：物質(zhì)變化的趨勢：B：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞第6頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一2、化學(xué)平衡：(2)化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)(3)化學(xué)平

3、衡的概念 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡理解：前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：V正=V逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變第7頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一(4)化學(xué)平衡的特征：逆:等：動：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時 V正=V逆化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達(dá)到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反

4、應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志第8頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A 單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。 B 單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。 C 單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2 D 1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)】B 第9頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一(5) 平衡轉(zhuǎn)化率()： 用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時)該反應(yīng)物的量之比來表示反

5、應(yīng)在該條件下的最大限度。第10頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一 產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：第11頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一2、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1 C【課堂練習(xí)】第12頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆

6、反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)】第13頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時：A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)】CD第14頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】第15頁，共17頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一6、對反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存C 反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應(yīng) I2（g）+H2（g） 2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不