人教版高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱

1、人教版高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱人教版高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱8/8人教版高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1反應(yīng)熱的判斷1以下關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件必然能發(fā)生C反應(yīng)物和生成物分別擁有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D當(dāng)H0時(shí)表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案C剖析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在必然的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但需要加熱或點(diǎn)燃才能發(fā)生，

2、故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的H0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2以下關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“”答案C剖析反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸取的熱量，A錯(cuò)；在反應(yīng)中生成物比反應(yīng)物所具有的總能量少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸取能量即反應(yīng)物鍵能，成鍵時(shí)放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為“”，D錯(cuò)。3以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()

3、A鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B灼熱的碳與CO2反應(yīng)CBa(OH)28H2與4反應(yīng)ONHClD甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)答案B剖析Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，灼熱的C和CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是吸熱反應(yīng)；C中反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)。4現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就如火如茶，可以食用了，特別方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是以下哪個(gè)組合()A硝酸銨和水B濃硫酸和水C氧化鈣和水D氯化鈉和水答案C剖析硝酸銨溶于水吸熱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸擁有腐化性，且為無(wú)色液體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧

4、化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量，C選項(xiàng)正確；氯化鈉溶于水時(shí)熱效應(yīng)不明顯，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。題組2熱化學(xué)方程式的意義及判斷5熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1表示()A碳和水反應(yīng)吸取131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸取131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸取熱量131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ答案C剖析依照反應(yīng)熱的看法，反應(yīng)熱表示依照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，吸取或放出的熱量，單位是kJmol1，該熱化學(xué)方

5、程式表示：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸取131.3kJ的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。6以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()催化劑H196.6kJmol12O23A2SO2SO加熱11BH2(g)2O2(g)=H2O(l)H285.8kJmolC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1答案B剖析A項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物都未注明齊聚狀態(tài)；C項(xiàng)中H的單位不正確；D項(xiàng)中為放熱反應(yīng)，H符號(hào)應(yīng)為“”。7已知在25、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ

6、的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()25AC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40kJmol125BC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol125CC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJmol125818222DCH(l)2O(g)=8CO(g)9HO(l)H48.40kJmol1答案B剖析本題觀察熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)H2O的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)；注明吸熱還是放熱，H0時(shí)為吸熱，H0時(shí)為放熱，本題為放熱，H0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)變化和能量變化要對(duì)應(yīng)，D

7、項(xiàng)錯(cuò)誤。題組3化學(xué)鍵與能量變化8已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJmol1B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的1H183kJmolD1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低183kJ答案B剖析因?yàn)镠反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸取的能量之和生成物中化學(xué)鍵生成釋放的能量之和。依照反應(yīng)方

8、程式：H2Cl2=2HCl，可知，該反應(yīng)的H(4362434312)kJmol1183kJmol1，故B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高183kJ，D錯(cuò)誤。9SF6是一種優(yōu)異的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molFF、SF鍵需吸取的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)3F26的反應(yīng)熱H為()(g)=SF(g)A1780kJmol1B1220kJmol1C450kJmol1D430kJmol1答案B剖析利用H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算。H280kJmol13160kJmol163

9、30kJmol11220kJmol1，可知B項(xiàng)正確。10平時(shí)人們把翻開1mol某化學(xué)鍵所吸取的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的焓變(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵HHClClHCl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量/(kJmol2434311)436則以下熱化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是()111A.2H2(g)2Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJmol221BH(g)Cl(g)=2HCl(g)H183kJmol111C.2H2(g)2Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJmolD2HCl(g)=H2(g)Cl

10、2(g)H183kJmol1答案C剖析依照表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算H2(g)2的反應(yīng)熱H436Cl(g)=2HCl(g)kJmol1243kJmol12431kJmol1183kJmol1，爾后依照熱化學(xué)方程式的書寫要求比較選項(xiàng)判斷，確定C項(xiàng)不正確。能力提升題11化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化以下列圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol113H(bca)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)22131D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol22答

11、案A13剖析由圖可以看出，2molN2(g)和2molH2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸取的能量為a13kJ，形成1molNH3(g)需放出能量為bkJ，所以2N2(g)2H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)變成1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，131所以有：2N2(g)2H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1。12.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正周圍體(以下列圖)，與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸取193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸取941kJ熱量

12、，則()AN4與N2互稱為同位素B1molN4氣體轉(zhuǎn)變成N2時(shí)要吸取748kJ能量CN4是N2的同系物D1molN4氣體轉(zhuǎn)變成N2時(shí)要放出724kJ能量答案D剖析N4與N2是氮元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；N4(g)2N2(g)的HQ吸Q放6193kJmol12941kJmol1724kJmol1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。13已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(298K、1.01105Pa)下，由牢固的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(H)。以下列圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)表示圖。試完成以下問(wèn)題：(2)請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的牢固性與氫化物的生

13、成熱H的關(guān)系。寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案(2)非金屬元素氫化物越牢固，H(1)HOOH、HSH越小(3)H22H1Se(g)=Se(s)H(g)81kJmol14化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸取)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：HS鍵：364kJmol1，SS鍵：266kJmol1；S=O鍵：522kJmol1；HO鍵：463kJmol1。(1)試依照這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQkJmol1，實(shí)質(zhì)分子是一個(gè)八，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8元環(huán)狀分子(即)，則Q_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2混雜進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a2b時(shí)，反應(yīng)