初中化學方程式的計算與應用

1、化學方程式的計算與應用知識點框架第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平 (及砝碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并 使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅 速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】 白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實驗結(jié)論

2、】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶塞彈開。 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：瓶底受熱不均，使錐形瓶炸裂。二、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平 (及砝碼)、燒杯?！驹O計實驗】 在 100mL 燒杯中加入 30mL 稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用 砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量， 記錄所稱的質(zhì)量 m1。 將鐵釘

3、浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有 硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量 m2。比較反 應前后的質(zhì)量。【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 【實驗結(jié)論】m1m2 。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒有氣體。三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 化學反應中，各反應物之間要

4、按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、 質(zhì)量不變。五、 質(zhì)量守恒定律的應用： 求某個反應物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的 質(zhì)量不能遺漏。 推斷反應物或生成物的組成 (化學式)； 判斷反應物是否全部參加了反應。六、 化學反應前后： 一定不變 (宏觀) 反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變 (微觀) 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。 一定改變 (宏觀) 物質(zhì)的種類

5、。一定改變 (微觀) 分子的種類。 可能改變分子總數(shù)，元素化合價。第二節(jié) 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義 質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。 量的方面： 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。 所求質(zhì)量比不用約分。三、 化學方程式的讀法 (意義)： 以下面的方程式為例4 ：32 ： 36 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。 每 2 個氫分子和 1 個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成 2 個水分子。 每 4 份質(zhì)量的氫氣和32

6、 份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成 36 份質(zhì)量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則：1 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 化學方程式的書寫步驟：寫：在短線“”的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式 配：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法、分數(shù)法等注：注明反應條件、生成物中的氣體“ ”、沉淀“”符號等：將短線改為等號六、 寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤： 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。 化學式書寫錯誤。 寫錯或漏寫反應條件。 錯標或漏標“” (氣體生成符號)、“ ” (沉淀符

7、號)。“ ” ：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣 體的化學式后面標“”?！?”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的 化學式后標“”。七、 配平在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元 素的原子個數(shù)都相等。(1) 最小公倍數(shù)法適用于：某元素分別只存在于一種反應物和生成物中。找到方程式兩邊 相同原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，做的的值就是對應物質(zhì)的系數(shù)。例: KClO3 KCl + O2氧元素在反應物中只存在于 KClO3 中(個數(shù)為 3)，在生成物中只存在于 O2 中(個數(shù)為 2) -適合最小公倍數(shù)法

8、2 和 3 的最小公倍數(shù)為 6 ，故在 KClO3 前配 2 ，從而 KCl 前配 2，從而 O2 前配 3，(2) 奇偶法適用于：某元素在反應物和生成物中存在于多種物質(zhì)中，且反應物中原 子個數(shù)和生成物中原子個數(shù)奇偶不同。在含有奇數(shù)個數(shù)的化學式前配 2，使其變成偶數(shù)。例: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2氧元素存在于 O2，F(xiàn)e2O3 和 SO2 中，且反應物中個數(shù)為 2 (偶數(shù))，生成物中個數(shù)為 5 (奇數(shù)) -適合奇偶法在 Fe2O3 前配 2 ，從而 FeS2 前配 4 ，SO2 前配 8 ，O2 為 11，即：(3) 分數(shù)法適用于所有化學方程式的配平。 以原子個數(shù)最多的化合物

9、為參照，設其 配平系數(shù)為“1” ，然后進行配平，最終全部化為正整數(shù)。第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算一、 計算規(guī)范步驟設：根據(jù)題意設未知量 (不帶單位)方：準確書寫涉及反應的化學方程式關：寫出相關的量 (包括已知的、未知的量)比：列出反應物、生成物中相關量的比例式算：根據(jù)比例式求解未知量答：求什么答什么二、 計算舉例例題：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的 O2 的質(zhì)量為 x。2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 個3166g32x316 6g=32 xx = = 0.6g32 6g316答：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到 0.6g 氧氣。三、 計算時的常見錯誤： 未知數(shù)帶有