2022-2023學(xué)年四川省南充市伏虎中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市伏虎中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞變紅色的溶液：N

2、a+、C1、S2、SO32A B C D參考答案：A略2. 下列說(shuō)法正確的是1 mol羥基所含電子數(shù)為10 NA； 一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同； 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)； 58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子； 在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA； 1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵； 在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大

3、于0.1 NA； 常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023； 4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。A. B. C.只有 D.全部參考答案：B3. 相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為gcm-3，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為B物質(zhì)的量濃度C可表示為： C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 D溶液密度p可表示為參考答案：D略4. 有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶

4、液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO-3的濃度為（ ） A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L參考答案：B略5. 下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是 A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3 B由水電離出的c(H+)=11012molL的溶液中：HCO3、K+、Na+、S2一 C在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2 D在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2參考答案：D6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、

5、Y、Q的單質(zhì)B形成簡(jiǎn)單離子的半徑順序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱酸D元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)參考答案：A略7. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是 ANaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性參考答案：C略8. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA

6、是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D略9. 下列離子方程式中正確的是： A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 參考答案：D略10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+

7、Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B略11. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（）A福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互稱同位素，

8、同位素性質(zhì)相同；B氮氧化物為導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C制作光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；D盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放解答：解：A131I和127I具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)，互稱同位素，因原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A正確；B氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，故B正確；C制作光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放，減少導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體排放，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的環(huán)境污染及治理，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)

9、與生活、環(huán)境的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：AFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2BNH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3+OHCO32+H2OC稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+ H2O D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 參考答案：D試題分析：A、硝酸鐵溶液中加入過(guò)量的HI，則溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于鐵離子，所以硝酸先氧化碘離子，錯(cuò)誤；B、碳酸氫銨與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，加熱，銨根離子也與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，

10、漏斗離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，過(guò)氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確，答案選D。13. 按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是( ) A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO2參考答案：C略14. 具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5 B、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S2參考答案：C略15. 已知含3molNaHSO3的溶

11、液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（ ）A還原性：HSOI，氧化性：IOI2SOBa點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是IC當(dāng)溶液中的I為04mol時(shí)，加入的KIO3一定為04molD若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H+H2O參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：A從圖中可以看到在剛開(kāi)始的時(shí)候沒(méi)有產(chǎn)生I2，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：3HSO+ IO3SO+ I+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2故還原性：HSOI，氧化性：IOI2SO，

12、正確；B在0b間只發(fā)生3HSO+ IO3SO+ I+3H+，故a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I，正確；C當(dāng)在0b間只發(fā)生3HSO+ IO3SO+ I+3H+，溶液中I為0.4 mol時(shí)，需要的KIO3是0.4mol；當(dāng)3molNaHSO3完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO3是1mol，生成I為1 mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO + 5I + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I為0.4 mol時(shí)，則與IO反應(yīng)的I-為0.6 mol，消耗了IO為0.12mol，此時(shí)消耗了KIO3共1.12mol，錯(cuò)誤；D若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為：2IO+5HS

13、O=I2,+5SO+3H+H2O，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而氧化性和還原性的強(qiáng)弱就能判斷，從而寫出化學(xué)方程式，如根據(jù)題干判斷出0b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強(qiáng)，難度較大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）F中

14、一定含有的官能團(tuán)名稱 。（3）某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。向裝置中鼓入空氣的目的是 ；丙裝置中藥品的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明 。如何判斷A已完全分解？ 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）： 。參考答案：（1）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（2）羥基（2分）（3）或 （2分） 將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無(wú)水硫酸銅（2分）；A分解

15、產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分） 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g （2分）Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJ?mol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ?mol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ?mol-1K3（1）該工藝的總反

16、應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H該反應(yīng)H_，化學(xué)平衡常數(shù)K_(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A分離出二甲醚 B升高溫度 C改用高效催化劑 D增大壓強(qiáng)（4）該工藝中反應(yīng)的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_。參考答案：(1)-263 kJ?mol-1 K12K2K3 (2)75 (

17、3)AD (4)反應(yīng)消耗了反應(yīng)中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知2即得到總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-263 kJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K K12K2K3。（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 8 4 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） 2x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 82x 4x 0.5x 0.5x平衡時(shí)測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得x3，所以CO的轉(zhuǎn)化率為3/4100%75%；（3）生成二甲醚的反應(yīng)是放熱的體積減小

18、的可逆反應(yīng)，所以能提高CH3OCH3產(chǎn)率的措施有分離出二甲醚或降低溫度或增大壓強(qiáng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選AD。（4）根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗了反應(yīng)中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)

19、行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。18. A、B、D均為常見(jiàn)化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質(zhì)。在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）單質(zhì)乙、丙分別為 、 。（2）化合物A電子式為 、化合物D形成的晶體屬于 （填“原子晶體”、“分子晶體”或“離子晶體”）。（3）單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）化合物的B和化合物D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）碳、氫氣 （2） O : : C : : O、 分子晶體（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O（4）（2分）CO+H2O CO2+H2略19. (9分)氫氧化鈣是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來(lái)生產(chǎn)圬工灰漿、水泥等。（1）甲同學(xué)測(cè)量Ca(OH)2溶度積利用了以下簡(jiǎn)便方法：將2.00gCa(OH)2加入200mL蒸餾水中，攪拌達(dá)飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過(guò)濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca(OH)2沉淀及濾紙共重2.778g。以丙酮沖洗沉淀的目的是_用這種方法可計(jì)算出氫氧化鈣的Ksp值為_(kāi)甲同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越_(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的結(jié)果誤差較大。乙同