2023學(xué)年遼寧省大連市大世界高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAC6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NAD80mL 10molL1濃鹽酸

2、與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)Br2分子所占的體積約為22.4LB含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()ABCD100VM(MV2240)4、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、H+、BCu2+、K

3、+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-5、下列說法不正確的是A液氯是純凈物而氯水是混合物B氯水久置后顏色變淺，酸性增強(qiáng)C新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色D氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光易分解6、下列關(guān)于金屬的說法正確的是A鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的D鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物7、下列化學(xué)藥品名稱與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A乙醇劇毒品B濃硫酸腐蝕品C汽油三級(jí)放射性物品D燒堿易燃品8、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL-1NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容

4、量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 ( )A450mL，36gB500mL，36gC500mL，40gD450mL，40g9、下列說法中正確的是( )A1molN2約含有6.021023個(gè)氮原子B1mol H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g10、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)B置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)11、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A該注射液屬于一

5、種分散系B該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C500mL該注射液質(zhì)量為25gD該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L12、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)13、下面敘述中正確的是A鈉在空氣中燃燒生成白色固體B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中D鈉保存在煤油中14、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大

6、。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸15、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D試管16、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是ACH3COOHH+ +CH3COO- BBa(OH)2Ba2+2OH-CKHSO

7、4K+H+SO42- DMgCl2Mg2+2Cl-17、氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水ABCD18、將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是A能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe(OH)3 膠體和蛋白質(zhì)溶液B該半透膜的孔徑大小可能為 200 nmC該半透膜可用來分離 NaCl 溶液和淀粉溶液D該半透膜可用來分離泥沙和淀粉溶液19、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A2B3C4D520、KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用

8、作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)21、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出22、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（ ）A中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B中反應(yīng)的離子方程式為C根據(jù)可知溫度計(jì)打破后

9、可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5

10、）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。25、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)桌上陳列的藥品如圖?；卮鹣铝袉栴}： (1)中金剛石的同素異形體

11、為_(填字母，下同),屬于堿的為_，屬于電解質(zhì)的為_。(2)中Na2SO4在溶液中的電離方程式為_，_與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應(yīng)。(3)中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，_(填化學(xué)式)屬于有機(jī)物，CH4中混有CO2，選用中_(填字母)除去。26、（10分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)_ （用字母表示。溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D（2）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是_（用字母表示）B G 。A冷卻

12、 B稱量 C洗滌 D定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_（填各選項(xiàng)的字母）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，

13、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_； (3)寫出步驟的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_ , 還可選用_（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_。(5)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，

14、該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號(hào))。A如圖所示的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2

15、.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線29、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是_和_；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式

16、是_；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入濕潤(rùn)有色布條；_；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計(jì)算該

17、濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. 6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4（326）6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子數(shù)為6.4（328）8NA=0.2 NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA；C正確；D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無法確定被消耗的HCl的量，也就無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反應(yīng)中，當(dāng)加入4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不

18、反應(yīng)；當(dāng)鹽酸足量時(shí)，加入1molMnO2完全反應(yīng)后，可以生成1mol氯氣。2、D【答案解析】根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯(cuò)誤；C.氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計(jì)算得到，24 g O2分子中含氧原子1.5mol，24 g O3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物

19、質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算過程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。3、B【答案解析】氣體A的物質(zhì)的量mol，所得溶液的體積L，根據(jù)c，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=molL1；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。4、C【答案解析】A氫離子和碳酸氫根會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B銅離子的溶液顯藍(lán)色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，

20、且均無色，故C符合題意；D磷酸氫根會(huì)和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。5、C【答案解析】A液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，故酸性增強(qiáng)，B正確；C氯水具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯(cuò)誤；D氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見光易分解，D正確；故選C。6、D【答案解析】A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候不會(huì)劇烈燃燒，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃

21、色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯(cuò)誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。7、B【答案解析】A乙醇是易燃品；B濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；C汽油是易燃品；D燒堿有強(qiáng)腐蝕性?！绢}目詳解】A乙醇易燃，是易燃品，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故D錯(cuò)誤，答案選B。8、C【答案解析】實(shí)驗(yàn)

22、室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=0.5L2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol40g/mol=40g，故選C。9、B【答案解析】A.每個(gè)N2(氮?dú)夥肿?中含有2個(gè)氮原子，所以1molN2約含有6.021023個(gè)氮分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項(xiàng)正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，即98g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【答案解析】A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定

23、是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【答案解析】A注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C500mL該注射液中葡萄糖

24、的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=，物質(zhì)的量濃度約為c= =0.28molL-1，D正確；答案選C。12、C【答案解析】A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；D.溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、D【答案解析】A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B 錯(cuò)誤；C.氯水中含有次氯酸，見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與煤油不反應(yīng)，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空

25、氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。14、C【答案解析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素

26、Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性YR，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。15、D【答案解析】A. 分液漏斗不能加

27、熱，A錯(cuò)誤；B. 普通漏斗不能加熱，B錯(cuò)誤；C. 蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯(cuò)誤；D. 試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項(xiàng)為D。16、A【答案解析】用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。【題目詳解】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH+ +CH3COO-，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ba(OH)2Ba2+2OH-，B正確；C. 硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4K+H+SO42-，C正確；D. 氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2Mg2+2C

28、l-，D正確。答案選A。17、A【答案解析】能夠消滅田鼠，利用了氯氣的有毒性質(zhì)，氯氣要能夠進(jìn)入到洞中，利用了密度比空氣大的性質(zhì)，與顏色、溶解性、易液化無關(guān)，選A。18、C【答案解析】根據(jù)圖示，將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，說明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能，說明蛋白質(zhì)溶液是膠體，因此Fe(OH)3 膠體和蛋白質(zhì)溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe(OH)3 膠體和蛋白質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B膠體微粒的直徑在1 nm 100 nm之間，蛋白質(zhì)分子不能透過

29、半透膜，因此該半透膜的孔徑大小不可能為 200 nm，故B錯(cuò)誤；C淀粉溶液屬于膠體，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的微?？梢酝高^半透膜，因此該半透膜可用來分離 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正確；D泥沙和淀粉溶液的微粒都大于該半透膜的孔徑，因此該半透膜不能用來分離泥沙和淀粉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。19、C【答案解析】根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2 mol/L1 L=0.5 mol/La L，解得a=4 L，故合理選項(xiàng)是C。20、C【答案解析】發(fā)生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念

30、來解答?！绢}目詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。21、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會(huì)影響硫酸的濃度，故A不選；B定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選； D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低

31、，故D不選； 故選C。22、C【答案解析】AHgHgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤； CS和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確； D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E

32、、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2

33、H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。24、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可

34、確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。25、a b bc g CH4 【答案解析】（1）中金剛石的同素異形體為a，屬于堿的是b，屬于電解質(zhì)的是bc；(2)中Na2SO4在溶液中的電離方程式為，硫酸和氫氧化鋇溶液混合，四種離子均參加反應(yīng)；(3)中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，CH4(填化學(xué)式)屬于

35、有機(jī)物，CH4中混有CO2，選用中 除去。26、A 500 8.0 EAFCD DF BC 【答案解析】（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)ncV、mnM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L0.4mol/L40g/mol8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是BEAFCDG。（5）A所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固

36、體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是BC。27、BDE 過濾 MnO2+

37、2I-4H=2H2O+Mn2+I2 苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸餾 【答案解析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作為分離固體和液體的過濾操作；由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同?！绢}目詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥

38、三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步驟的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，

39、步驟從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘。【答案點(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。28、4.0 C 62.5 BD AD 【答案解析】（1）根據(jù)c(NaClO)=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）c(NaClO)=4.0 molL-1，故答案為4.0。（2）A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B錯(cuò)誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D.因?yàn)闆]有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的質(zhì)量為：m=0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149g