電解池知識點及對應(yīng)練習附答案

1、電解池電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電 解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的 作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負電荷的陰離子由于靜電作 用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負極相連的電極叫陰極，與直流電源正 極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金 屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。電解原理.概念：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰，陽兩極引起的氧 化還原反應(yīng)的過程。注意：電源

2、是指直流電源.電解池：(1)裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學能。(2)形成條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì));或形成閉合回路(3)電極名稱：陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：連電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)。(4)電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。(5)實例：2CuS04+ 2H2O =電解=2Cu+2H2S04 + 02.電解池原理應(yīng)用,銅的電解精煉粗銅中常含有等，通電時，陽極發(fā)生的主要反應(yīng)。陽極：Cu-2e- = Cu2+放電成為Fe .ZY* . Ni,等不放電而在陽極沉積下來.陰極：Cu2+2e-=Cu電解精煉是電解原理的應(yīng)用之一，在精煉過程中，電解液CuSC)4 溶液的濃度

3、基本不變，但需定時除去其中的雜質(zhì).電鍍銅(1)電鍍時應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程.它是一種特殊的電解過程，即陽極本身也參加了電極反應(yīng).電鍍時把待鍍金屬做 陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電解（鍍）液.電鍍的特點：a.陽極參加了反應(yīng)，被逐漸腐蝕；b.在電鍍過程中，電解液濃度保持不變.電鍍銅電解質(zhì)溶液CuS（）4溶液陽極及電極反應(yīng)金屬銅Cu-2e- = Cu2+陰極及電極反應(yīng)鑲件金屬Cu2+2e=Cu1.氯堿工業(yè)概念：用電解飽和食鹽的方法來制取和電并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工 產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。原理 陽極（C）: 2CI -2e= Cl2陰極(Fe

4、): 2+2 = H2總反應(yīng)：2NaCI+ 2H2。=電解=2NaOH+ CL + Ha4電解規(guī)律廣活性電極(Fe、Cu、Ag等)：電極材料失電子1 !陰翹根嬖物的赳斷(Pt、Au、石墨):溶液中的陰肉子 L失電子陰離子放電順序:S?- 1- Br- Cl- OH- 含氧酸根溶液中的陽離子得到電子根據(jù)離子，陽離子放電順序:Ag+ Fe3+ Cu2*活動性 H+ Fe2* Zn2+ Al3* Mg2 Na+ Ca2+ K +因此，離子的氧化性越強，越容易在陰極得電子，而離子的還原能力越強，越 容易在陽極失電子。.電解后溶液pH的變化(1)由電解總方程式判斷整體的變化(2)由電極反應(yīng)式判斷局部的變

5、化，陰極：M放電，pH增大；陽極：0H放電， pH變小。.用惰性電極電解溶液時的情況分析類型電析反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH復(fù)原電解質(zhì)溶液電解水型陰極(Fe):2H*+2e= H2陽極:40H-4e=2H20 +02NaOH水增大增大加水HQ水增大減小加水Na2sO4水增大不變加水分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的 陰陽離子分別在 兩級放電HCI電解質(zhì)減小增大加氯化氫CuC 12電解質(zhì)減小減小加氯化銅放用生堿型陰：H20放弗生成堿NaCI電解質(zhì)和水生成新電增大加氯化氫陽：電解質(zhì)陰離子放電解質(zhì)放。2生酸型陰：電解質(zhì)陽離子放電陽:40放。2生成酸CllS04電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氯化銅電解Na

6、CI溶液：2NaCI+2H20型鯉H2T+CI2T+2NaOH,溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生 電解反應(yīng)，PH增大。電解CuS04溶液:2CuS04 + 2H2O里維2Cu + 02t+ 2H2s0,溶質(zhì)、溶劑均發(fā) 生電解反應(yīng)，PH減小。(3)電解 CuCL溶液：CuC12- Cu + CI2 T電解鹽酸：2HCI里能T+CI2T溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，PH 增大。電解稀H2s0八NaOH溶液、Na2s0,溶液：2H20里維2H2T + 02t,溶質(zhì)不 變，實際上是電解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶 液導(dǎo)電性，從而加快電解速率(不是起催化作用)。電解熔融 NaOH: 4NaOH

7、里里4Na + 02T + H20f(6)用銅電極電解Na2sO4溶液:Cu +2%0里維Cu (OH) 2 + H2 T要點一原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應(yīng)用電解原理在某 些金屬表面鍍上一 層其它金屬的裝置。 一種特殊的電解池裝Cu hZh Znr11ZnH11 %C/ ZC/舉L/*MB一/ / -二/MB027-一6/-二，J7例都俺松CuCLZnCL 形成條件活動性不同的兩電 極（連接）電解質(zhì)溶液（電極插 入其中并與電極自發(fā) 反應(yīng)）形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源 正極，待鍍

8、金屬接電 源負極電鍍液必須含有 鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬 （或能導(dǎo)電的非金屬 等）陽極：電源正極相連的電極陰極：電源負極相連的電極陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電子負極導(dǎo)線f正極電源負極陰極電源負極導(dǎo)線f陰極流電源正極型陽極電源正極空陽極向電極負極（氧化反應(yīng)）：金屬原子失電子；陽極（氧化反應(yīng)）：溶 液中的陰離子失電 子，或金屬電極本身陽極（氧化反應(yīng)）：金屬電極失電子；反應(yīng)正極（還原反應(yīng)）：溶 液中的陽離子得電子失電子；陰極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子得電子陰極（還原反應(yīng)）：電鍍液中陽離子得電子離陽離子：負極T正極陽離子T陰極（溶液陽離子T陰極（溶液子（溶液中）中）

9、中）流陰離子：負極正極陰離子T陽極（溶液陰離子T陽極（溶液向（溶液中）中）中）電解池練習題 一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1.下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鑲碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極直潦電源.右圖是電解CuCIz溶液的裝置，其中c、d為石墨電

10、極,則下列有關(guān)的判斷正確的是（）a為負極，b為正極a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入陰極.關(guān)于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C,若在陰極附近的溶液中滴入酚缺溶液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或

11、同屬還原反應(yīng)的有 （）原電池的正極幫電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng);原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A.B.C.D.以惰性電極電解CuSO,溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol,則陰 極上析出Cu的質(zhì)量為（）A. gB. gC. gD.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計合理的是（）A.鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B.銷作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子.根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCI +

12、2Ag =2AgCI+H2T o但選擇 恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電 解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當?shù)氖牵ǎ?把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A. 1： 2： 3 B. 3: 2： 1C. 6: 3: 1D. 6: 3: 2.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括 號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）CuCI2 CuS04NaOH NaOHCu (OH) 2C. NaCI HCID. CuS04.右圖為直流電源電解稀Na2s0,水溶液的裝置。

13、通 電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色.電解100mL含c（H） = mol*的下列溶液，當電路中通過電子時，理論 上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A. mol* L-1AgB. mol* L-1 Zn2+mo I L Cumol* L-1 Pb2+二、填空題.從H*、Na Cu2 Cl S(V-五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解:(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，則可采用的電解 質(zhì)

14、是;(2)以銷片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進行電解，則可采用的電解 質(zhì)是;(3以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是 O15.課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的 良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖 連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電 源接通后，向乙中滴入酚酰試液，在F極附近 顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是 oCvSC)4溶液飽和食鹽水Fe(OH)3 膠體 丙 丁(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式是(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”)，電鍍

15、液的主要成分是 (填化學式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是電解池同步練習1、關(guān)于電解池的敘述正確的是電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電電 解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反 應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應(yīng)A. B.C. D.2.下列過程中，需要通電后才能進行的是（）電離電解電鍍電泳電化腐蝕A. B.C. D.全部3、用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后在陰極得到112 mLb（標 準狀況），此時電解液（體積變化忽略不計）的pH為（）A、 13B、 12C、 8D、 1. 下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的

16、 是（）A.與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負極相連的是電解槽的 陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極. X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X 溶解，Z上有H?放出；若電解Y和Z共存的溶液時，Y先析出；又知M?的 氧化性強于Y2則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A. XYZM B. XZYM C. MZXY D. XZMY6、用惰性電極電解下列溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCI2CuS04 B.AgN03Ag20 C.NaCI HC

17、I D.CuSOjCu(OH)27、下圖是電解CuCI2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，列有關(guān)的判斷正確的是（）川口 r TOC o 1-5 h z A、a為負極、b為正極 B、a為陽極、b為陰極tC、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變8.以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是X 1023,則此 時在陰極上析出銅的質(zhì)量是（）A. 8gB. 16gC. 32gD. 64g9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定 的電壓。總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4+8H2。翳3Zn（0H）2+2Fe（0H）3+4K0H,下 列敘述不正確

18、的是（）A.放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e +20H =Zn （0H）2B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe OH 3-3e +50H =FeO：-+KI利窿粉珞忘C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol （FeO,氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強10.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈 藍色。下列說法中不正確的是 （）x是正極，y是負極x是負極，v是正極性增+ 2e-的是a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極C11SO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgN03D銅石墨負極CuC 12上得到，另一電極析出的氣體()a極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D. U形管中溶液的堿強1

19、1.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2+=Cub極：Fe-2e- = Fe2+則下列說法不正確A.該裝置可能是電解池 B. a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C. a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學能轉(zhuǎn)化為電能.右圖中x、y分別是 直流電源的兩極，通電 后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加， 。極板處有無色無臭氣體放出，合 這一 情 況 的 是 ().將含有和的水溶液用惰性電極 電解。電解一段時間后，一個電極A.只有CLB.只有。2 C.既有CI2又有。2 D,只有.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以

20、 下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實驗開 始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚配試液，則電解池中X 極上的電極反應(yīng)式為 o在X極附近觀察到的實臉現(xiàn)象是 O Y電極上的電極反應(yīng)式為 o檢臉該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 O(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO,溶液，則 X電極的材料是,電極反應(yīng)式為 OY電極的材料是,電極反應(yīng)式為。(說 明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出).請你設(shè)計出一個裝置，在該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸 銅，即：Cu + H2SO4(#)=CUSO4 + H2T要求：畫出示意圖，注明有關(guān)部件 的名稱，同時寫出相關(guān)的反應(yīng)式。.鉛蓄電池放電時起原

21、電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電 放電和充電時發(fā)生的化學反應(yīng)可用下式表示：PbgWQ裾2PbS4+2H2(1)蓄電池使用日久后正負極標志模糊，現(xiàn)根據(jù)下列兩種條件，如何來判斷正負極：氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒 O硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線（2）假如采用第種方法進行實驗，實驗前后分別精確稱重硫酸銅溶液和兩根 銅導(dǎo)線的總質(zhì)量，假如不考慮實驗誤差，前者質(zhì)量將 （填“增大”、“減 小”或“不變”）；后者將 填（“增加”、減少”或不變”）。假使兩根銅導(dǎo)線質(zhì)量之差為，則鉛蓄電池內(nèi)部要消耗H2so支 molo鉛蓄電（3）鉛蓄電池的電壓正常情況下保持，電壓下降到約時需要重新充電,池充電時，陰極

22、反應(yīng)式為B胞印NaCl溶液（乙EXd溶液 (T)033.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都 是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚 缺溶液，在F極附近顯紅色。以下說法正確的 是（）。A.電源B極是正極B.（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 ： 2 ： 2 ： 1C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNOs溶液D.裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷補1、在50 mL molL硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：（1 ）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化o （ 2 ）若陽極為純鋅

23、，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是o （3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有電子通過時，陰極增重 g,陰極上的電極反應(yīng)式是 o補2.按下圖裝置進行實臉，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為 B池為（2）鋅極為 極，電極反應(yīng)式為銅極為 極，電極反應(yīng)式石墨棒G為 極，電極反應(yīng)式為石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化 （變大、 不變或變?。┝?g, CUSO4溶液的質(zhì)量 （增加、不變或減少）go補3.某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3：1。用 石墨做電極電解溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，測下列

24、敘 述中不正確的是（）A.陰極只析出氧氣B.陽極先析出氯氣后析出氧氣C.電解最后階段為電解水 D.電解過程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7補4、用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酶試劑，放在表面皿上，濾紙兩端用電極 與直流電源相接，過一會發(fā)現(xiàn)其中一根導(dǎo)線連接的電極所接觸的濾紙附近出現(xiàn) 紅色。簡述出現(xiàn)紅色的原因并指出該導(dǎo)線是直流電源的哪一 極補5、下列敘述正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍 件置于電解池的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3 nH2OA、B、 C、 D、補5.采用惰性電極從H、Cu2 OH-、NO；、S042- C、Ba2 Ag+中選出適當 的離子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解。（1 ）若兩極分別放出也和 02 ,則電解質(zhì)的化學式為 ;(2 )若陰極析出金屬，陽極放出02 ,則電解質(zhì)的化學式 為:(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1,則電解質(zhì)的化學式 為 O補6.有三個燒杯，分