高考化學(xué)復(fù)習(xí)(最新6年高考4年模擬分類匯編之碳族元素)

1、第一部分 六年高考題薈萃2010年高考題一、選擇題（2010全國卷1）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯(cuò)誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能

2、還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。【點(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)?。?010山東卷）13下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)

3、物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)? 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯(cuò)；在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。答案：A（2010全國卷1）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子【解析】

4、二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點(diǎn)評(píng)】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見： 但是若將題目中B、B、D三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上“平均每個(gè)”，則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)Si原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O原子被

5、6個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si，1個(gè)O，2個(gè)Si-O鍵，此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經(jīng)?？嫉模┒⒎沁x擇題（2010山東卷）32.（分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中

6、SnBr的鍵角120（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。解析：(1)石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是（4+2）/2=3，

7、配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對(duì)電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120。(4)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位答案：(1) sp2 范德華力(2) CH Si(3) 2009年高考題一、選擇題1（09廣東理科基礎(chǔ)22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A B C D答案 A 解

8、析 光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，錯(cuò)；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，錯(cuò)。故A項(xiàng)正確。2.（09安徽理科基礎(chǔ)22）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是 （ ）B.石墨烯中含有6.02*1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物答案 D解析 同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；A，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。 二、非選擇題3(09全國卷29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）

9、W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 ；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 。答

10、案 （1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析 本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與

11、Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5。（4）顯然x為P元素。氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3 AsH3 PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。4（09浙江卷28） 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下

12、：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“

13、否”），請說明理由 。某同學(xué)稱取殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取，試樣溶液，用10-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案 (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使SiCl4 冷凝(3)Al、P、Cl(4)否；KMnO4溶液自身可作指示劑；4.480%解析 制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即

14、可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強(qiáng)是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點(diǎn)很低，只有，而反應(yīng)的溫度達(dá)幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2反應(yīng)時(shí)，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 410-356/5 100% =4.48%。20052008年高考題一、選擇題1.（

15、08天津理綜8）對(duì)于對(duì)于平衡CO2（g） CO2（aq）；H=-19.75 kJmol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 ( )答案 D解析 由平衡CO2（g）能性 CO2（aq）；H=-19.75 kJmol，可見此反應(yīng)是放熱反應(yīng)且氣體減小，因此加壓和降溫使平衡正向移動(dòng)，只有D正確。2.(07上海理綜53)放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”。14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5 730年。某考古小組挖掘到一塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余1/8，推測該動(dòng)物生存年代距今約為 （ ）A.5 7303年B.5 7304年C.5 7306年D.5 7308年答案 A解析 由半衰期的

16、定義知m=M()n,因?yàn)閙=M，代入可得n=3，所以推測該動(dòng)物生存年代距今約為5 7303年。3.(07上海理綜53)目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是 （ ）二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.B.C.D.答案 B解析 因CO2是無色無味無毒的氣體，它可以參與植物的光合作用，因此它不是大氣污染物。4.(07江蘇1) 據(jù)估計(jì),地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1 500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4 000億噸氧氣。光

17、合作用的過程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素（P、N等） （蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等）+O2下列說法不正確的是 （ ）C.葉綠素可看成光合作用的催化劑D.增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要答案 B解析 根據(jù)光合作用過程可推知A、C正確；碳水化合物通常是指由C、H、O元素組成的有機(jī)化合物，B錯(cuò)；增加植被，保護(hù)環(huán)境可以通過植物獲取能源和食物，D正確。5.(07廣東6)下列說法正確的是 （ ）答案 A解析 B項(xiàng)工藝師利用HF刻蝕石英制作藝術(shù)品。C項(xiàng)水晶項(xiàng)鏈的成分是SiO2，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品。D項(xiàng)粗硅制備單晶硅先利用氧化反應(yīng)即用Cl2氧化粗硅，再利用還原反應(yīng)即用H2還原SiCl4。

18、6.(06天津理綜7) 下列說法正確的是 （ ）4可提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為112S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)答案 C解析 乙醇易溶于水，不能作萃取碘的試劑，A錯(cuò)；NaCl為離子晶體，SiC為原子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)；氫原子最外層最多有2個(gè)電子，D錯(cuò)，故選C。7.(06上海3) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為 （ ）答案 C解析 C50、C70、C120、C540等都是C的不同單質(zhì)，

19、它們應(yīng)互稱為同素異形體，故應(yīng)選C。8.(04全國理綜6)能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）答案 C9.(04北京理綜7)近期美國化學(xué)會(huì)志報(bào)道：中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470，80 MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是 （ ）答案 B二、非選擇題10.（08廣東23）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成

20、H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承光導(dǎo)纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。答案 （1）SiHCl3+H2 1 357 KSi+3HClSiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2氧

21、氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3（2）ABCD（3）現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣體生成解釋：Na2SiO3和NH4Cl均能夠水解，二者相互促進(jìn)，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解產(chǎn)生NH3解析 （1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒可以寫出SiHCl3與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。SiHCl3和H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，分析它們化合價(jià)的變化可知， ，而Cl的化合價(jià)未發(fā)生變化，因此另一種元素即H元素的化合價(jià)必定降低，即另一種物質(zhì)是H2。（2）碳化硅、氮化硅為原子晶體，則A、B、C、D都正確；鹽酸不能與硅反應(yīng)，而HCl在573 K以

22、上的溫度下可與硅發(fā)生反應(yīng)。因此E不正確。11.（08江蘇18）“溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 。（填字母）a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：2+6H2O C6H12O6+6O22+3H2 CH3OH+H2O2+CH4 CH32+6H2 CH2CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課

23、題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2 HCOOH CH4寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）的催化劑的催化劑、的催化劑當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）的速率增加，反應(yīng)的速率不變的速率不變，反應(yīng)的速率增加、的速率均不變、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快、的速率

24、均增加，且反應(yīng)的速率增加得快的速率減小，反應(yīng)的速率增加答案 （1）abcd (2)a c（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 c e解析 （1）a、c、d的措施可以減少CO2的產(chǎn)生，而b可以大量消耗CO2，故a、b、c、d都應(yīng)選。（2）a不需外加能源，節(jié)能；c無副產(chǎn)物，原子利用率最高。（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2由圖表中看出隨鎳粉增加H2量迅速減少，說明是反應(yīng)的催化劑，HCOOH量也迅速減少，說明也是反應(yīng)的催化劑。當(dāng)鎳從1 mmol增加到10 mmol，H2和HCOOH的量仍在減少，說明反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)速率都增加，但甲烷的增加量明顯快于H2的減少量，說明反應(yīng)增加

25、得快。12.（07上海理綜52）合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。（1）在常壓下，-78時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是 （ ）（2）在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)。能增強(qiáng)爆炸威力的原因是 ；能防止火災(zāi)的原因是 。（3）使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了 。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟?，可以?shí)現(xiàn)100%的 。答案 (1)B (2)炸藥爆炸時(shí)干

26、冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力 大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒 （3）反應(yīng)速率 降解或分解解析 （1）干冰在常溫常壓下就可升華，將其放在通風(fēng)處讓其自然升華即可。（2）干冰在炸藥爆炸時(shí)會(huì)立即氣化，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量CO2氣體，氣體膨脹時(shí)可以增強(qiáng)爆炸的威力；CO2的密度比空氣大，大量的CO2氣體可以隔絕煤或煤層中可燃性氣體與空氣的接觸，防止燃燒發(fā)生。（3）納米級(jí)催化劑因增加了催化劑的表面積，催化能力增強(qiáng)，可以提高反應(yīng)速率，因這種塑料可以在微生物作用下降解或分解，可減少白色污染。13.（06天津理綜28）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要

27、步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2SiHCl3與過量H2在1 0001 100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3)中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)),提純SiHCl3采用的方法為 。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原

28、因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是 。2SO3溶液答案 （1）SiO2+2C Si+2CO(2)分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3+H2 Si+3HCl排盡裝置中的空氣bd解析 （1）根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅的辦法來制得，故反應(yīng)方程式為SiO2+2C Si+2CO；（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)

29、，故提純SiHCl3的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不同，采用分餾的方法進(jìn)行；（3）因SiHCl3與水強(qiáng)烈反應(yīng)，故A中產(chǎn)生的H2必須干燥，故B中的液體一定為濃H2SO4，且C中燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3氣化，加快與H2的反應(yīng)。根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中現(xiàn)象應(yīng)有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應(yīng)條件為1 0001 100，此溫度下普通玻璃容易軟化。因高溫下H2與O2容易反應(yīng)而爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，其檢驗(yàn)方法常常采用先將Fe2+氧化為Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否變紅來檢驗(yàn)。第二部分 四年聯(lián)考題匯編2010年聯(lián)考題題組一一、選

30、擇題1.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同BNa2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，Na2CO3消耗的酸多DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)答案 B2.（浙江省紹興一中2010屆高三上學(xué)期期末調(diào)研）2009年10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2009年物理諾貝爾獎(jiǎng)授予英籍華裔科學(xué)家高錕，表彰他在“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通信方面”取得的突破性成就。光導(dǎo)纖維的主要成分是（ ）ASi BSiO2 CH2

31、SiO3 DNa2SiO3答案 B高溫3.（山東省聊城一中2010屆高三期末考試）氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列敘述正確的是（ ）A在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是電子C若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大D若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案 B4.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）制取下列物質(zhì)時(shí)，不需用石灰石作原料的是（）A硅酸 B水泥 C玻璃 D生石灰答案 A5.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)

32、一高2010屆高三第一次月考）為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（）飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃H2SO4 溶液灼熱銅網(wǎng)堿石灰AB C D答案 B6.（浙江省紹興一中2010屆高三上學(xué)期期末調(diào)研）我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施：不切實(shí)際的是（ ）A不使用含碳能源 B充分利用太陽能C大力開發(fā)氫能源 D提高能源利用率答案 A7.(江蘇省揚(yáng)州市2010屆高三四模)“水熱反應(yīng)”是指：當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到22 MPa、溫度達(dá)到374時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在地下生物質(zhì)高溫高壓條件下通

33、過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。關(guān)于“水熱反應(yīng)”的說法不正確的是 A是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 B是低碳技術(shù)有價(jià)值的研究方向C有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的循環(huán) D完全能解決人類汽油短缺問題答案 D8.（安徽省安慶一中2010屆高三三模）下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A乙基（CH2CH3） B碳正離子(CH3)3CC碳化鈣 (CaC2) D碳烯 (:CH2)二、非選擇題9.（河南省豫南九校2010年高考仿真模擬） 為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”

34、構(gòu)想技術(shù)流程如下：（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在合成塔中，當(dāng)有44kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）在體積為l L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2在500C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。若其他條件不變，只將溫度提高到800C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“減小”或“不變

35、”）。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300C的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。答案（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2（4）0.225mol/（Lmin）；減小考慮反應(yīng)快慢10.(湖南省長沙一中雅禮中學(xué)2010屆高三三月月考)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。abcdefghij（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）NH3H2O的電離方程式NH3H2ONH4OH，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)_（填字母代號(hào)）。（a） （b）（3）上表中的c原子

36、間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為_。（4）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用j的+6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)生成j的單質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的方程式_ _。（5）、若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號(hào)新元素在元素周期表中位置： 。答案（1）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe（5）、八VIA11.（2010江蘇省鹽城中學(xué)三模）為減小和消除過量CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO

37、2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂?，如甲醇、甲醚等?（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ；放電時(shí)，O2-移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比 。 （3）常溫常壓下，飽和

38、CO2水溶液的pH=，c（H2CO3）=15105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3H+ 的平衡常數(shù)K = 。（已知：1056=106）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字） （4）常溫下， molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32） （填“”、“”或“”）。答案（1） 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(l)+3H2O(l) H=（A-6B）KJ/mol 2（2） 2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2+4H2O 2 負(fù) 1:4 14（3）K= 5.010-7 （4） 12.（安徽身六安市第二中學(xué)2010屆高三上學(xué)

39、期第一次月考）CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，利用此反應(yīng)可用氯化鈀（PdCl2）檢測CO對(duì)大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_但通常CO和H2的還原性只在高溫下才體現(xiàn)，請寫出H2與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，該反應(yīng)能否在一定條件下逆向進(jìn)行_。(填“能”、“否”或“無法確定”)答案CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd +2HCl 4H2 +Fe3O4 3Fe + 4H2O 能13.（河南省鄭州四中2010屆高三第六次調(diào)考）甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知

40、：甲、乙是同一類晶體中各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子 戊是陽離子 （1）甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式 。 （3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加熱條件下得到兩種可燃性的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案（1）SiO2+2C Si+2CO（2分） （2）2H2O OH-+H3O+（1分）催化劑 （3）CH4+H2O CO+3H2（2分）14.（遼寧省沈陽二中2010屆高三上學(xué)期期末考試） 下圖是Na、Cu、Si、H

41、、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 （1）請寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 。 （2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子中含 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。 （3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為 ，其中X與Ag-之間以 鍵結(jié)合。 （4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因 。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分） （2）3、2（各2分） （3）三角錐形（1分）；Ag（NH2）3+（1分），配

42、位（2分） （4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水 中（1分）；HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）15.（云南省昆明三中2010屆高三第七次月考）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol 和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定、和()的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示： 寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 該條件下的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)溫度降低時(shí)的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)的（填“”“”或

43、“”） 下列措施中能使增大的是。A升高溫度 B充入氨氣C將水蒸氣從體系中分離 D用更有效的催化劑（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是；正極的電極方程式為。答案（1） CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分） 0.225（2分） 75%（3分） 0，已知在1100時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）；1100時(shí)測得高爐中，c(CO2L-1，c(CO)=0.1 molL-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是

44、否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是_。（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) kJmol-1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_；下列措施能使增大的是_（填符號(hào)）。A升高溫度 B再充入H2 C再充入CO2D將H2O(g)從體系中分離 E充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大答案 kJmol-1（2分）（2）增大（2分） 否（2分） 因?yàn)镼c=c(CO2（2分）（3）

45、 mol/(Lmin) （2分）BD（2分,答對(duì)1個(gè)得1分，答錯(cuò)1個(gè)得0分）18.（上海市金山區(qū)2010屆高三上學(xué)期期末考試）發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要?dú)庠矗闹饕煞质荂O，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（）70080083010001200K（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。 A容器中的壓強(qiáng)不變 BV逆（H2）= V正（H2O）C混合氣體中c（CO2）不變 Dc

46、（CO2）=c（CO）（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是 。 A34 B35 C36 D38（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是 。012xH2的產(chǎn)率100%012xH2的產(chǎn)率100%012xH2的產(chǎn)率100% A B C 答案（1）（1）K=（CCO2CH2）/（CCOCH2O）；放熱（2）BC（2分） （3）BC（2分） （4）B（2分）19.（湖北省荊州中學(xué)2010年高一上學(xué)期期末考試）下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請?jiān)诒碇刑顚憙煞N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別牙 膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏

47、摩擦劑碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是 （填“易溶”或“難溶）。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：生石灰加水碳酸鈣石灰水加Na2CO3溶液石灰石高溫請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：石灰石鹽酸碳酸鈣氯化鈣加Na2CO3溶液其優(yōu)點(diǎn)為 （4）二氧化硅是硅的一種化合物，硅單質(zhì)及其化合物的用途極其廣泛，制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：粗硅HCl573K以上高純硅S

48、iHCl3(粗)H21357K石英砂焦炭高溫SiHCl3(純)精餾寫出由SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)方程式： 。在制粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是 。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C常溫下硅性質(zhì)活潑，可與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D水玻璃可作木材防火劑答案（1）鹽，氧化物（2）難溶（填“易溶”或“難溶”）（3） 其優(yōu)點(diǎn)為步驟簡潔（4） 作還原劑 C20.（河南省焦作市2010年高一上學(xué)期期末考試）為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。如按氣流由左向右流向，連接上述裝置（各裝置只用一次）的正確順序是（填

49、各接口字母）：A- ( ) - ( )- ( )- ( )- ( ) .什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？ 。寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案 AFECDB 丙中的品紅未褪色，乙中溶液變渾濁 C + 2H2SO4 (濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O題組三一、選擇題1. (河南省方城五高2010屆高三上學(xué)期期中考試)中秋佳節(jié)，雪月餅倍受青睞，為防止冰激凌融化，在攜帶的過程用干冰作制冷劑，某市民回家后將干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列說法中正確的是A可增強(qiáng)冰箱的制冷效果，是節(jié)能的好方法 ( )B冰箱內(nèi)溫度低，便于干冰的保存，以利重復(fù)使用C干冰易與冰箱內(nèi)的食物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會(huì)影響

50、食物的營養(yǎng)價(jià)值D.干冰易升華，放在密封的瓶中因體積澎漲，會(huì)引發(fā)冰箱爆炸。答案 D2. （安徽省巢湖市示范高中2010屆高三四校聯(lián)考）光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前，我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；光導(dǎo)纖維是一種半導(dǎo)體。ABCD答案 B3. （江西省南昌十九中2010屆高三上學(xué)期第四次月考）20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是

51、由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） AX難溶于水 BX的熔點(diǎn)比石墨高CX是碳的一種同素異形體 DX的摩爾質(zhì)量為720n g/mol答案 B4. （江西省南昌十九中2010屆高三上學(xué)期第四次月考） 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 （ ）3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 B.加入稀鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體答

52、案 C5. （山東省臨沂臥龍學(xué)校2010屆高三上學(xué)期第二次月考）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域?？赏ㄟ^如下反應(yīng)制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的A該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑B該反應(yīng)中，N2是還原劑C該反應(yīng)中，C是還原劑 D該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-答案 C6. （山東省臨沂臥龍學(xué)校2010屆高三上學(xué)期第二次月考）把CO2通入含NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體，則通入CO2的質(zhì)量是（ ）A B C D都不是答案 C7. 福建省“四地六校”2010屆高三上學(xué)期第三次聯(lián)考）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2

53、結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)答案 C8. （福建省“四地六?！?010屆高三上學(xué)期第三次聯(lián)考）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：（ ）

54、答案 C9. （福建省“四地六校”2010屆高三上學(xué)期第三次聯(lián)考）H2和CO2在高溫下發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：編號(hào)起始濃度/molL-1平衡濃度/molL-1c0(H2)c0 (CO2)c0 (H2O)c0 (CO)H2CO2H2OCO100200.3004下列敘述中正確的是（ ）。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.6；該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)；增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變。A. B. C. D.答案 C10. （湖北省

55、部分重點(diǎn)中學(xué)2010屆高三第一次聯(lián)考）據(jù)2009年4月6日搜狐網(wǎng)站報(bào)道：國家質(zhì)檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一級(jí)致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學(xué)式為Mg3(Si4O10)(OH)12，色白、滑爽、柔軟、耐火。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A滑石粉屬于無機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)B滑石粉組成可表示為3MgO4SiO2H2OC爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D滑石粉可能會(huì)與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)答案 C11. （福建省同安一中2010屆高三上學(xué)期期中考試）將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ACO2 BNH3 C

56、C12 DH2S答案 A12. （福建省廈門雙十中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試）下列敘述中，正確的是（ ）A光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiB二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi)C一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化D氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點(diǎn)是氫氣輕，便于攜帶答案 B13. (河南省開封市二實(shí)高2010屆高三第三次月考) 在4個(gè)密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO答案 C14. (河南省方城五高2010屆高三上學(xué)期期中考試)將足量CO2通人

57、KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是 （ ）A B C D答案 D15. （河南省鄭州47中2010屆高三上學(xué)期期中考試）下列敘述中，結(jié)論和對(duì)應(yīng)的解釋均不正確的是 A.金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅；因?yàn)镃-C鍵能大干SiSi鍵能 B.是非極性分子，因?yàn)榉肿拥目臻g構(gòu)直線型分子，因?yàn)槠渚w是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) D.比穩(wěn)定：因?yàn)榉肿又g有氫鍵，分子之間無氫鍵答案 B16. （山東省萊蕪育才中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試）為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無

58、刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C一定有C1離子存在 D不能確定HCO3離子是否存在答案 B二、非選擇題1. （江西省南昌十九中2010屆高三上學(xué)期第四次月考）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中最適宜的試劑是 ，其作用是 （2）裝置C的作用是 ，若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，則不可以證明具有還原性，原因是： （3）裝置D中黑色

59、固體為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置 與 之間連接下圖中的 裝置（填序號(hào)）。答案（1）飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl（2分）（2）干燥CO2 ；C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅（2分）（3）C ； CO2 +C2CO （2分）（4）E中黑色固體變紅；CO+CuOCu+ CO2 （2分）（5）D E ； （2分）2. （山東省師大附中2010屆高三第二次模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

60、 （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；H=1313 kJmol-1， 一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molHO鍵cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0試回答下列問題：若起始時(shí)c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該