第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 (3)

1、化學(xué)平衡第二課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素 在十九世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所引起的。于是在英國(guó)建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間。但是經(jīng)檢測(cè)，CO的含量還是不變。思考：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，這是達(dá)到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點(diǎn)？如果你作為一名工程師，會(huì)嘗試改變哪些條件來(lái)減少CO的含量？ 1了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3掌握勒夏特列原理及其應(yīng)用。化學(xué)平衡的移動(dòng) 原平衡(v正=v逆)條件改變一定時(shí)間后平衡破壞 (v正

2、v逆), , 新平衡 (v正=v逆), ,化學(xué)平衡的移動(dòng)破壞舊平衡建立新平衡平衡移動(dòng)方向的判斷若v(正) v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若v(正) v(逆)，則平衡不移動(dòng)。若v(正) v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。提問(wèn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 有哪些因素會(huì)讓平衡發(fā)生移動(dòng)呢？ 濃 度溫 度壓 強(qiáng)催化劑化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素1、溫度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)：NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2NO2 （g） N2O4 （g） + Q（無(wú)色）升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)化學(xué)平衡向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論顏色變深顏色變淺吸熱方向放熱方向（紅棕色）跟蹤練習(xí)：在一定條件下

3、，發(fā)生CO + NO2 CO2 NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ） A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.降溫后CO的濃度增大 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素2、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液5mL0.01mol/L KSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡 ：實(shí)驗(yàn)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3紅色加入濃FeCl3或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行？為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行？用v-t（速率 時(shí)

4、間） 圖象來(lái)表示這個(gè)過(guò)程正逆 在其它條件不變的情況下：平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度減小生成物的濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物的濃度結(jié) 論： 你認(rèn)為能通過(guò)增加氧化鐵的量,來(lái)減少一氧化碳的含量嗎?應(yīng)注意的問(wèn)題： 由于固體和純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響因素3、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響密封密封活塞向里推，體積減小，壓強(qiáng)增大體積不變，一段時(shí)間后2NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色）密封平衡體系顏色瞬間變深顏色又逐漸變淺體積壓縮 平衡正向移動(dòng) c(NO2)突然變大c(NO2)慢慢變小原因：原因：實(shí)驗(yàn)

5、：針筒中有NO2且存在反應(yīng)。其它條件不變的情況下，對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)。結(jié)論氣體分子數(shù)目增多的方向減少壓強(qiáng) 氣體體積增大方向；增大壓強(qiáng) 氣體體積縮小方向；氣體分子數(shù)目減少的方向 對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？應(yīng)注意的問(wèn)題： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)平衡的移動(dòng)，是由于外界條件的改變而引起V正 V逆化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響回憶：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？請(qǐng)用v-t圖來(lái)表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V正=V逆加入負(fù)催化劑vtV正V

6、逆V正=V逆結(jié)論：加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 通過(guò)增加氧化鐵的量,改變壓強(qiáng)可以減少一氧化碳的含量嗎？為減少一氧化碳的含量，你有什么好的想法呢?勒夏特列原理?xiàng)l件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)結(jié)果增大反應(yīng)物濃度降低生成物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度向正方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度降低向正方向移動(dòng)生成物濃度增大向體積減小方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。小結(jié)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種

7、改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析遷移應(yīng)用1 為什么氯水必須新制，時(shí)間久會(huì)有什么變化？為什么會(huì)有這些變化呢？Cl2H2O HCl HClO。 但是，次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光發(fā)生分解：2HClO = 2HCl + O2，遷移應(yīng)用1 近年來(lái)，某些自來(lái)水廠用液氯消毒自來(lái)水，但是，次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光發(fā)生分解，使得消毒時(shí)間縮短，從而降低消毒的效果。聰明的同學(xué)們，你有什么好方法呢？ 加入少量液氨體系中的次氯酸同時(shí)滿足兩個(gè)平衡，Cl2H2O HCl HClONH3HClO H2ONH

8、2Cl避免HClO直接分解，延長(zhǎng)了液氯的消毒時(shí)間?！百A存器”遷移應(yīng)用2 人體血液的pH是一個(gè)穩(wěn)定的數(shù)值，正常值是7.40.05。人體新陳代謝產(chǎn)生的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)進(jìn)入血液，但血液的pH仍會(huì)保持穩(wěn)定，為什么?這是因?yàn)檠褐杏袃蓪?duì)電離平衡，一對(duì)是HCO3-(堿性)和H2CO3(酸性)的平衡，另一對(duì)是HPO42-(堿性)和H2PO4-(酸性)的平衡。當(dāng)酸性物質(zhì)進(jìn)入血液時(shí)，電離平衡向生成碳酸的方向進(jìn)行，過(guò)多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳；當(dāng)有堿性物質(zhì)進(jìn)入人體血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，過(guò)多的HCO3- 由腎臟吸收，同時(shí)肺部呼吸變淺，減少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持穩(wěn)定。 每個(gè)時(shí)代，都悄悄犒賞會(huì)學(xué)習(xí)的人觸新的教材相信不管是對(duì)于同學(xué)自己而言還是對(duì)于家長(zhǎng)朋友們而言，可能都還需要一定的時(shí)間去適應(yīng)，但學(xué)習(xí)是一刻也不能松懈的事情，新學(xué)期除了適應(yīng)教材的變化以外，一些試題的變化也必須適應(yīng)，因此就必須在課