廣東省東莞市2019-2020第二學期一?；瘜W考試測試卷(Word無答案)

1、2020年九年級化學第1次模擬試題(時間：60分鐘；滿分：100分)相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Cl-35.5，F(xiàn)e-56，Cu64一、選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共45分）1.下列過程中只發(fā)生物理變化的是（）)2.下列實驗操作不正確的是（3.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（)A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體B.向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液由藍色變紫色再變紅色C.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧D.用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現(xiàn)紅色物質(zhì)4.化學符號是學習化學的重要工具。下列

2、對所示化學符號的意義敘述正確的是（NeMgMg2+H2O2)A.都表示一個分子C.表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子B.表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷D.和屬于同種元素，所以它們的化學性質(zhì)相同5.太空艙里常用NiFe2O4作氣體轉(zhuǎn)化的催化劑。已知NiFe2O4中Ni為+2，則Fe的化合價為()A+46.下列各圖中“B+3C+2D+1”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（)7.化學反應前后可能發(fā)生變化的是()A原子質(zhì)量B原子數(shù)目C分子種類D元素的化合價錯8.某同學用一系列實驗探究物質(zhì)的燃燒，得到下列結(jié)論，其中誤的是（)A.燃燒是一種化學反應，需考慮兩方面因素:反應物（內(nèi)因)和反

3、應條件（外因)B.鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說明二氧化碳分子中有氧氣C.玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，說明燃燒與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)D.蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說明燃燒與氧氣的濃度有關(guān)9.下列關(guān)于化學反應的說法，正確的是（)A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應有單質(zhì)生成，屬于置換反應B.2KClO3MnO加熱22KCl+3O2，反應后固體質(zhì)量減少，該反應不遵循質(zhì)量守恒定律C.化學反應在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化D.化合反應的反應物一定是單質(zhì)，生成物一定是化合物10.除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗方案ACuCl2FeC

4、l2先加足量水溶解，再加足量鐵粉，過濾BNaClNa2CO3先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶CDCO2HClMnO2KCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥先加足量水溶解，再過濾、洗滌、干燥11.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋正確的是（)A.氧氣能被液化貯存于鋼瓶分子間有間隔且間隔能改變B.鐵質(zhì)水龍頭表面鍍鉻可防銹改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C.眾人拾柴火焰高可燃物越多，著火點越低，越易燃燒D.用明礬凈水明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量12.Fe2O3和CuO的固體混合物160g，在高溫條件下與足量的CO充分反應后，得到金屬的質(zhì)量可能是A100gB120

5、gC140gD160g（)13.下列物質(zhì)鑒別方案正確的是()選項ABCD鑒別物質(zhì)氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、HCl四種溶液尿素、氯化銨、硝酸銨實驗方案用酚酞溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別加熟石灰研磨聞氣味用燃著的木條14.如圖所示，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法錯誤的是（)A.甲是碳，乙和丙可以是金屬氧化物B.甲的物質(zhì)類別只能是單質(zhì)或酸C.甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質(zhì)D.甲是酸，乙和丙可以是金屬15.向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，有關(guān)的變化關(guān)

6、系用下圖表示，正確的是（）二、填空題（本大題包括2小題，共15分)16.（8分)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請用所學知識回答下列問題：（1)石油是人類重要的能源。石油分餾得到的產(chǎn)品中，常用作汽車燃料的是（答一種物質(zhì)即可)。汽車尾氣中含有許多有害氣體，使用催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請你寫出該反應的化學方程式：；安裝催化轉(zhuǎn)換器雖然能減少有害氣體的排放，但不能減少二氧化碳的排放，仍會導致的另一個環(huán)境問題是；為控制空氣中二氧化碳的含量，以下建議可行的是（填字母)。A.發(fā)展公共交通C.禁止使用化石燃料B.開發(fā)新能源D.大力植樹造林（2)材料是時代進步的重要標志，有

7、機合成材料的出現(xiàn)更是材料發(fā)展史上的一次重大突破。請回答：由合成纖維與天然纖維混合紡織的面料，使衣服穿起來既舒適又不易褶皺，如圖是某品牌服裝標簽上的部分內(nèi)容，其中利用了合成纖維的A彈性好C吸水性強（填字母，下同)等優(yōu)良性能。B耐磨D透氣性好生活中常用的方法鑒別合成纖維和天然纖維。為了解決白色污染問題，禁止超市無償提供塑料購物袋，該舉措的意義是(填字母)。A倡導重復使用塑料袋C保護生態(tài)環(huán)境B節(jié)約資源D增加超市的利潤17.(7分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答：(1)P點表示的含義是。(2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是。(3)要使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施?/p>

8、（任寫一種）。(4)t1時，將30g甲物質(zhì)投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為若將溫度升至t3，使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，應該再加水g；g。(5)t3時，取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最小的是(6)t3時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2，對所得溶液的敘述正確的是A、溶液的質(zhì)量關(guān)系是丙乙甲B、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；C、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是甲=乙丙；。（填字母)。三、實驗題（本大題包括2小題，共20分)18.（11分)根據(jù)圖所示裝置圖，回答有關(guān)問題：（1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a。（2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其發(fā)生裝置可選擇（填字母

9、)，反應的化學方程式為?？捎肊裝置收集氧氣的原因是。（3)實驗室通常用A-E中的裝置其優(yōu)點是是（填字母)相連制取二氧化碳。如果用圖F所示裝置來制二氧化碳，。（4)用純凈的二氧化碳氣體按圖G裝置進行實驗。觀察到的主要現(xiàn)象是：甲中、乙中澄清石灰水變渾濁。乙中發(fā)生反應的化學方程式為。19.（9分)我國制堿工業(yè)采用聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其反應原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?！举Y料閱讀】通常情況下，濃氨水具有較強的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。飽和碳酸氫鈉溶液不

10、能吸收二氧化碳?；瘜W興趣小組在實驗室模擬聯(lián)合制堿法進行了如圖實驗:.關(guān)閉K1，先打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K1通入CO2；.待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通入NH3；一段時間后，關(guān)閉K1停止通入CO2。.將三頸燒瓶內(nèi)反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱，使其完全分解，即得純堿。請回答下列問題：（1)寫出A裝置中反應的化學方程式：（2)B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是（3)D裝置中生石灰的作用是（4)C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有。的作用。有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的。（5

11、)關(guān)閉K2停止通入NH3，還要繼續(xù)通入一段時間CO2，其目的是（6)寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式。20.（10分)過氧化鈣（CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3四、綜合能力題（本大題包括1小題，共10分)為原料制備CaO2的一種工藝流程如圖甲所示：（1)CaO2與CO2反應除了生成氧氣外、還生成一種常見的鹽，出反應的化學方程式【查閱資料】.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。寫。（2)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是；Ca(OH)2的俗名

12、為；“過濾1”所得濾渣的主要成分是。（3)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“一貼”指的是濾紙緊貼漏斗壁，原因是。實驗室粗略測定溶液的酸堿度，常使用（填名稱)。（4)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應時間（t)對其產(chǎn)率（)的影響如圖乙所示。平均反應速率最快的時間段為。30min后，開始下降的主要原因是。到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為_。得（5)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取107.0gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，中（精確到0.1%)五、計算題（本大題包括1小題，共10分)21.（10分)工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸80g