氨氣的實驗室制法-供參考

1、氨氣的實驗室制法實驗?zāi)康模?1.、 掌握氨氣的實驗室制法，初步掌握氨氣的性質(zhì)及有關(guān)實驗現(xiàn)象。2、進一步練習(xí)使用固固加熱制取氣體的操作。實驗原理： 1、實驗室用消石灰與氯化銨在加熱的條件下，反應(yīng)制取氨氣：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3由于氨氣極易溶于水溶于水，且密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法收集二氨氣。 2、由于氨氣溶于水后溶液變成堿性，所以可以用無色酚酞指示劑驗證其堿性。 3、 氨氣呈堿性，所以可以利用或者用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗收集是否已滿。 4 、氨氣遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白色的煙，也可以利用其性質(zhì)來檢驗是否氣體已滿。NH3+HClNH4Cl 5、 氨氣極易溶

2、于水，因此可以利用其性質(zhì)來進行倒扣實驗。NH3+H2ONH3H2O實驗藥品：鑷子、試管、導(dǎo)氣管、硬質(zhì)試管、鐵架臺、藥匙、天平、酒精燈、水槽、火柴固體粉末消石灰、氯化銨粉末、酚酞試劑、紅色石蕊試紙實驗裝置： 實驗內(nèi)容：實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式按圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性。稱取適量消石灰和氯化銨粉末，混合，將混合好的固體有紙槽送入試管底部，連接好裝置，加熱。用酒精燈稍稍給大試管加熱，可以觀察到水槽中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移去酒精燈觀察到導(dǎo)氣管口有倒吸。觀察到大試管中有大量水珠生成。Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3用濕潤的紅色的石蕊試紙放入試管口，進行驗滿。將收集滿的試

3、管的氣體移出用大拇指堵住，移入事先加入無色酚酞的的水槽中將大拇指移開，觀察現(xiàn)象。濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，表明有刺激性氣味的氣體已經(jīng)收集滿了。可以看到水嗤一下很快的充滿試管，水溶液由無色變成紅色，說明氨氣極易溶于水，且溶于水之后，溶液呈堿性。NH3+H2O NH3H2O 討論：(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣 硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH3、N2、N2O、NO (2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用試管收集氨氣為什么要堵棉花 因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈,此外，棉花還起到固定試管的作用。 (4)實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2 因為濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4 NH3與CaCl2反應(yīng)能生成CaCl28NH3（八氨合氯化鈣） CaCl2+8NH3=CaCl28NH3(5)實驗室快速制得氨氣的方法 用濃氨