高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專項(xiàng)提能特訓(xùn)10 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程與能量變化課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專項(xiàng)提能特訓(xùn)10化學(xué)反應(yīng)過(guò)程與能量變化一、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2020信陽(yáng)聯(lián)考)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是A.NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)B.過(guò)程中NH3斷裂非極性鍵C.過(guò)程中NO為氧化劑 ，F(xiàn)e2為還原劑123456789 102.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200 時(shí)：反應(yīng)：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g) H132.9 kJmol1反應(yīng)：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g) H

2、241.8 kJmol1123456789 10下列說(shuō)法不正確的是A.圖1所示過(guò)程是放熱反應(yīng)、是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)的能量過(guò)程示意圖如圖2所示C.斷開(kāi)3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200 時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為 N2H4(g)=N2(g)2H2 (g)H50.7 kJmol1123456789 10解析圖1所示過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是，為放熱反應(yīng)，過(guò)程是NH3(g)的分解，是吸熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖2所示的能量過(guò)程示意圖正確，B正確；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此斷開(kāi)3 mol N2H4

3、(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：2得N2H4(g)=N2(g)2H2 (g)H50.7 kJmol1, D 正確。123456789 103.(2019杭州市臨安區(qū)昌化中學(xué)模擬)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、 (x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定C.CBD的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的 總鍵能D.BAD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3ClO(aq)= (aq)2Cl(aq)H116 kJ

4、mol1123456789 10解析酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B正確；123456789 10123456789 104.(2020淮北期末)下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H26.7 kJmol1反應(yīng)的 能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20 ，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的 H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知V1V260 mL)D.

5、丁圖已知穩(wěn)定性順序：BAC，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A B C構(gòu)成，反 應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)123456789 10解析A項(xiàng)，圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7 kJmol1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖，V2為20 mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V260 mL，所以V1為40 mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOHH2S

6、O4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，錯(cuò)誤。123456789 105.在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說(shuō)法正確的是A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷 能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定123456789 10B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅

7、磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。123456789 106.(2020宿州聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲中的H1H2B.圖乙表示溫度對(duì)可逆反應(yīng)A(s)3B(g) 2C(g)H0的平衡常數(shù)K的影響C.圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試 管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積 關(guān)系D.由圖丁可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件 下進(jìn)行123456789 10解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，H1”“0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO時(shí)，放出的熱量為_(kāi)kJ(用含有a和b的代