高二化學(xué)第三學(xué)月檢測(cè)試題

1、盤(pán)龍中學(xué)2017年上期高二第三學(xué)月化學(xué)試題號(hào):(考試時(shí)間：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題1. 廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是()將電子垃圾掩埋地下改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品將電子垃圾焚燒處理A. B.C.D.2. 對(duì)于：2C4Hio(g)+1302(g)=8CQg)+10H2O(l);H二5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是()A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H二5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)；B. 該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)；C. 該式的含義為：25C、101kPa下，2molC4H10氣體

2、完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ;D. 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。3. 化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是()A. 化合價(jià)的升降B. 電子的轉(zhuǎn)移C. 氧化還原反應(yīng)D. 電能的儲(chǔ)存4. 可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)-一R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化5升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率vB. 化學(xué)平衡常數(shù)K

3、C. KN03的溶解度SD. 水的離子積常數(shù)KW6在下列的各種敘述中，正確的是()A. 在任何條件下，純水的PH=7B在任何條件下，純水都呈中性C在100C時(shí)，純水的PH>7D在100C時(shí)，純水中c(H+)v10-7mol/L7. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A. CQB.CHCOOHC.NHLfOD.CuSO8. 在0.1molLCHCQQH溶液中存在如下電離平衡：CH3CQQHCH3CQQ+H+該平衡，下列敘述正確的是()A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaQH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1molL1的HCI溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CfCQQ

4、Na固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9. 物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6,則KXKYKZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是A. KXKZKYB. KXKYKZC. KZKY、KXD. KYKZKX10. 用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和Q2的是()A. 稀NaQH溶液B. HCI溶液C. CuSQ溶液D. AgNQ溶液11. 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）.A. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱

5、量小于270kJC. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D. 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量請(qǐng)將選擇題答案填在下列方框內(nèi):1234567891011二、非選擇題12. （4分）根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是71213.(12分)18C時(shí)，H2A(酸)：K1=4.3X10,K?=2.1X10H2B(酸)：K1=1.0X10-7,&6.3X10-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。(1

6、)的濃度：H2AWB；（2）酸根離子的濃度：c(A2-)c(B-)；（3）酸分子的濃度：c(HA)c(HB);（4）溶液的導(dǎo)電能力：H2AHB。14.（6分）（1）FeC3溶液呈（填酸”、中”、堿”）性，原因是（用離子方程式表示）:;實(shí)驗(yàn)室在配制FeC3溶液時(shí)，常將FeC3固體先溶于較濃的鹽酸中，（填促進(jìn)”、抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。15. (8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈(填酸性”中性”或堿性”下同)，溶液中c(Na+)c(CHCOO)(填“>或二”或“<”。(2) pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶

7、液呈，溶液中c(Na+)c(CHCOO)(填“>或=”或“<”16. (15分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CQg)+H2(g)=CO(g)+HO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(2) 該反應(yīng)為應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(3) 800C,固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H20)=0.03mol/L,c(CC2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,