第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3離子第一課時ppt課件

1、 第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧物質(zhì)構(gòu)成的奧妙妙 課題課題3 3 離子離子 第一課時第一課時海南實(shí)驗(yàn)中學(xué)海南實(shí)驗(yàn)中學(xué) 郭倩郭倩硅的實(shí)物圖像硅的實(shí)物圖像掃描隧道顯微鏡察看硅晶體掃描隧道顯微鏡察看硅晶體外表獲得的硅原子的圖像外表獲得的硅原子的圖像經(jīng)過移走硅原子構(gòu)成的文字經(jīng)過移走硅原子構(gòu)成的文字中國放大約中國放大約180180萬倍。萬倍。此照片由中國科學(xué)院真空物理此照片由中國科學(xué)院真空物理實(shí)驗(yàn)室提供。實(shí)驗(yàn)室提供。 目前的科學(xué)技術(shù)程度只能看到原子，還看不到原子的目前的科學(xué)技術(shù)程度只能看到原子，還看不到原子的內(nèi)部構(gòu)造。內(nèi)部構(gòu)造?？茖W(xué)家建構(gòu)原子構(gòu)造模型的歷程科學(xué)家建構(gòu)原子構(gòu)造模型的歷程 科學(xué)家是經(jīng)過一系列

2、的實(shí)驗(yàn)景象和實(shí)際計算科學(xué)家是經(jīng)過一系列的實(shí)驗(yàn)景象和實(shí)際計算來推測原子的內(nèi)部構(gòu)造的。來推測原子的內(nèi)部構(gòu)造的。1 1、18031803年，道爾頓提出原子學(xué)說，年，道爾頓提出原子學(xué)說， 以為原子是微小的不可分割的以為原子是微小的不可分割的 實(shí)心球體實(shí)心球體2 2、18971897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)電子，年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)電子， 確定原子可以再分，提出確定原子可以再分，提出“西瓜模型西瓜模型, , 以為原子的帶正電部分是一個原子那么以為原子的帶正電部分是一個原子那么 大的球體，正電荷均勻地分布著，帶大的球體，正電荷均勻地分布著，帶 負(fù)電的電子像西瓜籽一樣鑲嵌在其中。負(fù)電的電子像西瓜籽一樣鑲

3、嵌在其中。 3 3、19111911年，盧瑟福是湯姆生的學(xué)生年，盧瑟福是湯姆生的學(xué)生提出有核原子模型或叫原子太陽系模提出有核原子模型或叫原子太陽系模型，以為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在型，以為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的中心區(qū)域，叫原子核，電子直徑很小的中心區(qū)域，叫原子核，電子繞著原子核的中心運(yùn)動，就像太陽系的繞著原子核的中心運(yùn)動，就像太陽系的行星繞著太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。行星繞著太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。4 4、19131913年，玻爾是盧瑟福的學(xué)生年，玻爾是盧瑟福的學(xué)生在有核模型的根底上，提出原子軌道在有核模型的根底上，提出原子軌道模型，以為當(dāng)原子只需一個電子時，模型，以為當(dāng)原子只需一個電子時，電子沿特定球

4、形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，電子將分層排布，在不多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運(yùn)轉(zhuǎn)，按能量高低而距核同的軌道上運(yùn)轉(zhuǎn)，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。遠(yuǎn)近不同。 a b c+M原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖各部分的含義各部分的含義核外電子分層排布表示圖核外電子分層排布表示圖表示原子核表示原子核表示核電荷數(shù)表示核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)表示電子層表示電子層 表示各電子層表示各電子層上的電子數(shù)上的電子數(shù)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1 11818的元素的原子構(gòu)造表示圖的元素的原子構(gòu)造表示圖 察看上述原子構(gòu)造表示圖，他能否找出電子在核外排布的一些規(guī)律？察看上述原子構(gòu)

5、造表示圖，他能否找出電子在核外排布的一些規(guī)律？比如第一層最多能排多少個電子？第二層呢？最外層最多不超越多少個電子？比如第一層最多能排多少個電子？第二層呢？最外層最多不超越多少個電子？【小結(jié)】【小結(jié)】1 1、電子普通先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層、電子普通先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層2 2、第一層最多能排、第一層最多能排2 2個電子，第二層最多能排個電子，第二層最多能排8 8個電子，個電子， 最外層不能超越最外層不能超越8 8個電子。個電子。 核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1 11818的元素的原子構(gòu)造表示圖的元素的原子構(gòu)造表示圖 上述元素中，哪些屬于金屬元素？哪些屬于非金屬元素？上

6、述元素中，哪些屬于金屬元素？哪些屬于非金屬元素？哪些屬于稀有氣體元素？哪些屬于稀有氣體元素？金屬元素金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素非金屬元素非金屬元素 上述三類不同元素的原子構(gòu)造尤其是最外層電子數(shù)各有什么特點(diǎn)？上述三類不同元素的原子構(gòu)造尤其是最外層電子數(shù)各有什么特點(diǎn)？以下金屬元素的原子要怎樣才干到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造？以下金屬元素的原子要怎樣才干到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造？ 金屬元素的原子金屬元素的原子普統(tǒng)統(tǒng)過失去最外層電子，普統(tǒng)統(tǒng)過失去最外層電子，使次外層成為最外層，使次外層成為最外層，來到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造來到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造失去失去1 1個電子個電子失去失去2 2個電子個電子失去失去3 3個電子個電子以下非金屬元素的原子要

7、怎樣才干到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造？以下非金屬元素的原子要怎樣才干到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造？ 非金屬元素的原子，非金屬元素的原子，普統(tǒng)統(tǒng)過最外層得到電子普統(tǒng)統(tǒng)過最外層得到電子來到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造來到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造得到得到2 2個電子個電子得到得到1 1個電子個電子元素分類元素分類 原子的原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)得失電子得失電子傾向傾向化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體稀有氣體元素元素 金屬元素金屬元素 非金屬非金屬元素元素 8 8個個(He(He為為2 2個個) )普通少于普通少于4 4個個普通多于或普通多于或等于等于4 4個個H H、B B特殊特殊不易得失不易得失較易失電子較易失電子較易得電子較易得電子不活潑不

8、活潑比較活潑比較活潑比較活潑比較活潑相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定1 1、以下圖為氯原子的構(gòu)造表示圖，以下有關(guān)說法錯誤、以下圖為氯原子的構(gòu)造表示圖，以下有關(guān)說法錯誤的的 是是 A A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為1717B B氯原子核外有氯原子核外有3 3個電子層個電子層C C氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個電子個電子D D在化學(xué)反響中氯原子容易失去電子在化學(xué)反響中氯原子容易失去電子D D2.2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研討化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非常豐富。元素周期表是學(xué)習(xí)和研討化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非常豐富。 下表是根據(jù)元素周期表畫出的下表是根據(jù)元素周期表畫出的1 11818

9、號元素的原子構(gòu)造表示圖。號元素的原子構(gòu)造表示圖。 請對它進(jìn)展研討：請對它進(jìn)展研討：(1)(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=_z=_；氯元素的原子最外層；氯元素的原子最外層 電子數(shù)電子數(shù)y=_y=_，與氯元素化學(xué)性質(zhì)最類似的元素是，與氯元素化學(xué)性質(zhì)最類似的元素是_。(2)(2)上圖的元素陳列具有一定的規(guī)律：上圖的元素陳列具有一定的規(guī)律：同一縱行中各元素的原子在構(gòu)造上的一樣點(diǎn)是同一縱行中各元素的原子在構(gòu)造上的一樣點(diǎn)是_ _ _， 不同點(diǎn)是不同點(diǎn)是_ _ _。同一橫行中各元素的原子在構(gòu)造上的一樣點(diǎn)是同一橫行中各元素的原子在構(gòu)造上的一樣點(diǎn)是_ _ _， 不同點(diǎn)是不同點(diǎn)是_ _ _。16167 7氟氟最外層電子數(shù)一樣最外層電子數(shù)一樣電子層數(shù)不同電子層數(shù)不同電子層數(shù)一樣電子層數(shù)一樣最外層電子數(shù)不同最外層電子數(shù)不同 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有到達(dá)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造，在化學(xué)反響中較易得失電子，從而到達(dá)相對相對穩(wěn)定構(gòu)造，在化學(xué)反響中較易得失電子，從而到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造，那么，得失電子后的原子的電性會發(fā)生怎樣的變化穩(wěn)定構(gòu)造，那么，得失電子后的原子的電性會發(fā)生怎樣的變化呢？呢？ 駿馬能歷險，犁田不如牛；駿馬能歷險，犁田不如牛； 堅車能載重，渡河不如舟；堅車能載重，渡