第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件ppt(1)

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)分子分子構(gòu) 成離子離子構(gòu) 成原子原子構(gòu)成構(gòu) 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講種類（只講種類 不講個(gè)數(shù)）不講個(gè)數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個(gè)數(shù)）又講個(gè)

2、數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子分子分子原子原子離子離子HH2 2 、OO2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金屬：如金屬：如FeFe稀有氣體：如稀有氣體：如HeHe固態(tài)非金屬（固態(tài)非金屬（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。稱。體溫計(jì)中的汞是由體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的

3、；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。什么是分子？什么是分子？分子就是一種保特物質(zhì)分子就是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的 最小粒子。最小粒子。 分子有哪些基本性質(zhì)呢？分子有哪些基本性質(zhì)呢？ 1 1、同種物質(zhì)，分子化學(xué)性質(zhì)相同；、同種物質(zhì)，分子化學(xué)性質(zhì)相同； 2 2、分子體積小，質(zhì)量小；、分子體積小，質(zhì)量?。? 4、分子在不停地運(yùn)動(dòng)；、分子在不停地運(yùn)動(dòng)；3 3、分子之間有間隙；、分子之間有間隙；學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一

4、微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過(guò)大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過(guò)一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：（1 1） ，說(shuō)明，說(shuō)明 ；（2 2） ，說(shuō)明，說(shuō)明 。 冰糖消失冰糖消失 微粒不斷運(yùn)微粒不斷運(yùn)動(dòng)動(dòng)液面下降液面下降 微粒間有微粒間有空隙空隙練一練練一練2 2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的水的分解兩種變化的不同不同之處。之處。 變化或現(xiàn)象變化或現(xiàn)象 解釋解釋水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)水的分解水的分解水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本

5、身沒(méi)有變化，變水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔?；闹皇欠肿娱g的間隔。討論討論? ? 在化學(xué)變化中分子發(fā)生了在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化變化，那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生變化變化？ 在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。原子沒(méi)有發(fā)生變化。原子是原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)

6、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 據(jù)中央電視臺(tái)據(jù)中央電視臺(tái)6 6月月3

7、3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳1414含含量來(lái)推斷古城年代。碳量來(lái)推斷古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6 6，相對(duì)，相對(duì)原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為1414。下列關(guān)于碳。下列關(guān)于碳1414原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（的是（ ） A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1414練一練練一練A 我國(guó)我國(guó)”嫦娥工程嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)探月計(jì)劃的

8、一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源氦月球新能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國(guó)一年的所有就能滿足我國(guó)一年的所有的能源需求。關(guān)于氦的能源需求。關(guān)于氦3的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是 （ ）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2練一練練一練B什么是離子？什么是離子？ 離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子原子得失電子得失電子而形成一種的粒子。而形成一種的粒子。粒子種類粒子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 原子原子 陽(yáng)離

9、子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)OH-NO3-SO42-CO32-NH4+常見(jiàn)的原子團(tuán)離子常見(jiàn)的原子團(tuán)離子在在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒七種粒子中子中,相同的是相同的是 ( ) A 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù)電子數(shù) C 中子數(shù)中子數(shù) D 原子數(shù)原子數(shù)B 下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；是陰離子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）BCDABCDBCD、下列原子的、下

10、列原子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 ( )( )2.3.61.1.將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是 ( ) ( )A.A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是

11、由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成綜合練習(xí)C綜合練習(xí)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中，、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中， 不正確的是（不正確的是（ ）A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類、

12、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù) 關(guān)系密切關(guān)系密切C、具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣、具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子體元素的原子D、鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同、鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同C3、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2OA4.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾，開(kāi)創(chuàng)澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了了“飛秒飛秒(1015)化學(xué)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分

13、子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是技術(shù)不能觀察到的是 （ ）A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)變化中生成物分子的形成化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)5、用化學(xué)符號(hào)表示：、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子個(gè)氮原子 氮元素氮元素 2個(gè)鐵離子個(gè)鐵離子 2個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子個(gè)氫氧根離子 2NN2Fe 3+2Fe n H2ONH4 +2OH -粒子特征26.把充滿紅棕色把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩不要振蕩)，可觀察到