人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

1、第八單元金屬合金金 屬 資 源課題一金屬材料一、金屬材料：1、金屬材純金屬（90多種）合金（幾千種）（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）。（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）。（5） 鉻：硬度最高的金屬。（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。（8）鋨：密度最大的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬。4、金屬分類：廣黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及

2、它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（注：合金是混合物）:一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合分2%2%合金合金合金金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來制造人造骨等。J|（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易

3、于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)占燃2Mg +Q= 2MgO2Mg +O2= 2MgO占燃4AI +3O2=占2Al2Q34AI +3O2= 2Al2Q3點(diǎn)燃3Fe + 2 O2FesO2Cu + O2丄2CuO注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜, 從而阻止了反應(yīng)的注：MgO白色固體注：進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。2)“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑2、 金屬+酸=鹽+ H2f置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬H)HSQ + Mg = MgS

4、O4+ H2?2HC1 + Mg = MgCl2+ H2f現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3H2SO4+ 2Al = Al2(SO4)3+ 3H2f6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2f現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4+Zn = ZnSO4+ H2f2HCl +Zn = ZnCl2+ H2f現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2f2HCl + Fe = FeCl2+ H2f現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、金屬+鹽=另一金屬+另一鹽 置換反應(yīng) (條件：活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬 化合物中金屬元素)Fe + CuS

5、O4= Cu + FeSO4(這也是“濕法冶銅”的原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。注意：CuSO溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCb溶液：淺綠色2Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)：1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F

6、esO)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)三、常見金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb-(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(K、Ca Na除外)課題三、金屬資源的保護(hù)和利用一、鐵的冶煉：1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原出來。C + 02=點(diǎn)CQC + CO溫L2CO高溫3CO + Fe22Fe + 3

7、CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：(1)實(shí)驗(yàn)幵始時(shí)先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱(可 能會(huì)發(fā)生爆炸)。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。(3)尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無毒的CO。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物05、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。二、鐵的銹蝕：(1)鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FQQXH

8、2O)。(銅生銅綠的條件：銅同時(shí)與Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cib(OH)2CO)(2)防止鐵制品生銹的措施：-保持鐵制品表面的清潔、干燥。2表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。3制成不銹鋼。(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。三、 金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕1、 保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬3合理幵采礦物4尋找金屬的代用品2、 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

9、。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：(1)溶液不一定無色，如CuSO為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。(3)溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 工溶質(zhì)的體積+溶 劑的體積。(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1)固體、氣體溶于液

10、體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。(2) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶 質(zhì)。(3) 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。(4) 如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、 乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。2、 常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用) 。三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：(1)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。(2) 溶解放熱：女口NaOH溶解、濃HSO溶解。(3) 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶

11、液：1概念:飽和溶液：指 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所 得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí) 所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶降溫或蒸發(fā)溶喇飽和溶注:升溫或加（1）Ca（O%和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:（1）飽和溶液

12、不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：克(2)溶解度的含義:20C時(shí)NaCI的溶液度為36g。含義：1在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI。2在20C時(shí)，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(種類

13、)溫度(外在因素)/大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH匕(4) 溶解度曲線：1曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。2曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。3兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。4曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：(1) 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四要素：條件：壓強(qiáng)為101kPa一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和

14、 單位：升(2)影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)3壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離：(1)過濾法：分離可溶物和難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：1蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCI（如海水曬鹽）。2降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)x100%2、 在飽和溶液中：I uS溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=x100% （C S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、就不變。3、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：（1）用固體配制：1步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。2儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計(jì)算、量取、稀釋，裝瓶。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、 概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、 常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、 石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色二、常見的酸:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因?yàn)楹?/p>

16、Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，則瓶口 有白霧生成）吸水性脫水性腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體胃中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑、脫水劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增

17、加，所以 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3%（5）稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）:（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2） 金屬+酸=鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H）HSQ + Fe = FeSO4+ H2?2HC1 + Fe = FeCI2+ H2f（3） 金屬氧化物+酸=鹽+水FQO +6HCI = 2F

18、eCI3+ 3H2O （注FeCb溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCI = CuCI2+ 2H2O（注CuCb溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（4） 堿+酸=鹽+水HCI + NaOH = NaCI + H2O H2SO + 2NaOH = NazSO + 2H2O3、三種離子的檢驗(yàn)：試劑現(xiàn)象CI-AgNO及HNO產(chǎn)生白色沉淀SO2-BaCh及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀C&-HCI /石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變 渾濁三、常見的堿:1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱），易潮解白色

19、粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH+NaCO= CaCOJ+2NaOHCaO +H0 = Ca(OH)2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于 物理變化（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO、Ca（OH、CaCO的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:CaCO3:石灰石、大理石2

20、、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）:（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。（2） 非金屬氧化物+堿=鹽+水2NaOH + CO = NazCO + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）咼溫2:熟石灰、消石灰2NaOH + SO = Na2SO + H2O2NaOH + SO3= Na2SO + H2O（3）酸+堿=鹽+水NaOH + HCI = NaCI + H2OCa(OH)2+ 2HCI = CaCI2+ 2H2O2NaOH + HSO = Na2SO+ 2H2O四、溶液的導(dǎo)電性:1酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)

21、電（原因：它們?nèi)苡谒畷r(shí)離解形成了能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng) 離子）。.酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸（HNO）堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根 組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHH0）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根 組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉-A2、 酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽*金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的 化學(xué)性質(zhì)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧 根離子的化學(xué)性質(zhì)4、幾種離子的檢驗(yàn):ClA

22、gNO溶液*白色沉淀稀硝酸 沉淀不溶解白色沉淀稀硝酸*沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)中和反應(yīng):H-石蕊試* 變紅0H酚酞試變紅S02-BaCl2溶或Ba(NO)2溶1中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿=鹽+水HCI + NaOH = NaCI + H2O2HCI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2OHbSO + 2NaOH = Na2SO + 2H2O2、實(shí)質(zhì)：OH+H = H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則 加碳酸水中和。（2） 處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。

23、（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃 蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有 堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法一一pH:1 PH值的范圍：0-140714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系:PH=7溶液呈中性例如：HbO NaCI溶液NazSO溶液PH 7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液在酸性溶液中，酸性越強(qiáng),PH值越小，溶液中氫離子濃度越大;在堿性溶液中，堿性越強(qiáng),PH值

24、越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。3、改變?nèi)芤篜H值的方法:（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是 使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)

25、濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變5、酸雨：正常雨水的pH約為（因?yàn)槿苡蠧O）;pH的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽一、常見的鹽:物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。白色粉末，（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）。水溶液有咸（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。氯化鈉食鹽味，溶解度（5）制牛理鹽水（% NaCl溶液）。NXNaCl受溫度影響可維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞不大內(nèi)外物質(zhì)交換；Cl-可促生胃酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。碳酸鈉NaCCO純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工

26、業(yè)等。碳酸氫 鈉NaHCO小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO石灰石、大理石白色固體，難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、 碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合 定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NQCO10H2O碳酸鈉晶體NQCO, 100（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCNaCO+ HO+COfNaHCO3+HCI = NaCl+ HO+CO二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含

27、有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì):1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2、實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì):1碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì):(1) 與酸的反應(yīng)：CaCO+2HCI = CaCI2+ CO2T+H2O(2) 高溫分解：CaCOCaO + CO2f2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：(1) 與酸的反應(yīng)：Na2CO+ 2HCI = 2NaCI + CO2?+ H2O這兩個(gè)反應(yīng)可(2) 與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH + NazC

28、O = CaCOsJ+ 2NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；NaHCO HCI = NaCI +CO2f+HO碳酸根離子的檢驗(yàn)：澄清石灰*CO2-稀HCI怙無色氣體石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:+CuO +O或CO+NQCO+Ca(OH+Q+CO+Ca(OH+NaOH+CO2+NQCOCaO+1ICI、+Ca(O(+O2HCI + Na2CO = 2NaCI + CO2f+ H2O2HCI + CaCO3= CO2f+ CaCI2+ H2O檢驗(yàn)CO32的方法：(1)加入稀HCI，若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在CO2(2)加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則存在C

29、O32(3)加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO2三、鹽的性質(zhì)：1、 酸、堿、鹽的溶解性：(1)酸：大多數(shù)都可溶。(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉 淀。(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO、CaSO微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽(可溶)+金屬1 =金屬2 +新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外) 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + Cu

30、SO4= Cu + FeSO4(“濕法冶銅”原理)2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag(2)鹽+酸=新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)HbSO + BaCI2= BaSO4J+ 2HCINaOHNa2CO3HCI +NaHCQ= H2O +NaCI+CO21HCI + AgNO3= HNOa+ AgCIJ(3)鹽+堿=新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO= Cu(OH)2(+ Na2SO現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(注：Cu(OH沉淀：藍(lán)色)3NaOH +

31、 FeCl3= Fe(OH)3J+ 3NaCI現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀(注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色)Ca(OH)2+ NazCO = CaCQj+ 2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁(4)鹽+鹽=兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型： 復(fù)分解反應(yīng)NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀NQSO + BaCI2= BaSO4J+ 2NaCI現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀四、復(fù)分解反應(yīng)：1概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變。4、條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3、復(fù)分解反應(yīng)的滬水酸

32、鹽鹽物十+ + +M4J皿金堿鹽鹽鹽+十+ +十釀酸酸堿鹽HCI +NaHCQ= H2O +NaCI+CO21HCI + AgNO3= HNOa+ AgCIJ金屬氧化物+酸=鹽+水、|這三種復(fù)分解反應(yīng)一定堿+酸=鹽+水-RHCO3/RCO3+酸=另一種鹽+ CO21+ H2O五、特殊離子鑒別:離子種檢驗(yàn)方法(所加試劑)現(xiàn)象類c先加AgNO溶液，再加稀HNO產(chǎn)生白色沉淀SO先加Ba（NO）2（或BaCb）溶液，再加稀HNO產(chǎn)生白色沉淀先滴加稀HCI，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅H+滴加紫色石蕊試液試液變紅NH+先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)

33、的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)課題二、化學(xué)肥料一、 農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。二、 化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1氮肥：（1）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃（2）常用氮肥:含N量使用注意事項(xiàng)NH|HCO%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物 質(zhì)（如早木灰、熟石 灰等）混合施用NH4NQ35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2S(4%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH|CI%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)C0(NH)2%含氮量最咼的氮肥（有機(jī)物）Nh3 H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NHNaN（3）生

34、物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖早木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為&CO）,呈堿性sq：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。3、磷肥：（1） 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。（2） 常用磷肥：磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca（H2Pq）2和Casq不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用。重過磷酸鈣Ca（H2PO）24、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。KNO3NHUPO不能與堿性

35、物質(zhì)混合施用（NHJ2HPQ三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：發(fā)黃（2KCI嘅1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響:(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。(2)大氣污染：NO、NH、HS、SO2。(3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。(2)農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、N+的檢驗(yàn):試劑：堿(NaOH Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色

36、石蕊試紙。NHNO + NaOH=NaNO+NH3?+H0第十二單元化學(xué)與生活課題一人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水(無機(jī)鹽和水可被人體直接吸 收)。一、蛋白質(zhì)：1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。植物的種子（如花生、大豆）。3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。4、人體蛋白質(zhì)代謝：_攝入胃腸道J尿素+CO+H2O,放出熱量蛋白質(zhì)人體k氨基酸水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新）：（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e

37、2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。作用：運(yùn)輸Q和CO的載體。血紅蛋白+ O *氧合血紅蛋白。CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑。特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等?；瘜W(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cf、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類：1、功能：是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%70%2、 組成：由

38、C、H、0三種元素組成。3、 常見的糖：（1）淀粉（GHQ）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖GH12Q（人體可直接吸收的糖）呼吸作用：GH12Q+6Q6C02+6HO供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要.光合作用：6CQ+6HOC6H12Q+6Q（3）蔗糖C12H2O1:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、 分類：植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、 功能：維持生命活動(dòng)的備用能源（儲(chǔ)存能量）。3、 存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不

39、能直接合成，需從食物中攝取。1、 存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等。2、 作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺V:夜盲癥缺VC:壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素：50多種一 常量元素（11種）在人體中含量% C、H O N、Ca P、K、S、Na、Cl、Mg微量元素在人體中含量% Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素：1鈣：99%在于骨骼和牙齒中（1） 來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。（2） 鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗。過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良。老年人骨質(zhì)疏松。（3） 補(bǔ)鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。2、鈉和鉀:

40、（1）Na+存在于細(xì)胞外液，K+存在于細(xì)胞內(nèi)液。（2） 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的）。三、人體中的微量元素：必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 =1兒糸對(duì)人體的作用攝入量過高、過低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒I甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫人，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大F能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病課題三有機(jī)合成材料、有機(jī)化合物:物質(zhì)按是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO CQ和NQCO、CaCO等碳酸鹽）1生活中常見的有機(jī)物：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、QHOH（乙醇，俗名：酒精）、CHaCOOIH乙酸，俗名：醋酸）、GEO（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式有很多種。有機(jī)小分子化合物，如：CH、CHOH、CHCOOHGH2Q有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子），如：蛋白質(zhì)、淀粉3、有機(jī)物按相對(duì)分子質(zhì)量大小等。等。二、有機(jī)合成材料:1