高一化學必修一復習資料

1、化學必修一復習資料氧化還原反應還原劑-失電子-化合價升高-氧化反應(產(chǎn)物)(還原性) 被氧化氧化劑-得電子-化合價降低-還原反應(產(chǎn)物)(氧化性) 被還原口訣:還原劑-升，失，氧 氧化劑-降，得，還。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物鹵族元素一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色，有特殊氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，1體積水可溶解2體積氯氣,有劇毒。易液化：鋼瓶儲存二、氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬反應1)氯氣和金屬鈉反應: 2Na + Cl2 = 2NaCl劇烈燃燒,生成白煙(2)氯氣和鐵絲的反應2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3劇烈燃燒,生成棕褐色的煙l氯氣和氫氣的反應H2+Cl

2、2=2HCl純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，是鹽酸的酸霧H2+ Cl2 = 2HCl氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，發(fā)生爆炸3、與水反應新制氯水的成分:Cl- ，H+ ， ClO- ，H2O ， HCl ，HCIOCl2 + H2O HCl + HClO加熱或光照2HClO = 2HCl + O2久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2OFeCl2 溶液 溶液顏色由淺綠色變成黃色 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液 產(chǎn)生氣體 加有酚酞的NaOH溶液 褪色4、與堿反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于

3、實驗中尾氣的吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)上制取漂白粉）漂白粉的主要成分為： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分為：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO=2HCl +O25、與溴、碘進行置換反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KCl=2NaCl+I2四.氯氣的生產(chǎn)原理1、氯堿工業(yè)2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2

4、 +2H2O注意 ：（1）反應所用鹽酸濃鹽酸 （2）反應不能加強熱發(fā)生裝置-除雜裝置-干燥裝置-收集裝置-吸收裝置溴的物理性質(zhì)溴是深紅棕色液體, 有刺激性氣味,密度比水大, 可溶于溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易揮發(fā)（保存用水封）溴的蒸氣紅棕色碘的物理性質(zhì)碘是一種紫黑色固體,具升華性質(zhì), 碘水呈褐色碘的蒸氣呈紫色,密度大于水的固體，在水中溶解度不大。鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)相似，都是活潑的非金屬單質(zhì)； （2）從氟到碘活潑性逐漸減弱；（3）氟與碘有特性。溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)1、相互置換 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=

5、2NaBr+I2氧化性：F2 Cl2 Br2 I22、與水的反應（參加反應的極少） Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO3、與堿的反應 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的檢驗加稀HNO3+硝酸銀溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr淡黃色 KI+AgNO3=KNO3+AgI 黃色 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 白色溴化銀的感光性2AgBr = 2Ag+Br2 碘化銀：人工降雨劑工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液通入Cl2鼓入熱空氣揮發(fā)Br2蒸氣冷凝得液溴工業(yè)提取I2：海帶粉

6、碎加水浸泡通入Cl2過濾蒸發(fā)升華冷凝I2蒸氣得晶體氟：(1)氟與水反應生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2(2)可與惰性氣體反應生成XeF2、XeF4、 XeF6 等. 即F無正價（另CaCl2易溶，而CaF2難溶；AgCl難溶，而AgF易溶。）3.實驗室洗刷儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用 酒精 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用濃鹽酸洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應用稀鹽酸洗滌。正確書寫離子反應方程式1、寫出化學方程式2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離

7、子4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等小結(jié)：寫、拆、刪、查2、附加隱含條件的應用規(guī)律： 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。 強酸性溶液中肯定不存在 與H+反應的離子。氧化鋁的性質(zhì)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O實驗室制Al(OH)3AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl鋁三角 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(2)Al(OH)3 + OH- = A

8、lO2- + 2H2O(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O1將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當NaOH過量時沉淀消失。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

9、圖1 圖2 2將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至過量。現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當AlCl3過量時，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)33將鹽酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至過量。先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當HCl過量時沉淀消失。AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 圖3 圖44將NaAlO2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過量先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當NaAlO2過量時，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4H+ + AlO2- = A

10、l3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 鐵的物理性質(zhì)：銀白色，能被磁鐵吸引的金屬，是熱、電的良導體。 鐵的化學性質(zhì)：較活潑，與酸、非金屬(Cl2、O2等)、部分鹽溶液反應。 鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。 鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，而與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、溴、硝酸等)反應轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。 Fe3+的檢驗：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3（紅色） Fe的用途主要是顏料、油漆、凈水劑、人體微量元素。 銅的物理性質(zhì)：紫紅色金屬，是熱、電的良導體。 銅的化學性質(zhì)：較不活潑

11、，能被C12、O2等強氧化劑氧化。銅在反應中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物 銅的主要用途：制銅芯線、銅鹽(CuS04等)的殺菌消毒作用。煉鐵和煉銅煉鐵的主要反應過程產(chǎn)生還原劑： C+O2CO2 CO2+C2CO （空氣，焦炭）還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）造渣（除脈石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3（熔劑：石灰石）1、 煉鐵、煉銅原理：高爐煉鐵化學原理 3CO +Fe2O3=2Fe + 3CO2濕法煉銅化學原理 Fe + Cu2+Fe2+ + Cu煉鐵中CO的形成 C+CO2=2CO 石灰石的作用:除去SiO2濕法煉銅 曾青得鐵則化為

12、銅原理：Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu1.鐵與鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H22.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2=2FeCl33.鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4.銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag硅酸鈉:Na2SiO3 性質(zhì)：可溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”， 又名“泡花堿” 用途：建筑用黏合劑，防腐防火材料硅的存在及用途存在：自然界中，只以化合態(tài)在（SiO2或硅酸鹽的形式存在）存在于地殼的礦物和巖石里，在地殼中，硅的含量居第二位用途：含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備制集成電路、晶體管、硅整流器

13、等半導體材料硅的化學性質(zhì)常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑不與氧氣、氯氣、硫酸、硝 酸等起反應只與氟氣、氫氟酸和強堿反應純硅的制備粗硅的提純粗硅在高溫下跟氯氣反應生成一種液態(tài)物質(zhì)。經(jīng)蒸餾提純后，再用氫氣還原制得純硅SiO22C Si2COSi2Cl2 SiCl4SiCl4 2H2 Si 4HCl 二氧化硅的化學性質(zhì)不活潑（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO CaSiO3 （2）特性SiO2+4HF =SiF4+2H2O酸性：H2CO3 H2SiO3Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3SiO2+2

14、NaOH=Na2SiO3+H2O為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。硫在氧氣中燃燒：生成明亮的藍紫色火焰1. 物理性質(zhì):n顏色：無色n 氣味：有刺激性n 狀態(tài)：氣體n 毒性：有毒n 沸點：10n 密度：比空氣大n 溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 。SO2與H2O 的反應:n實驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。n實驗結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物酸性氧化物的通性

15、：能與堿反應生成鹽和水。SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3H2SO3是一種二元酸，與堿反應時：NaOH比較少，生成NaHSO3 ；NaOH比較多，生成Na2SO3酸性：H2SO3（中強酸） H2CO3（弱酸）SO3 ：無色固體，熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物b. 與鹵素單質(zhì)的反應:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H

16、2O = H2SO4 + 2HCl（兩種氣體生成兩種強酸）c. 與更強的氧化劑反應:例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 SO2的氧化性與H2S 的反應:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O “高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。 SO2 的漂白性:SO2 具有漂白作用，再加熱，又恢復原來的顏色。Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白二、二氧化硫的用途制造硫酸：可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制殺滅霉菌和細菌。作食物和干果的防腐劑十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 2NO，生

17、成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十一、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、

18、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 12C11H2O 放熱反應 2 H2SO4 (濃)C CO2 2H2OSO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2

19、O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物：O2,HO2,O,2O,2, H3 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3H2O NH3H2O NH4OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合

20、氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O NH3 H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3HCl = NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。小結(jié)：SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3SiO22