《探究沉淀的生成》教學(xué)課件

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡海海 南南 中中 學(xué)學(xué)鄭鄭 煥煥 利利【實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 】 飽和飽和NaCl溶液中逐滴加入濃溶液中逐滴加入濃HCl結(jié)論：易溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡結(jié)論：易溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡【實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 】 取適量取適量0.1mol/L AgNO3溶液，加溶液，加入適量的入適量的0.1mol/LNaCl溶液溶液AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）一、難溶電解質(zhì)是否存在沉淀溶解平衡一、難溶電解質(zhì)是否存在沉淀溶解平衡化學(xué)式化學(xué)式溶解度溶解度/g化學(xué)式化學(xué)式溶解度溶解度/gAgCl1.5x104AgI2.1x107AgBr8.4x106Ag2S1.3x1016

2、思考：思考：AgNO3溶液中加入過量的溶液中加入過量的NaCl溶液后，溶液后，資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度表資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度表溶液溶液中還有沒有中還有沒有Ag+存在？存在？【探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 在在AgNO3溶液中溶液中加入過量加入過量NaCl于于離心試管中離心試管中清液清液 沉沉 淀淀(備用備用)離心分離離心分離現(xiàn)象？現(xiàn)象？結(jié)論？結(jié)論？適量KI【實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果】1、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）2、難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)并無嚴(yán)格的界限，它們的化學(xué)行、難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)并無嚴(yán)格的界限，它們的化學(xué)行為有共同點(diǎn)為有共同點(diǎn)3、改變條件，原沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，遵循勒沙特列原理：、改變條件，原沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，遵循勒沙特列原理：AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）I（aq）AgI（S）二、沉淀溶解平衡的定量判斷二、沉淀溶解平衡的定量判斷1、溶度積常數(shù)、溶度積常數(shù)K sp表達(dá)式：表達(dá)式：Ksp = c(Ag+)平平 c(Cl-)平平下列沉淀溶解平衡：下列沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）2、定量判斷方法、定量判斷方法（1）當(dāng)溶液中）當(dāng)溶液中 c(Ag+) c(Cl-) KSP 時(shí)：時(shí)： 溶液過飽和，有沉淀析出