物質(zhì)的量測(cè)試卷

1、【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)五：守恒法（上）根據(jù)某些量守恒的關(guān)系進(jìn)行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中常用 的一種方法。【典型例題】一.電荷守恒法：在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，溶液不顯電性。例 1氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂三種鹽配成的混合液1L，若鈉離子為O.lmol，鎂離子為025 mol，氯離子為0.2mol，則硫酸根應(yīng)為（）A.05molB. 025molC.0.2molD. 0.15mol2 _解:設(shè)SQ為xmo|，據(jù)電荷守恒有：0110252 = 021 2x，解之x = 02mol，選 Co例 2VL硫酸鐵溶液中2

2、Fe3為mg，則溶液中SO的摩爾濃度為（）56m mol / LA.V3mmol / LB.112V mol / LC.56V mol / LD.84V3丄=2 SO：以1L溶液中電荷守恒為標(biāo)準(zhǔn)，則有：56 V，左端表示1L溶液中所含正電荷總數(shù)，右端表示1L溶液中所含負(fù)電荷總數(shù)，解上式得:SO：T|3mmol / L112V，選 Bo例 3在鐵與氧化鐵的混合物15g中加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵_ 2和氧化鐵均無(wú)剩余。向溶液中滴入KSCN 未見顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe完全 轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，共耗3口0 / L的氫氧化鈉溶液200mL，問(wèn)原硫酸的摩爾濃

3、度是多少？解：反應(yīng)的過(guò)程很復(fù)雜，但最終溶液中大量存在的離子就剩鈉離子和硫酸根離子。設(shè)硫酸2 _根物質(zhì)的量為Xmo|，根據(jù)溶液中電荷守恒：3 02 = X 2，X7.3，由于SQ一來(lái)源于原解:答：原硫酸溶液摩爾濃度為2mol/L。1例 4往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L(STP)C|2,結(jié)果溶液中有3溴離子被氧化成溴 單質(zhì)，求原溴化亞鐵溶液的摩爾濃度。解:由于還原性FeBr，既然有溴單質(zhì)生成，則Fe全變?yōu)镕e。設(shè)原溶液中有_2_ 2.243Br :2X molCl :2molFeBr2X mol，則生成FeXmo|，剩余3，生成22.4，根據(jù)電22.243X = x2X + x 2X

4、 =0.12mol荷守恒有：322.4，c( FeBr2) = =12 mol / L則01。例 5鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在50mL濃度為18mol / L鹽酸溶液中，以20mL.9molIL的氫氧化鈉溶液中和多余的酸， 然后在此溶液中加 入過(guò)量堿把氨全部釋放出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨為0006mol，求鎂帶物質(zhì)的量。點(diǎn)燃解：據(jù)方程式：2MgO22MgOMgO 2HCl-MgCl2H2。將燃燒產(chǎn)物溶于鹽酸后，再用NaOH溶液中和多余的酸，此時(shí)溶液中氯離子物質(zhì)的量為18005 - 009 mol，氨離子物質(zhì)的量為0006 mol，鈉離子物質(zhì)的量為2亠090

5、02 = 0.018mol，設(shè)鎂帶為XE。1，則Mg也為xm，根據(jù)電荷守恒有：00180006 2x =009，解之X= 0033 mol。二.質(zhì)量守恒法：稀H2SO4，所以H2SQ0.3015= 2mol / L。在化學(xué)反應(yīng)前后由于各元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。(一)質(zhì)量守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用1.總體質(zhì)量守恒例 1 A、B、C 三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成30g新物質(zhì) D，若增加10gC, A 與 C恰好完全反應(yīng)，則 A 與 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為多少？解：因 A 與 C 分兩次完全反應(yīng)，兩次參加反應(yīng)的 A 與 C 之間的比相等。設(shè)第一次參加反應(yīng)A 的質(zhì)量為x

6、g，貝y x:15二（15 -x）:10, x = 9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B 第一次反應(yīng)的質(zhì)=6g，則參加反應(yīng)的A與 B 的質(zhì)量比為mA:mB=9:6=32。例 4取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱制氧氣，反應(yīng)開始時(shí)二氧化錳在混合物中的質(zhì)量百分含量為 20%，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到二氧化錳在混合物中質(zhì)量百分含量為25%時(shí)，求氯酸鉀分解的百分率？x5x g解法一：設(shè)二氧化錳質(zhì)量為xg，則反應(yīng)前混合物總質(zhì)量為20%，氯酸鉀質(zhì)量=5x - x = 4x g，反應(yīng)后生成物總質(zhì)量為25%-力，反應(yīng)前后質(zhì)量差為5x - 4 x，設(shè)分解掉氯酸鉀質(zhì)量為y g，245x245 x96245量為30159例 2將

7、5gA，1gB，2gC 置于一密閉容器內(nèi)加熱，反應(yīng)后分析得知，混合物中除含29A，42gC 外，還有種物質(zhì) D。已知 A、B、C、D 的分子量依次是 30、20、44、18 求上述化學(xué)方程式的表達(dá)式（分別用 A、B、C、D 表示）解：設(shè)反應(yīng)后生成 D 質(zhì)量為xg，有下式:由質(zhì)量守恒可知 A、B 質(zhì)量減少的總和等于 C、D 質(zhì)量增加的總和，即（5一2）(1 _0) =(4.2 _2) (x _0)。解得x =1.8g，所以例 3向一定量的未知濃度的氯化鋇溶液中加入硝酸銀溶液使Cl一完全沉淀，其結(jié)果是生成溶液的質(zhì)量與所加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度？解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律由“所生

8、成溶液的質(zhì)量與加入的硝酸銀溶液質(zhì)量相等”推知，氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量相等。設(shè)氯化鋇溶液的質(zhì)量為mg，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為X%，則:x%解得=208100% = 72.5%287(g)叫100%100% =64%96，氯酸鉀分解百分率4x3841.2A（固）二B（氣）2C（氣）-D（氣）在密閉容器中，分解后所得氣體密度是相同狀況下H2密度的W倍，求A分子量為（）A.4WB.3WC.2WD.W2. 將N2、NH3、O2的混合氣體336L,通過(guò)稀H2SO4后溶液質(zhì)量增加了26.4g，氣體體積縮小為11.76L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），剩余氣體能使帶余盡木灰復(fù)燃。則原混合 氣體的平均

9、分子量為（）A. 28.1 B. 27.7 C. 28.8 D. 29.93.8g金屬 R 和硫反應(yīng)能生成10g金屬硫化物，而相同質(zhì)量的金屬 R 和氧反應(yīng)，也能生成10g金屬氧化物，R 原子量為（）A. 56 B. 59 C. 64 D. 654. 將含。2和CH4的混合氣體充入有23.4g N%0?的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于 150c時(shí)壓強(qiáng)約為OPa，將殘留物溶于水，無(wú)氣體溢出。下列敘述正確的是（）A. 原混合氣體中2和CH4體積比為 2： 1B. 原混合氣體中2和CH4體積比為 1 : 2C. 殘留固體中只有Na2C3D. 殘留固體中只有Na2C3和NaOH5. 某無(wú)水

10、混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成。測(cè)知該混合物中含硫a%，則其含鐵量為（）A.（100-4a）%B.（100-2a）%C.（100-a）%D.（100-3a）%亠2_ , 2亠. _ ,6. 有三種鹽的混合溶液，溶液中含有Na，S4，Mg，Cl,其物質(zhì)的量分別為0.2mol的Na +, 0.25mol的Mg21 0.4mol的Cl一，則S：%（ ）A.0.1molB. 03molC.0.15molD. 05mol7. 過(guò)磷酸鈣含Ca（H2P4）244%，以P25表示的百分含量是（）A. 44% B. 22% C. 26.7% D. 31.2%y解之得【模擬試題】選擇題：8. 實(shí)驗(yàn)室的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

11、液因保存不當(dāng)吸收了空氣中的C2，假如有 2%的NaOH變成了Na2C3，若以此NaOH溶液滴定鹽酸，以甲基橙為指示劑，則滴定結(jié)果是鹽酸的濃度（設(shè)加酸后產(chǎn)生的CO2全部從溶液中逸出） （）A. 偏低 1% B. 偏高 0.5% C. 偏高 1%D. 無(wú)影響試題答案】1. D2. C3. C4. BD5. D6. C7. C8. D【勵(lì)志故事】今天你要做什么？有三個(gè)人要被關(guān)進(jìn)監(jiān)獄三年，監(jiān)獄長(zhǎng)給他們?nèi)齻€(gè)一人一個(gè)要求。 美國(guó)人愛抽雪茄，要了三箱雪茄。法國(guó)人最浪漫，要一個(gè)美麗的女子相伴。 而猶太人說(shuō)，他要一部與外界溝通的電話。 三年過(guò)后， 第一個(gè)沖出來(lái)的是美國(guó)人， 嘴里鼻孔里塞滿了雪茄， 大喊道：“給我火， 給我火！ 原來(lái)他忘了要火了。接著出來(lái)的是法國(guó)人。 只見他手里抱著一個(gè)小孩子， 美麗女子手里牽著一個(gè)小孩子， 肚子里 還懷著第三個(gè)。最后出