可用高一化學：《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》課件

1、微觀宏觀NANAMMVmVmNmnV導入新課導入新課 根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以計算出一根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以計算出一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，但取用溶定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，但取用溶液時，一般不稱質(zhì)量，而是量取一定的體液時，一般不稱質(zhì)量，而是量取一定的體積，且化學反應中，反應物與生成物之間積，且化學反應中，反應物與生成物之間的物質(zhì)的量的關系比質(zhì)量關系簡單，因此，的物質(zhì)的量的關系比質(zhì)量關系簡單，因此，知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對于生產(chǎn)和實驗都很重要。于生產(chǎn)和實驗都很重要?；?學學 多多 媒媒 體體 教教 學學配制一定物質(zhì)的量配制一定物質(zhì)的量濃

2、度的溶液濃度的溶液 2013年年9月月24日日一、溶液的配制一、溶液的配制討論討論 根據(jù)同學們的預習情況，想一想，根據(jù)同學們的預習情況，想一想， 配制步驟配制步驟1 1、計算、計算 NaCl物質(zhì)的量物質(zhì)的量 =0.2mol L-10.5L=0.1mol則則NaCl質(zhì)量質(zhì)量 =0.1mol58.5gmol-1=5.85g5.9g2 2、稱量、稱量 復習天平的使用復習天平的使用托盤天平：常用于精確度不高的物體質(zhì)量的測量托盤天平：常用于精確度不高的物體質(zhì)量的測量1.1.稱量前先調(diào)零點稱量前先調(diào)零點2.2.稱量前，若稱量一般藥品，稱量前，若稱量一般藥品，要在兩盤上各放塊大小要在兩盤上各放塊大小相同質(zhì)量

3、相等的紙片后相同質(zhì)量相等的紙片后 再加砝碼和藥品；易潮解，再加砝碼和藥品；易潮解，強腐蝕性（如強腐蝕性（如NaOHNaOH）的藥品，要盛在燒杯或表面皿）的藥品，要盛在燒杯或表面皿中稱量中稱量3.3.稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼（左物右碼）稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼（左物右碼）4.4.砝碼要用鑷子由小到大試取，最后再移動游碼砝碼要用鑷子由小到大試取，最后再移動游碼5.5.稱量后，要把砝碼放回砝碼盒內(nèi)，游碼撥回到標尺稱量后，要把砝碼放回砝碼盒內(nèi)，游碼撥回到標尺的零處的零處3 3、溶解、溶解（1 1）儀器）儀器（2 2）操作：）操作：把稱好把稱好NaClNaCl晶體放入小燒杯中，晶體放入小

4、燒杯中，加適量的蒸餾水并用玻璃棒攪拌，加速溶解加適量的蒸餾水并用玻璃棒攪拌，加速溶解。（3 3）注意事項）注意事項（特別注意：應冷卻，不可在容量瓶中（特別注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解）4 4、轉移、轉移 把把溶解溶解所得的溶液在所得的溶液在玻璃棒引流下小心地轉入玻璃棒引流下小心地轉入已已檢漏檢漏的的480ml480ml的容量瓶中的容量瓶中。想一想想一想 哪些儀器使用前必須先哪些儀器使用前必須先檢漏？檢漏？ 容量瓶使用時應注意哪容量瓶使用時應注意哪些事項？些事項？250ml20480ml20 oC _容量瓶使用時應注意事項容量瓶使用時應注意事項（1 1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容

5、量瓶；）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（常用的有（常用的有100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等規(guī)等規(guī)格）格）（2 2）用前要檢查容量瓶是否漏水；）用前要檢查容量瓶是否漏水；（3 3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（4 4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或?。┤萘科恐胁荒軐⒐腆w或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期貯存釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期貯存溶液；溶液；（5 5）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以

6、免瓶內(nèi)溶液受熱而握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。提問提問 將燒杯中的將燒杯中的NaCl溶液轉移到容量瓶溶液轉移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉移到容量瓶中？中，此時溶質(zhì)是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？應如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的NaClNaCl未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒杯和玻璃棒2-32-3次。次。5 5、洗滌、洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 23 3次，每次洗滌液都要小心地轉入容

7、量瓶次，每次洗滌液都要小心地轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。中，并輕輕搖勻。6 6、定容、定容操作：操作：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線標線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度標線相切至溶液凹液面最低處與刻度標線相切 。提問提問 為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？ 用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出

8、嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制必須重新配制7 7、搖勻、裝瓶、搖勻、裝瓶 操作操作 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。 提問提問 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？ 不能；不能； 因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。砂處有所損失所致。步驟：步驟：1）計算）計算 2） 稱量稱量 3）溶解）溶解 4）冷卻）冷卻 5） 轉移轉移 6） 洗滌洗滌 7） 振蕩振蕩 8） 定容定容 9） 搖勻搖勻 10）裝瓶、貼簽）裝瓶、貼簽

9、儀器：儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、（托盤天平、藥匙）。量筒、（托盤天平、藥匙）。容量瓶容量瓶托盤天平托盤天平燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管量筒量筒用到的儀器用到的儀器 思考思考怎樣用怎樣用98.3%的濃硫酸配的濃硫酸配制制1mol/L的硫酸溶液？的硫酸溶液？（1 1）操作步驟上有什么差別或需注意的）操作步驟上有什么差別或需注意的事項？事項？（2 2）實驗儀器方面有什么不同？）實驗儀器方面有什么不同？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 1）用量筒取液體試劑時，量筒內(nèi)壁殘留的液體不能再）用量筒取液體試劑時，量筒內(nèi)壁殘留的液體

10、不能再洗滌后倒入燒杯中洗滌后倒入燒杯中2 2）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶中）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶中3 3）在液面接近容量瓶的刻度線）在液面接近容量瓶的刻度線1 12cm2cm時，應改用膠頭時，應改用膠頭滴管滴管4 4）讀數(shù)時，視線應與溶液的凹液面恰好相切）讀數(shù)時，視線應與溶液的凹液面恰好相切5 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試劑用的）容量瓶是配制溶液的容器，不是裝試劑用的6 6）若用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸）若用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！切不可相反操作！注意事項注意事項再強調(diào)！再強調(diào)

11、！討論討論 在配制溶液中哪些操作在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差可能引起溶液濃度的誤差? ?VncBB增大增大則減小減小則不變減小增大則增大減小則不變BBBBBBBcncnVcVcVn;二：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程二：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程的的誤差分析誤差分析定容操作以前，歸結為對溶質(zhì)的影響；定容操作以前，歸結為對溶質(zhì)的影響；定容操作以后，歸結為對溶液體積的影響。定容操作以后，歸結為對溶液體積的影響。一定濃度溶液配制過程的誤差分析一定濃度溶液配制過程的誤差分析引起誤差的操作引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質(zhì)時操作過慢稱量易潮解物質(zhì)時操作過慢減小減小不變不變偏小偏小天平的砝碼

12、沾有其他物質(zhì)或銹蝕天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕增加增加不變不變增加增加天平的砝碼缺省天平的砝碼缺省減少減少不變不變減少減少使用天平時左碼右物（游碼有讀數(shù)）使用天平時左碼右物（游碼有讀數(shù)）減少減少不變不變減少減少用滴定管量取液體時先俯視后仰視用滴定管量取液體時先俯視后仰視減少減少不變不變減少減少 轉移或攪拌溶液時有部分液體飛濺轉移或攪拌溶液時有部分液體飛濺減小減小不變不變減小減小用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌減小減小不變不變減小減小定容時加水過量用滴管吸出定容時加水過量用滴管吸出減小減小不變不變減小減小未冷卻至室溫就轉移至容量瓶未冷卻至室溫就轉移至容量瓶不變不變

13、減小減小增加增加定容時俯視標線定容時俯視標線不變不變減小減小增加增加定容時仰視標線定容時仰視標線不變不變增加增加減小減小定容，搖勻液面下降再加水定容，搖勻液面下降再加水不變不變增加增加減小減小引起誤差的操作引起誤差的操作nVC練習練習1、 誤差判定：依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達誤差判定：依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式式（1）稱量：如藥品潮解，變質(zhì)會使?jié)舛龋┓Q量：如藥品潮解，變質(zhì)會使?jié)舛?，洗滌量筒會使?jié)舛认礈炝客矔節(jié)舛?。（2）溶解：如攪拌時溶液飛濺出來，濃度）溶解：如攪拌時溶液飛濺出來，濃度 。未冷卻即移入容量瓶中，濃度未冷卻即移入容量瓶中，濃度 。（3）洗滌：不洗滌或洗滌液未移入容量瓶中，）洗滌：不洗滌或洗滌液未移入容量瓶中，濃度濃度 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小練練 習習2、定容：加水過量，濃度、定容：加水過量，濃度 。最后讀數(shù)時仰視刻度線，濃度最后讀數(shù)時仰視刻度線，濃度 。偏小偏小偏小偏小練練 習習3、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，若、