江蘇省南通市高中化學《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件 新人教版選修4

1、 第三章第三章 第四節(jié)第四節(jié)第二課時第二課時二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應用）應用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法）方法 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg

2、2+S2= HgS思考與交流思考與交流 課本課本P631、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能

3、使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1 1）原理）原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動使平衡向沉淀溶解的方向移動（2 2）舉例）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸溶于強酸b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液

4、思考與交流思考與交流 用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4 2H2O 2NH3H2O2H2H2O可能原因可能原因Mg(OH)2(s) Mg 2OH2NH4Cl = 2Cl 2NH42NH3H2O可能原因可能原因沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)22HCl = MgCl2H2OMg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O【實驗實驗3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液

5、混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S步驟步驟1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶現(xiàn)象現(xiàn)象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進行，有何

6、現(xiàn)象逆向進行，有何現(xiàn)象？沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16思考與交流思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變紅褐色白色沉淀變紅褐色出現(xiàn)紅褐色沉淀出現(xiàn)紅褐色沉淀MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色白色)2Na

7、Cl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)3MgCl23Mg(OH)2 3Mg 6OH2Fe2Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更更小小的沉淀容易實現(xiàn)。的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應用沉淀轉(zhuǎn)化的應用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。的應用價值。沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應用應用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有Ca

8、SO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3?；瘜W法除鍋爐水垢的流程圖化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- = CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸用鹽酸或或飽氯化銨液飽氯化銨液除去水垢除去水垢應用應用2：一些自然

9、現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的嗎？嗎？【小結(jié)小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)實質(zhì)上上都是都是沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依的過程，其基本依據(jù)主要有：據(jù)主要有：濃度濃度：加水，平衡向：加

10、水，平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。溫度溫度：升溫，多數(shù)平衡向：升溫，多數(shù)平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。加入相同離子加入相同離子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移動。方向移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向難電離或氣體的離子，使平衡向溶解溶解的方向移動。的方向移動。練習練習1：下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為濃度

11、為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水BC D練習練習2：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后，恢復至原來溫度下列說法正確的是后，恢復至原來溫度下列說法正確的是( )A.溶液中鈣離子濃度變大溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大C.溶液的溶液的PH不變不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.練習練習3：為除去為除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A.NaOH B.Na2

12、CO3 C.氨水氨水 D.MgOD 同離子效應同離子效應硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解不利于沉淀溶解練習練習4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小？硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中?。烤毩暰毩?：以以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推。根據(jù)上述實驗事實，可推知知MnS具有的相關性質(zhì)是（具有的相關性質(zhì)是（