2014年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí)題：保溫訓(xùn)練（二）（含答案解析）

1、保溫訓(xùn)練(二)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分)1下列說(shuō)法中不正確的是 ()。A人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不屬于有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3濃溶液浸泡后，可使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D項(xiàng)正確。答案A2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2、解釋正確的是 ()。A海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I時(shí)應(yīng)加入過(guò)量氯水B標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀C用濃硫酸作催化劑待纖維素水解后，加入新制氫氧化銅濁液，加熱可根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該水解液是否含有醛基的化合物D用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH解析過(guò)量的氯水可將I2氧化為碘酸鹽，A錯(cuò)；用濃硫酸作催化劑使纖維素水解，再用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)在加新制氫氧化銅前先加入NaOH溶液中和催化劑，使溶液呈堿性，C錯(cuò)；NaClO溶液具有漂白性，因此測(cè)其溶液的pH時(shí)應(yīng)用pH計(jì)，不能使用pH試紙。答案B3已知X、Y、Z、W四種

3、元素是元素周期表中三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 ()。AX、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物也能形成離子化合物BY、Z、W三種元素形成的物質(zhì)水溶液一定呈中性C上述四種元素原子半徑大小關(guān)系是WZYXDW與Z形成的化合物一定是堿性氧化物解析根據(jù)題意可推出Z為氧元素，Y為氮元素，W為鈉元素，X為氫元素。A選項(xiàng)正確。若形成硝酸即為共價(jià)化合物，若形成硝酸銨即為離子化合物；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，亞硝酸鈉溶液呈堿性；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，Y

4、原子半徑大于Z原子半徑；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與氧若形成過(guò)氧化鈉，則不是堿性氧化物。答案A4下列說(shuō)法正確的是 ()。A的名稱是2，3二甲基己烷B有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5 和H2OC有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D反應(yīng) 屬于加成反應(yīng)，理論上該反應(yīng)的原子利用率為100%解析此烷烴正確的命名：3，4二甲基己烷，A錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)的本質(zhì)是“酸脫羥基、醇脫氫”，故反應(yīng)后18O應(yīng)在HO中，B錯(cuò)誤；由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)知，該分子中只含有4個(gè)不飽和度，而一個(gè)苯環(huán)含4個(gè)不飽和度，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明還含有醛基(1個(gè)醛基含1個(gè)不飽和度)，這樣的分子不飽和

5、度至少為5，故不存在這樣的同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤。答案D5某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 ()。A合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中 理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體解析選項(xiàng)A，甲池與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入甲池，鹽橋中陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，A錯(cuò)。選項(xiàng)B，電鍍銀時(shí)，銀應(yīng)該作陽(yáng)極，但丙池中銀為陰極，B錯(cuò)。選項(xiàng)C，丙池在電解過(guò)程中，不斷生成H，溶液的pH減小。選項(xiàng)D，丙池硝酸銀溶液

6、電解會(huì)生成氧氣，丁池氯化鎂溶液電解生成氯氣、氫氣和Mg(OH)2沉淀，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：O22Mg(OH)2，根據(jù)丙池中生成氣體即氧氣的量可得Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05 mol，即2.9 g，D正確。答案D6有一無(wú)色溶液，僅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 ()。A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定

7、有Al3、Mg2、HCO，肯定沒(méi)有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有KD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO解析無(wú)色溶液中沒(méi)有MnO；加入Na2O2產(chǎn)生的氣體無(wú)味，則確定溶液中無(wú)NH，產(chǎn)生白色沉淀并部分溶解，則確定溶液中含有Mg2和Al3，則無(wú)HCO(與Al3不能大量共存)；的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中無(wú)SO，即陰離子一定為Cl，C項(xiàng)正確。答案C7已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、

8、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是 ()。A向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至34后過(guò)濾，能得到純凈 的CuSO4溶液解析向混合溶液中加過(guò)量鐵粉，一定產(chǎn)生銅，能觀察到紅色固體析出，A正確；B項(xiàng)，通過(guò)計(jì)算知，首先析出紅褐色的氫氧化鐵沉淀，B正確；由于陽(yáng)離子都水解，濃度減小，所以C正確；因?yàn)槿芤褐泻新入x子，得不到純凈的硫酸銅溶液，D不正確。答案D第卷(非選擇題共58分)二、填空題(包括4個(gè)小題

9、，共58分)8(14分)(2013·諸暨市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，26)鎂被譽(yù)為“20世紀(jì)的綠色工程材料”，其合金和化合物在航空航天、汽車(chē)制造、軍工科技、醫(yī)藥合成、建筑環(huán)保等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。(1)電解熔融MgCl2是工業(yè)上冶煉金屬鎂的主要方法，其生產(chǎn)關(guān)鍵是制備無(wú)水MgCl2。已知某種制備方法為MgOCCl2MgCl2CO。該方法中MgO和C能否直接反應(yīng)生成金屬鎂？_(填“能”或“否”)。若填“否”，試用合適的化學(xué)方程式解釋原因：_ _。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種優(yōu)良的貯氫材料。該合金在一定條件下完全吸氫的方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得

10、到的產(chǎn)物在1.0 mol·L1鹽酸中能完全釋放出氫氣。MgH2的電子式為_(kāi)。若0.5 mol上述鎂鋁合金完全吸氫后得到的產(chǎn)物，與1.0 mol·L1鹽酸完全反應(yīng)，能釋放出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠生產(chǎn)氫氧化鎂的流程如下：精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)，在合成時(shí)得到堿式氯化鎂Mg(OH)Cl，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81.5 kJ·mol1，試分析氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是_ _。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，確定某種堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(

11、CO3)z樣品中x、y、z的值：_。(只要求答出思路，不要求具體操作)解析(1)鎂是活潑金屬，一般用電解方法得到，不能由氧化鎂與碳在高溫下生成，因?yàn)镸g在CO2中點(diǎn)燃生成MgO和C，即說(shuō)明高溫下氧化鎂與碳不反應(yīng)。(1)氫化鎂是離子化合物，其電子式為HMg2H；氫化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，0.5 molMg17Al12可制得8.5 mol MgH2和6 mol Al，則二者在與鹽酸的反應(yīng)中生成的氫氣為26 mol。答案(1)否2MgCO22MgOC(2)HMg2H26(3)2MgCl2Ca(OH)2=2Mg(OH)ClCaCl2或MgCl2Ca(OH)2= M

12、g(OH)ClCa(OH)ClMg(OH)2分解要吸收大量的熱(或分解生成的MgO覆蓋在可燃物表面，阻止繼續(xù)燃燒；或分解生成的H2O會(huì)稀釋可燃物表面的O2等合理答案)(4)稱取一定量堿式碳酸鎂，灼燒到恒重(或充分加熱)，再分別測(cè)定生成的MgO、CO2、H2O的量或稱取一定量堿式碳酸鎂，加入足量HCl溶液，測(cè)生成CO2的量，再在溶液中加入足量的NaOH溶液，測(cè)生成Mg(OH)2沉淀的量(其他合理答案也可)9(14分)黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國(guó)”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

13、裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_(kāi)(填化學(xué)式)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)裝置丙的反應(yīng)物為T(mén)i，而裝置戊的生成物為T(mén)i，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_。裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為_(kāi)(填字母序號(hào))。AHCl氣體氛圍中 B空氣氛圍中C氬氣氛圍中 D水中(3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0。該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/250350K2.041x符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是_(填字母序號(hào))。A0 B0.012 C32.081 D100若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：c(CO)

14、c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 mol·L11.6 mol·L102 min0.6 mol·L1y0.2 mol·L14 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L16 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L1反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是_(填字母序號(hào))。A使用催化劑 B降低溫度C增加H2的濃度(4)裝置己可以看作燃料電池，

15、該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi) _。解析(1)裝置甲為電解飽和NaCl溶液的裝置，陽(yáng)極為Cl失電子，被氧化為Cl2，陰極水電離的H得電子，生成氫氣和NaOH。(2)裝置丙和裝置戊的作用是提純Ti。裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)是鈉還原TiCl4的反應(yīng)，而高溫條件下鈉與氧氣反應(yīng)，需要無(wú)氧和無(wú)水環(huán)境。(3)H<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，x<2.041，而且因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，平衡常數(shù)不可能為0。根據(jù)表格中CO或CH3OH的濃度可知y1.2 mol·L1，所以反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1；4

16、 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%62.5%；02 min的反應(yīng)速率比24 min的反應(yīng)速率小，故2 min時(shí)可能使用了催化劑。(4)裝置己是由甲醇、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為甲醇在堿性條件下失電子的反應(yīng)。答案(1)Cl22H2O2e=H22OH(2)進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來(lái)的Ti較為純凈C(3)B0.3 mol·L1·min162.5%A(4)CH3OH8OH6e=CO6H2O10(15分)已知：Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明單斜晶體，熔點(diǎn)43 ，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上用硫粉和Na2S

17、O3溶液可制得Na2S2O3·5H2O，制備流程如下所示：(1)在Na2S2O3·5H2O制備實(shí)驗(yàn)中，通常用錐形瓶做反應(yīng)器，使用錐形瓶的優(yōu)點(diǎn)有_(至少寫(xiě)兩點(diǎn))。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將一定量Na2SO3于錐形瓶中，加30 mL水溶解，將硫粉用1 mL乙醇濕潤(rùn)后加至溶液中。若不加乙醇，對(duì)反應(yīng)的影響是_。A會(huì)降低反應(yīng)速率 B會(huì)提高反應(yīng)溫度C將增大反應(yīng)體系的pH D會(huì)減少產(chǎn)量(3)濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是_。(4)若減壓過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中仍有少量淡黃色物質(zhì)。在減壓過(guò)濾裝置中洗滌濾渣B的操作過(guò)程是_(需注明使用的實(shí)驗(yàn)儀器名稱)。(5)

18、濾液A在100 經(jīng)蒸發(fā)濃縮至體積為30.0 mL，冷卻至10 后，析出Na2S2O3·5H2O晶體。若要計(jì)算所得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)。A還需要提供10 時(shí)Na2S2O3的溶解度為(60.0 g)B還需要提供100 時(shí)溶液的密度(1.2 g·cm3)C還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)D還需要提供Na2SO3與S粉完全反應(yīng)后生成的Na2S2O3的質(zhì)量(19.1 g)(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算冷卻至10 后，析出Na2S2O3·5H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)解析固體物質(zhì)之

19、間的反應(yīng)速率與其接觸面積有關(guān)，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知，析出晶體的質(zhì)量為x，則，x24.8 g。答案(1)因?yàn)殄F形瓶的瓶口較窄，溶劑不易揮發(fā)；又便于振蕩，促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解；且容易將產(chǎn)物倒出來(lái)(任寫(xiě)兩點(diǎn)即可)(2)AD(3)Na2SO4(4)在布氏漏斗中將晶體壓實(shí)壓平，加入乙醇或CS2作洗滌劑浸沒(méi)濾渣B，待洗滌劑均勻滲入晶體，當(dāng)漏斗下端有洗滌劑滴下后，再抽濾，反復(fù)進(jìn)行幾次(5)ABD(6)24.811(15分)塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波。常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，某有機(jī)物J(C19H20O4)是一種塑