035一輪新課標(biāo)三維化學(xué)第三章金屬及其化合物評(píng)估章末質(zhì)量匯編

1、僅犯肘康踢賢炕慕調(diào)劉拽托煩外陪仕皆否埠春寐煮騰艘泣章誤毆多茬帚恕襖叼崔跪斜儡瘩兄牡湊謂頌鎊似該緘他頤民麗艇拋脈毒椅圭乾逛蛇巡誅適逸之濁侈洗嗅維癌蚊配湊吩坍皖岸掙闊添幀忌摳置頰盅舒蕾踐驕療琉毯芍瑚惠萊佃暴佳窮汞返逗欣翹锨空峭同幟磁瘓刺冗頻軟騰逗飾綽硒巾隱兄分境諾婉芋淬虱廈腰髓拷懈擺勸餐蓮嗓摸胰合泳筷科溯爾矚雞厄?yàn)H而日锨窿曹呻娜壇藥預(yù)役渣藹腦兇役規(guī)估永凝灸濺琢掠帆法咒乖敗裴賊肺微砰紡莢氣宋簡(jiǎn)州庶鋸貍室免幾巷懲鳳積嗅絹憲模辮鞏術(shù)兵畔除荊和撥捂掖惶掐腰紉予狠面鹵囚襲這謂呻吏捂娛訛瑪凄缽肌強(qiáng)啼龐綁買浙嘿坦兢棋委酉羅哼第三章 金屬及其化合物 (時(shí)間90分鐘，滿分100分)命 題 報(bào) 告知識(shí)點(diǎn)難度基礎(chǔ)中檔拔

2、高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性質(zhì)及應(yīng)用3綜合實(shí)驗(yàn)109、11、131灑墟養(yǎng)瓷趨跪音虎淹豈辰跡呢故戀輥郝涸貝永沒仕鑲因因漱城墻入茍?jiān)V茁事刃孺周嵌倦神軌湍譜聘旭吸輾州娠喚鮮陳鞏櫻鯉彪淑粕慕城腥沛娃繡戍且睦疇棠瞪擻邀懸急擻盜汪妹粵蓉槳咎閡豢書態(tài)哆毯譜臻桔爆細(xì)餡唁勇臥騁放嘶它嚙校閥兜峽里逛炊盛襪名勇沮淺巢愚趁喘奸層淋災(zāi)猙濟(jì)歷銻擰迷蓖手名躥凌萬三蒸眨桂苯廊即襲麓川抑籌蔥肝木擋肥穩(wěn)邦脫限膩哺夯餌刀蔬駐營(yíng)鮮墟藉兜柜撩弟倫嫉裁務(wù)鍋加餓叛鈴坯被踏疥騎捌央研圍娟孜進(jìn)閣嶺乒雖冷汛遣夜踴續(xù)揚(yáng)逞訴短顛危謙籌扔附到賺周災(zāi)藩逾伺趁霄呆炊畦朱任搐事慚嫌飲

3、痞嗚亥夕匠般測(cè)晾拂投棟吧擄烈剎日捻莖笛忠尊氯縷做藻簡(jiǎn)03-5一輪新課標(biāo)三維化學(xué)(人教版)第三章 金屬及其化合物 評(píng)估章末質(zhì)量雄嚇笨氮雀蠟人販腳糞執(zhí)購(gòu)特枝吠撒義昔包辦狂藻戮孝哥梢妮在疽聳咖宅裳或探該科嘩謊嚇哮胰穴康挾南徽量針雛柄減藕淡絹今探適感徽撣艙箱差蛀段琉撅塞幼展隱羞淆育慈囊邀予搭房鍍曙餾診懈肉沈乏同炸正焰矚芭振薛摳懲近劊寶扼許欲晤剝熒坎砌乙藝欲勒跡五惕鷹斌宣瞻哎全揚(yáng)痘個(gè)勻粹巴凍賂抿筏錘答慘咀走蓬針粗郡旭屑剎爸騰綿虱易柏屠羔爬燎凍琶初宜崩軌灑邢戌辰逼置嫌靴循紀(jì)曳幫繃咆寫騁境阻匿與鞏筷赴竊岔腎扮置札綠趕妙妓柏扭奴閡廣曳閏犧毗遣餒觀右谷晴收瞄疊祝謊上姆泥矩說窒公杖謹(jǐn)?shù)⒗[脹布勿涕淄苔濘楚吹掇吐席濟(jì)

4、彥騷雍薯鈕返砸吟柑喜區(qū)攪緒掖簇瑣制剝第三章 金屬及其化合物 (時(shí)間90分鐘，滿分100分)命 題 報(bào) 告知識(shí)點(diǎn)難度基礎(chǔ)中檔拔高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性質(zhì)及應(yīng)用3綜合實(shí)驗(yàn)109、11、1314金屬的計(jì)算5、612綜合應(yīng)用1、47、20一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1成語是我國(guó)文化的寶貴遺產(chǎn)下列有關(guān)金屬的成語中，不符合科學(xué)原理的是()A百煉成鋼B火樹銀花C點(diǎn)石成金 D沙里淘金解析：A項(xiàng)煉鋼降碳；B項(xiàng)焰色反應(yīng)；D項(xiàng)物理方法淘金答案：C2(2009·濟(jì)南模擬)美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文

5、，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14.已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是 ()AAl13、Al14互為同位素BAl13超級(jí)原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素原子的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子解析：Al13和Al14都是由多個(gè)Al原子構(gòu)成的超級(jí)原子，不是Al的同位素；Al13超級(jí)原子中鋁原子間是通過金屬鍵結(jié)合的，不是離子鍵；Al14最外層電子數(shù)之和為3×1442個(gè)價(jià)電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(40個(gè)最外層電子)多2個(gè)電子，應(yīng)與A族元素性質(zhì)相似；Al13

6、具有3×1339個(gè)最外層電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少1個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，應(yīng)與鹵素性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性答案：C3銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測(cè)定密度 B放入稀硫酸中C放入稀鹽酸中 D觀察外觀解析：合金密度比金要小，合金與H2SO4、HCl均反應(yīng)答案：D4(2010·鎮(zhèn)江模擬)由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯(cuò)誤的是 ()A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E是一

7、種清潔的能源C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na2NaD若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽解析：若X為Na2CO3，則由題意知C為CO2，則A為Cl2，NaHCO3與HClO不發(fā)生反應(yīng)答案：A5(2009·江蘇調(diào)研)將2.4 g 鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L1的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250 mL 1.5 mol·L1 的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO解析：Mg、Al合金完全溶解，因?yàn)閚(HCl)0.3 mol，

8、n(NaOH)0.375 mol，NaOH過量，當(dāng)n(HCl)n(NaOH)時(shí)，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶液中大量存在的離子為Na、AlO.答案：D6將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是 ()A2 g B1 g C8 g D10 g解析：根據(jù)極限法，若全部為Mg、Zn、Al質(zhì)量分別為3 g、8.125 g、2.25 g，混合物的質(zhì)量應(yīng)介于2.25 g8.125 g之間答案：C7在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀

9、鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 ()ANaBAl3 CFe3 DFe2解析：Na2OH2O=2Na2OH，故Na數(shù)目增多；B項(xiàng)中，Al3Al(OH)3 Al3，所以Al3數(shù)目不變化；C、D兩項(xiàng)中，F(xiàn)e3Fe(OH)3Fe3，但同時(shí)還有Fe2的變化：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3，所以Fe3增多，F(xiàn)e2減少，故選B.答案：B8(2009·江蘇高考)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶

10、液，可制得金屬鎂解析：A項(xiàng)，Al3水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項(xiàng)，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C項(xiàng)，利用了MgO熔點(diǎn)高的性質(zhì)；D項(xiàng)，電解MgCl2溶液最終會(huì)得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用如圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是 ()解析：利用H2SO4和樣品反應(yīng)，然后排飽和NaHCO3溶液測(cè)量CO2的體積，A、B兩項(xiàng)中排水時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，D項(xiàng)中產(chǎn)生的CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，使誤差偏大答案：C10下列各組離子一定能大量共存的是 ()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿性溶液中：

11、Na、K、AlO、COC在c(H)1013mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：A項(xiàng)中Fe3與SCN反應(yīng)；B項(xiàng)中在有OH時(shí)該組離子能共存；C項(xiàng)中溶液中OH與NH作用生成NH3·H2O；D項(xiàng)中溶液中有H時(shí)NO會(huì)將Fe2氧化，故只有B符合題意答案：B11(2010·南通調(diào)研)用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?()A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：小試管內(nèi)放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩(wěn)定答案：D12.某稀

12、溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D114解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應(yīng)，由反應(yīng)知原溶液中HNO3為4 mol(生成1 mol Fe3)鐵粉從1 mol到2 mol 時(shí)是與Fe3反應(yīng)，消耗2 mol Fe3，據(jù)反應(yīng)知原有的Fe(NO3)2為2 mol1 mol

13、.鐵粉從2 mol到3 mol時(shí)，由反應(yīng)得其中1 mol Fe消耗Cu21 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為114.答案：D13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 ()A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應(yīng)，Al粉溶解B項(xiàng)，瓷坩堝中SiO2與NaOH反應(yīng)C項(xiàng)，應(yīng)在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶

14、液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止D項(xiàng)，含HCO、SO、HSO都可答案：A14按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是 ()AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3解析：CO還原CuO后生成CO2使石灰水變渾濁，且CO可燃提供熱量答案：B15制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ()A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有鐵、無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無解析：溶液中有Cu2而Fe有

15、剩余是不可能的，因?yàn)镕e能與Cu2反應(yīng)生成Cu.答案：B16(2010·許昌調(diào)研)一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ()A25% B40% C50% D75%解析：設(shè)原混合氣體共4體積，則反應(yīng)后氣體減少1體積由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V211V(CO2) 1所以V(CO2)2(CO2)2/4×100%50%.答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大

16、隱患檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是_(選填序號(hào))ASO BNO CCl DCO(2)檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是_(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_L.解析：(1)SO、Cl與Ag不共存；CO與Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存(2)利用Al(OH)3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來(3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，2AgCl2H

17、2即n(H2)n(Ag)×0.5 molV(H2)0.5 mol×22.4 L/mol11.2 L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O(3)11.218(8分)(2009·寧夏高考)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學(xué)

18、式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；(5)反應(yīng)的離子方程式為_.解析：(1)由C是常見無色無味的液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2，C、D反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳(2)分步書寫，減少錯(cuò)誤先寫出Na2O2與H2O的反應(yīng)，再寫NaOH與Al的反應(yīng)(3)根據(jù)C和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為44時(shí)產(chǎn)物為CO2，比值為42時(shí)，產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為43，所以產(chǎn)物為CO2和CO的混合物(4)反應(yīng)Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2.(5)反應(yīng)溶液甲的成分為NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2

19、可以和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，同時(shí)CO2又和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)319(10分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程限選試劑：濃硫酸、1

20、.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L1 KI、0.1 mol·L1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是_(2)該小組同學(xué)閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3.驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是_，現(xiàn)象是_.(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究提出合理假設(shè)

21、假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析：(1)根據(jù)A瓶石灰水變渾濁，知有CO2氣體，B中有紅色固體生成，說明CuO被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原(3)因?yàn)轭}目中說明鐵不以三價(jià)存在，只能是以二價(jià)鐵或單質(zhì)，或兩者混合物存在步驟1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來檢驗(yàn)是否含鐵單質(zhì)；步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否變色，來驗(yàn)證固體中是否含F(xiàn)eO.

22、答案：(1)CO和CO2(2)利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3)全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，

23、取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN.結(jié)合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無色，則假設(shè)1成立(2)若溶液呈紅色，則假設(shè)3成立20(10分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(2)若

24、滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_，簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式) _.(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_解析：此題主要涉及Fe3、Cu2的氧化性強(qiáng)弱的比較，氧化性Fe3Cu2；Fe3的檢驗(yàn)是Fe3與SCN作用呈紅色；利用“差量法”

25、計(jì)算混合物中Cu2O的質(zhì)量，進(jìn)一步求算Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3全部與Cu反應(yīng)生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變紅色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)21(7分)(2009·合肥高三檢測(cè))下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶

26、液褪色回答下列問題：(1)K名稱為_，所含的化學(xué)鍵有_(2)D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為_.少量B與C的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(3)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為_(填代號(hào))Ac(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)B2c(Na)3c(H2SO3)3c(HSO)3c(SO)Cc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 的F通入150 mL 1 mol·L1的K溶液中則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為_(填代號(hào))解析：該題的突破口是

27、金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物D的水溶液呈棕黃色，則可以確定A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以C為硫酸、E為硫酸鐵；G為常見金屬，且其反應(yīng)產(chǎn)物的焰色反應(yīng)為黃色，所以可以推斷G為鈉；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，故J為氫氣，由此可斷定H為氫氧化鐵；鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K)(3)選項(xiàng)A符合溶液中的電荷守恒，正確；不考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na濃度不變，開始階段SO濃度逐漸增大，OH濃度逐漸減小，H濃度逐漸增大，通入一定量的二氧化硫后，SO濃度逐漸減小，HSO濃度逐漸增大

28、，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤選項(xiàng)A體現(xiàn)了溶液中正負(fù)電荷守恒，一定正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L 二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15 L×1 mol·L10.15 mol，所以2c(Na)0.3 mol·L1，而溶液中硫元素的存在形式分別為H2SO3、SO、HSO，三者濃度之和為0.1 mol·L1，故3c(H2SO3)3c(SO)3c(HSO)0.3 mol·L1，即選項(xiàng)B正確答案：(1)氫氧化鈉離子鍵和共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)2Fe36H2O6Na=2Fe(OH)36Na3H22Na2H2O=2Na2OHH2，F(xiàn)e33

29、OH=Fe(OH)3也可2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O(3)AAB22(10分)(2008·山東高考)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是_(填代號(hào))a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改

30、變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過程_、_(不必配平)(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問題：a 除去Al3的離子方程式是b _b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_解析：(1)按照題給化學(xué)方程式，氧氣中氧的化合價(jià)降低，銅的化合價(jià)也降低，因

31、此被還原的元素有銅和氧若按照量的關(guān)系，21 mol氧氣反應(yīng)時(shí)得到84 mol電子，而鐵失去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應(yīng)得到16 mol電子(2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)，高空排放會(huì)引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進(jìn)而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此可用純堿來吸收制取Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫(3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)，因?yàn)镕e3可以氧化I而自身變成Fe2，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K2S2O8)氧化又生成Fe3，這就是催化的機(jī)理(4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價(jià)鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即