第二節(jié)影響化學反應速率的因素(第二課時)

1、整理ppt 整理ppt1 1、反應、反應4NH4NH3 3 + 5O + 5O2 2 = 4NO + 6H = 4NO + 6H2 2O O 在在5L5L的密閉容器中的密閉容器中進行，恢復到室溫，已知進行，恢復到室溫，已知30s30s后，后，NONO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：，則此反應的平均速率可表示為：A A、v(Ov(O2 2)=0.01 mol/)=0.01 mol/（LsLs） B B、v(NO)=0.008 mol/v(NO)=0.008 mol/（LsLs）C C、v(Hv(H2 2O)=0.003 mol/O)=0.00

2、3 mol/（LsLs）D D、v(NHv(NH3 3)=0.12 mol/)=0.12 mol/（LminLmin） D D v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 溫故知新溫故知新整理ppt 爆炸爆炸 2 2 銅與稀硝酸反應銅與稀硝酸反應 塑料的分解塑料的分解 4 4 石油的形成石油的形成整理ppt 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不同化學反應不同化學反應的速率的速率反應物本身性質反應物本身性質（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學反應同一化學反應的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）內(nèi)因內(nèi)因物質本身的性質（決定性因素）物質本身的性質（決定性因素）整理ppt（

3、1 1）催化劑催化劑：能大大改變速率：能大大改變速率（2 2）濃度濃度：反應物濃度越大，速率越大：反應物濃度越大，速率越大（3 3）溫度溫度：體系溫度越高，速率越大：體系溫度越高，速率越大（4 4）壓強壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大率越大（5 5）固體表面積固體表面積：塊狀固體反應速率小于粉：塊狀固體反應速率小于粉末狀固體反應速率。末狀固體反應速率。（6 6）溶劑的性質、光、超聲波、磁場等）溶劑的性質、光、超聲波、磁場等 （7 7）形成原電池）形成原電池外因外因 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素整理ppt回憶：化學反應的碰撞理論：回憶：化學反

4、應的碰撞理論：整理ppt反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向、碰撞時要有合理的取向整理ppt、活化分子：、活化分子：、活化分子、活化分子具有較高的能量具有較高的能量，能量不足的分子獲取能，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子，活化分子能量高，碰撞時能克量后才能變成活化分子，活化分子能量高，碰撞時能克服分子之間的排斥力和破壞分子內(nèi)部的化學鍵，從而使服分子之間的排斥力和破壞分子內(nèi)部的化學鍵，從而使分子變成原子。分子變成原子。、在溫度不變時，對某一個反應來說，、在溫度不變時，對某

5、一個反應來說，活化分子在活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定的，反應物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。且與溫度呈正比?；罨肿影俜謹?shù)活化分子百分數(shù)=（活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應物總分子數(shù)）反應物總分子數(shù)）100%100%注意：注意：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子?；罨只罨肿拥呐鲎膊灰欢ǘ际怯行鲎病Ｗ拥呐鲎膊灰欢ǘ际怯行鲎?。特點特點在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。叫活化分子。整理ppt活化分子比普通分子所多出的那部分能量?；罨茉叫?，活化分子比普通分子所多出的那部分能量?；罨茉叫。胀ǚ肿泳?/p>

6、越容易變成活化分子。普通分子就越容易變成活化分子。 (4)(4)活化能：活化能：如圖：反應的活化能如圖：反應的活化能是是E E1 1，反應熱是，反應熱是E E1 1E E2 2。普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子活化活化整理ppt在在一定條件一定條件下，活化分子所占的下，活化分子所占的百分數(shù)是固定百分數(shù)是固定不變的不變的?；罨肿拥摹；罨肿拥陌俜謹?shù)越大百分數(shù)越大，單位體積單位體積內(nèi)內(nèi)活化分子數(shù)越多活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率越快。越多，化學反應速率越快。反應速率加快反應速率加快活化能降低活化能降低普通分子變成活化分子普通分子變

7、成活化分子活化分子百分數(shù)增大活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多整理ppt探究實驗1 、濃度對化學反應速率的影響、濃度對化學反應速率的影響0.01mol/L0.01mol/L的的KMnOKMnO4 4 溶液溶液0.10.1mol/LHmol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液0.20.2mol/LHmol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液快快慢慢整理ppt反應物濃度增大：反應物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應即單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)數(shù)增大物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加子數(shù)增加有效碰撞次有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多反應速率加快反應速率加快活化分活化

8、分子百分子百分數(shù)有沒數(shù)有沒有變化？有變化？整理ppt應用應用1 1：一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應時，為了一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成減慢反應速率，而不影響生成H H2 2的總量，可向其中加的總量，可向其中加入適量的入適量的 （ ）A A、NaNa2 2COCO3 3晶體晶體 B B、NaOHNaOH晶體晶體 C C、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 D D、CuSOCuSO4 4晶體晶體 E E、CHCH3 3COONaCOONa固體固體 D D、將硫酸濃度改成、將硫酸濃度改成10mol/L10mol/L硫酸硫酸應用舉例應用舉例CECE不會不會應用應用

9、2 2：如反應：如反應：3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3 Fe(SCN) Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl若在上述反應體系中加入若在上述反應體系中加入KClKCl晶體，會不會影響化學反晶體，會不會影響化學反應速率？應速率？整理ppt注意注意 （1 1）增加）增加固體固體物質或物質或純液體純液體的量，因其濃度是個定的量，因其濃度是個定值，故值，故不影響反應速率不影響反應速率（不考慮表面積的影響）。（不考慮表面積的影響）。 （3 3）隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸）隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小減小，因此一般，因此一般反應速率也會逐漸減小反應速率也會逐漸減

10、小。（2 2）一般來說，）一般來說，固體反應物表面積越大固體反應物表面積越大，反應速率反應速率越大越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。，固體反應物表面積越小，反應速率越小。（4 4）對于離子反應，只有實際參加反應的各離子）對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發(fā)生改變，才會引起濃度發(fā)生改變，才會引起反應速率的改變反應速率的改變。整理ppt1 1對于反應對于反應C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g) CO(g) CO(g)H H2 2(g)(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是 ( () )A A增大增大C(s)C

11、(s)的量的量B B增大增大H H2 2O(g)O(g)的濃度的濃度C C增大增大CO(g)CO(g)或或H H2 2(g)(g)的濃度的濃度D D減小減小H H2 2O(g)O(g)的濃度的濃度A A整理ppt2. 2. 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半的一半C C、鹽酸

12、的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固體固體G G、將、將CaCOCaCO3 3用用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替BGBG整理ppt結論：在其它條件相同時，結論：在其它條件相同時，增增大壓強，體積縮小，濃度增大，大壓強，體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快?；瘜W反應速率加快。增大增大壓強壓強體積體積縮小縮小反應物濃反應物濃度增大度增大單位體單位體積內(nèi)活積內(nèi)活化分子化分子數(shù)增多數(shù)增多單位時間

13、單位時間內(nèi)有效碰內(nèi)有效碰撞增加撞增加反應反應速率速率加快加快2 2、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響探究實驗（2 2）原因）原因整理ppt整理ppt 在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，當其他外界條件不變時中，當其他外界條件不變時 減小體系壓強，該反應的速率怎么變？減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反應的速率，反應的速率怎么變？怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入在反應中保持體系容積不變，充入HeHe，反應的速率，反應的速率怎么變？怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入在反應中保持體

14、系壓強不變，充入HeHe，反應的速率，反應的速率怎么變？怎么變？減小減小增大增大不變不變減小減小應用舉例應用舉例整理ppt注意注意整理ppt答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習鞏固練習整理ppt2. 2. 反應反應C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)CO(g)CO(g)H H2 2(g)(g)在一可變?nèi)莘e在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是無影響的是 ( () )A A將容器的體積擴大一倍將容器的體積擴大一倍B B將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C C保持體積不變，充入保持體積不變，充入

15、N N2 2使體系壓強增大使體系壓強增大D D保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N N2 2使容器體積變大使容器體積變大C C整理ppt探究實驗5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水快快慢慢整理ppt科學探究科學探究兩試管中都變藍色，且熱水中試管變藍色比較快。兩試管中都變藍色，且熱水中試管變藍色比較快。 (2)(2)由該實驗得出的結論。由該實驗得出的結論。 升高溫度，可加快反應速率。升高溫度，可加快反應速率。 整理ppt原因：升高溫度原因：升高溫度 活化分子百分數(shù)增大活化分子百分數(shù)增大（主要原因）（主要原因） 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多單

16、位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快。反應速率加快。一般來說，溫度每升高一般來說，溫度每升高1010，反應速率增大到原，反應速率增大到原來的來的2 24 4倍。倍。 整理ppt設設C(s)C(s)COCO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)H H00，反應速率為，反應速率為v v1 1，N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H00，反應速率為，反應速率為v v2 2，對，對于上述反應，當溫度升高時，于上述反應，當溫度升高時，v v1 1和和v v2 2的變化情況為的變化情況為 ( () )A A同時增大同時增大 B B同時減小同時減小C C

17、v v1 1增大，增大，v v2 2減小減小 D Dv v1 1減小，減小，v v2 2增大增大鞏固練習鞏固練習A A整理ppt探究實驗催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2【結論結論】其它條件不變時，其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖冞x用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?；反應速率；正催化劑正催化劑使使反應反應速率加快速率加快，負催化劑使反應，負催化劑使反應速率減慢。速率減慢。整理ppt1 1、加入催化劑可以加快反應的速率的原因、加入催化劑可以加快反應的速率的原因生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應物平均能量反應物平

18、均能量能量能量無催化劑無催化劑活化分子能活化分子能量量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能生成物平均能量量有催化劑有催化劑整理ppt2 2、注意點、注意點整理ppt科學探究探究探究1 1設計實驗比較在設計實驗比較在2mL 5%2mL 5%的的H H2 2O O2 2中加入中加入FeClFeCl3 3和和CuSOCuSO4 4溶液各溶液各1mL1mL，比較二者分解速率？，比較二者分解速率？快快慢慢整理ppt科學探究探究探究2 2設計實驗比較在設計實驗比較在4mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 4和和2mL 0.1mol/L H2mL 0.1mol/L H

19、2 2C C2 2O O4 4，加不加，加不加MnSOMnSO4 4對反應對反應速率有否影響？速率有否影響？加入試劑加入試劑0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 40.01mol/L KMnO0.01mol/L KMnO4 4 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 4MnSOMnSO4 4溶液溶液褪色時間褪色時間結結 論論快快慢慢MnSOMnSO4 4對該反應有催化作用對該反應有催化作用 整理ppt科學探究探究探究3 3現(xiàn)有現(xiàn)有5mL 5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol

20、/L2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？加入試劑加入試劑硫酸溶液、淀粉硫酸溶液、淀粉溶液、碘水溶液、碘水唾液、淀粉溶液唾液、淀粉溶液碘水碘水反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象結結 論論催化劑是有選擇性的催化劑是有選擇性的整理ppt影響化學反應速率的外因影響化學反應速率的外因 影響影響外因外因 微觀因素變化微觀因素變化活化活化分子分子百分百分數(shù)數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學化學反應反應速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)單位體積單位體積內(nèi)的活化內(nèi)的活化分子數(shù)目分子數(shù)目增大反應增大反應物濃度物濃度增大壓強增大壓強升高

21、溫度升高溫度使用催化使用催化劑劑增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變不變不變增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快小小 結結不變不變 不變不變 增加增加 增加增加 整理ppt1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( () )A A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B B有氣體參加的化學反應，若增大壓強有氣體參加的化學反應，若增大壓強( (即縮小反應即縮小反應容器的體積容器的體積) )，可增大活化分子的百分

22、數(shù)，從而使反應，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大速率增大C C升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù)了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率成千上萬倍地增大反應速率鞏固練習鞏固練習D D整理ppt下列條件的變化，是因為降低反應所需的下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑D D整理ppt2.2.同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是增大，選用的反應條件正確的組合是 ( () )鋅粒鋅片鋅粉鋅粒鋅片鋅粉5%5%的鹽酸的鹽酸10%10%的鹽酸的鹽酸15%15%的鹽酸的鹽酸 加熱用加熱用冷水冷卻不斷振蕩冷水冷卻不斷振蕩 迅速混合后靜置迅速混合后靜置A A B BC C D DD D整理ppt練習練習3 3：KClOKClO3 3和和NaHSONaHSO3 3間的